化学卷·2019届内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期期末考试（2018

乌兰察布分 校 2017-2018 学年第一学期期末考试 高二年级上化学试题 （命题人：钮丽君 审核人：赵廷英 分值：100 分 时间：60 分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回 一、单选题（本大题共 14 小题。每小题 3 分，满分 42 分，每小题只 有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 （ ） A. 硬脂酸甘油酯的分子式为 C51H98O6 B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 D. 分子式为 C4H8O2 的酯有 4 种 2．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2bkJ/mol B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O (l) △H=+bkJ/mol 3．下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A. B. ( ) ( ) ( )2 2 22 2H g O g H O l+ === 571.6 /H kJ mol∆ = − ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 22 2CH g O g CO g H O g+ === + H∆ C. D. 4．用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为 H2 和 O2 的是 （ ） A. AgNO3 溶液 B. HCl 溶液 C. CuSO4 溶液 D. 稀 NaOH 溶液 5 ． 某 碱 性 蓄 电 池 在 充 电 和 放 电 时 发 生 的 反 应 为 ： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是 （ ） A. 充电时，阳极附近 pH 值减小 B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O C. 放电时，负极上发生反应的物质是 Fe(OH)2 D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　) A. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则 ΔH1 ＞ΔH2 B. 已知 C(石墨，s)= ==C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 在 稀 溶 液 中 ： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)ΔH ＝ － 57.3kJ/mol ， 若 将 含 0.6molH2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D. 需要加热的反应说明它是吸热反应 7．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成 CO2。 2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol 2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol 下列说法不正确的是 ( ) A. CH3OH 和乙醇均可发生消去反应 B. CH3OCH3 中只含有极性共价键 C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体 D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 283 /H kJ mol∆ = − 184.6 /H kJ mol∆ = − 3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol 8．S2Cl2 和 SCl2 均为重要的化工原料，都满足 8 电子稳定结构。 已知:①S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ②S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) △H2=ykJ/mol ③相关化学键的键能如下表所示: 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 （ ） A. SCl2 的结构式为 C1-S-Cl B. S2Cl2 的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在 S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol 9．已知：2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ） A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l C. CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 1.204×1024 D. CO 的燃烧热为 566 kJ·mol-1 10．下列说法或表示方法正确的是 ( ) A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B. 1molH2 在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是 H2 的燃烧热 C. HCl 与 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中 和热 △H=2X(-57.3)kJ·mol-1 D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 11．用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池 中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。 1 2 以下说法不正确的是 ( ) A．a 为阳极，b 为阴极 B．电解时，溶液中 OH－向 b 极移动 C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．电解后，溶液 pH 减小 12．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒 离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过 电极表面并发 生电化学反应。电池总反应为 VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。下图是钒 电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 （ ） A. 电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液 B. 放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+ C. 充电过程中，负极电解液的 pH 不变 D. 充电时，阳极反应式为 VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 13．下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是 （ ） 充电 放电 A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) C. 乙图，当有 1mol 电子通过外电路时，正极有 108gAg 析出 D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生 14．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反 应原理为: LiCoO2 + 6C Li1-xCoO2+LixC6 。 示 意 图 如 右 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B. 该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种 C. 充电时锂离子由右向左移动 D. 放电时,正极质量增加 二、填空题（本题包括 15、16、17、18 四小题，共 58 分） 15．感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子 F 的一种 合成路线如下: 已知: A 的相对分子质量为 60，氧元素的质量分数为 0.533，核磁共振氢谱显示为两组 峰，峰面积比为 1∶3。 回答下列问题: (1)A 的结构简式为____________，D 的化学名称是____________。 (2)①、②的反应类型分别是____________、____________。 (3)反应③的化学方程式是_______ ______。 (4)F 中的官能团有___________ ___(填官能团名称)。 (5)芳香族化合物 G 是 E 的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有 4 种不同 化学环境的氢。写出三种 G 的结构简式:____ __________。 (6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线（箭头上方标 试剂，下方标条件）。 _____ _____ 16．甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题： （1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO 和 H2）还原氧化 铁，有关反应为： CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=+260kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1 则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_____________ _______ （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）通过装 置Ⅱ实现铁棒上镀铜 ①a 处应通入_________(填 CH 4 或 O2)，b 处电极上发生的电极反应式是___ ___； ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的 pH______。（填写变大、变小或不变，下同）， 装置Ⅱ中 Cu2+的物质的量是________。 17．如下图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题： （1）断开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 AgNO3 溶液：则 A 为________极，B（石 墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则 B 极的电极 反应式为______________________ （2）断开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，则： ①A 电极附近可观察到的现象是___________________________________， 检 验 B 电 极 上 产 生 的 物 质 的 方 法 _________________________________________， 该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。 ②反应一段时间后打开 K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气 体 的 体 积 （ 标 准 状 况 ） 为 1.12L ， 将 溶 液 充 分 混 合 ， 溶 液 的 pH 为 ___ __。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定量的__ ____。 18．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1 请 写 出 甲 醇 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 ： ______________________________。 （2）某实验小组利用 H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ）， 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①装置Ⅰ中，a 口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中 的 K+ 向 ______ 极 移 动 （ 填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ），该 电 池 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ______________________。 ②装置Ⅱ中，溶液 c 可选用________________溶液。 若电镀结束后，装置Ⅱ中 Fe 电极的质量改变了 12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗 氧气的体积为________L（标准状况下） 高二年级化学答案 1-5.D BCDA 6-10.CACCA 11-14.BCDD 15．（1）CH3COOH 苯甲醛 （2） 加成反应 加聚反应 （3）（4）碳碳双键、酯基 （6） 。 16． (1) 2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) △H＝－46 kJ·mol-1 (2) ①CH4 ； O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ② 变小 ； 不变 17． (1) 负 ； Ag++e-=Ag ； O2+4e-+2H2O=4OH- (2)① 有气泡产生，溶液变红 ； 将湿润的淀粉 KI 试纸（有色布条）放在 B 极支管处，若试纸变 蓝（布条褪色），则产生 Cl2 ； 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 ↑+H2↑ ② 14 ； HCl 18． (1) 2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ·mol-1 （2）① O2 ； 正 ；H2－2e－＋2OH－===2H2O ② CuSO4 ； 2.24