2018-2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初考试化学试题 Word版

‎2018——2019学年度下学期省六校协作体高二期初考试 化学试题 命题学校：凤城市第一中学 命题人：李庆祝 校对人：赵伟泽 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80‎ 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)‎ A．煤的气化和液化过程只发生物理变化 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 ‎2．下列化学用语正确的是(　　)‎ A．硝基苯的结构简式： B．乙烯的比例模型：‎ C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：‎ ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L18O2中所含中子数为8NA D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2NA ‎4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、NO C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO、SO ‎5. 可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎6. 下列应用与水解原理无关的是(　　)‎ A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．用氯化铵溶液除去铁锈 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎7．下列物质反应后，固体质量减轻的是(　　)‎ A．水蒸气通过灼热的铁粉 ‎ B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Zn片放入CuSO4溶液 ‎ D．铝与MnO2发生铝热反应 ‎8．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 (　　)‎ A．加成―→消去―→取代 B．消去―→加成―→水解 C．取代―→消去―→加成 D．消去―→加成―→消去 ‎9. 某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是(　　)‎ A.X的分子式为C12H16O3‎ B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 ‎10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎11 .有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．12种 B．16种 C．20种 D．24种 ‎12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(　　)‎ A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)‎ D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2‎ C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量 ‎14．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－‎ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 ‎15．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)‎ A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎ B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点 C．b点将有沉淀生成 ‎ D．d点未达到沉淀溶解平衡状态 ‎16．在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)‎ A．a点：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)‎ B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ ‎17.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液 C. 原混合溶液中c（K+）=4mol/L D. 电解后溶液中c（H+）=2mol/L ‎18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)‎ 选项 操作和现象 结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2‎ B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3‎ 常温下，铝不与浓HNO3反应 中，无明显反应现象 C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)‎ 酸性：HF＞CH3COOH ‎19.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多 ‎ B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3‎ ‎ C.气体a成分为CO2‎ D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3 ‎ ‎20.常温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)‎ A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7‎ B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7‎ C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7‎ D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7‎ 二、填空题（21~24题，共50分）‎ ‎21. （12分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。‎ 根据上述流程图回答下列问题：‎ ‎（1）图中A的化学式为 ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为 。‎ ‎（2）海水淡化处理的方法有 。（写出2种即可）‎ ‎（3）过程⑤的化学方程式为 。‎ ‎（4） 过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 。‎ ‎（5）过程②到过程④的变化为，其目的是 。‎ ‎22.（10分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95 ℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为 CH3COCH3＋4Br2＋5NaOH——CBr4＋CH3COONa＋4NaBr＋4H2O 回答下列问题：‎ Ⅰ.制取Br2‎ ‎(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：‎ ‎①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________________；‎ ‎②冰水的作用是____________________________________ ________。‎ Ⅱ.制取CBr4‎ ‎(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5 ℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：‎ 步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。‎ 步骤2：冰水浴冷却至2 ℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5 ℃下保持20 min。‎ 步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10 ℃，连续搅拌4 h。‎ 步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。‎ ‎①步骤2滴入Br2之前，冷却至2 ℃的目的是__________________________‎ ‎②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。‎ ③本次实验中产品的产率为______________。‎ ‎23.（14分）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ) ‎ ‎1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)‎ ‎（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH= 。‎ ‎（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）‎ a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)‎ c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol ‎（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。‎ ①在0~2min内的平均反应速率v（CO）= 。‎ ‎②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为 （答出一条即可）。‎ ‎（4）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。‎ 已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：‎ 碳酸  K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10－11‎ 亚硫酸 K1＝1.5×10－2  K2＝1.0×10－7‎ ‎①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。‎ a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液 c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色 ‎②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中 c（SO32-）：c（HSO3-）= 。‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ ‎24.（14分）肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(),继而合成H的路线如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)化合物A的结构简式为 ,D中含有官能团的名称为 。 ‎ ‎(2) B→C所加试剂的名称是 ,F→G的反应类型为　　 。 ‎ ‎(3) G→H的化学方程式为 　 。 ‎ ‎(4)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式 ‎ ‎ 。‎ 参考答案 BABDD DCBBD CCCCB BBABD ‎21.（12分）‎ ‎（1）NaHCO3 （2分）；CO2 （2分） ‎ ‎（2）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4）Br2 +SO2 +2H2O＝4H+ +2Br－+SO42－ （2分）‎ ‎（5）富集溴 （2分） ‎ ‎22.（10分）‎ ‎(1)①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管(2分)　②冷凝溴蒸气　(2分)‎ ‎ (2)① 防止液溴挥发(2分)　 ②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明已洗涤干净(2分)　③90.6%(2分)‎ ‎23（14分）‎ ‎（1）-455.8kJ/mol （2分） （2）ac （2分）‎ ‎（3）①0.45mol/(L∙min) （2分） ②加入催化剂（或增大压强）（2分） ‎ ‎（4）①ac（2分） ②1:10（2分） ③ H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2↑+H2O（2分）‎ ‎24.（14分）‎ ‎(1)（2分）　羰基、醛基（2分）‎ ‎(2)NaOH水溶液（2分）　消去反应（2分）‎ ‎(3)+CH3OH +H2O（2分）‎ ‎ (4)、、、（每个1分）‎