2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)

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2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)

奋斗中学2018—2019年第二学期期中考试题 高二化学 可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32‎ 一、选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1.判断强弱电解质的标准是(  )‎ A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 ‎2.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(  )‎ A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 ‎3.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是(  )‎ A.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3‎ B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性 D.10 mL 1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ‎4.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是(  )‎ A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 ‎5.已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K==1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(  )‎ A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大 B.升高温度,K值增大 C.向醋酸溶液中加水,K值增大 D.向醋酸溶液中加醋酸钠,K值减小 ‎6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(  )‎ A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎7.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是(  )‎ ‎①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤‎ ‎8.室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )‎ A.溶液中离子的数目减小 B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.溶液中不变 ‎9.已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12,下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(  )‎ A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2‎ B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11‎ C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍 ‎10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(  )‎ A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 ‎11.下列说法中错误的是(  )‎ A.0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合,溶液中的c(NH)>c(Cl-)‎ B.常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合,溶液中的c(OH-)>c(H+)‎ C.pH=11的NaCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=c(H+)‎ D.CO2、SO2的水溶液能导电,但它们是非电解质 ‎12.下列各组数据中,前者一定比后者大的是(  )‎ A.相同温度下,pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水电离出的OH-浓度 B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中NH浓度 C.Na2CO3溶液中HCO和OH-的浓度 D.纯水在80℃和在常温下的pH ‎13.如下图所示的八个装置中,属于原电池的是(  )‎ A.全部 B.④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.除①②③外 ‎14.在常温时,将a1 mL b1 mol·L-1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1 NaOH溶液中,下列结论正确的是(  )‎ A.如果a1=a2、b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)‎ B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)‎ C.如果混合溶液的pH<7,则a1b1=a2b2‎ D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2‎ ‎15.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是(  ) ‎ A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)‎ C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③‎ D.V1 L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1>>‎ B.Na2C2O4溶液:‎ C.Na2CO3溶液:‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:‎ ‎17.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液,分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是(  )‎ A.反应速率HCl>CH3COOH B.气泡逸出速率CH3COOH>HCl C.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同 D.如果两酸的c(H+)相同时,两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH ‎18.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(  )‎ A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)‎ B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=‎ c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:‎ c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:‎ c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎19.已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10。相同条件下,在这三种物质的饱和溶液中,有关金属离子浓度的说法正确的是(  )‎ A.Mg2+的浓度最小 B.Ca2+的浓度最小 C.Ag+的浓度最小 D.同一温度下,难溶电解质的Ksp越大,溶液中的金属离子的浓度也越大 ‎20.25 ℃时,浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(  )‎ A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH===B++OH-‎ B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)‎ C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9‎ ‎21. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  ) ‎ A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7‎ C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ ‎22.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: ‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K1=9.1×10-8‎ K2=1.1×10-12‎ K1=7.5×10-3‎ K2=6.2×10-8‎ K3=2.2×10-13‎ 则下列说法中不正确的是(  )‎ A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下,加水稀释醋酸,增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变 ‎23.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(  )‎ A.x为弱酸,VxVy ‎ C.y为弱酸,VxVy ‎24.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·‎ L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(  )‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎25.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  )‎ A.Ka2(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时, ‎ c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ 二、填空题(每空2分,共50分)‎ ‎26.(10分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)电极X的材料是____________________;‎ 电解质溶液Y是____________;‎ ‎(2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为_____________________;X电极上发生的电极反应为_____________________。‎ ‎27.(10分)已知,产物分子比原化合物分子多一个碳原子,增长了碳链。‎ 分析如图变化,并回答有关问题:‎ ‎(1)写出有关物质的结构简式:A:____________;C:________________。‎ ‎(2)指出反应类型:C→D:___________;F→G:________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:D+E→F:_________________;‎ ‎28. 在一固定体积的密闭容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表:‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。‎ ‎(2)若反应在830 ℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为________。‎ ‎(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。‎ ‎(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________________。‎ A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)‎ E.c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)‎ ‎(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。‎ 已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2‎ CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1‎ ‎△H2= 。‎ ‎29.(10分)磷酸 (H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4‎ 溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线: ‎ ‎(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________。当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是_______________________________。‎ ‎(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是___________。‎ ‎(3)在Na3PO4溶液中,>3(填“>”“=”或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,的值减小,原因是_________________________。‎ ‎30.(10分)实验测定H2C2O4·xH2O 中 x值: 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1‎ ‎① 称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体,将其配成100.00 mL 水溶液为待测液;‎ ‎②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;‎ ‎③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。‎ ‎(提示:H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)‎ ‎(1)请写出与滴定有关反应的化学方程式            。‎ ‎(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是     (选填 a、b)。‎ ‎ ‎ ‎(3)滴定过程中眼睛应注视______________________。‎ ‎(4)通过上述数据,求得x=            。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果      (偏大、偏小或没有影响)。‎ 奋斗中学2018—2019年第二学期期中考试题 高二化学答案 一、 选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C D A B C B D A D A B B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D B A B C B C C C D D 二、填空题(每空2分,共50分)‎ ‎26.(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag++e−Ag Cu−2e−Cu2+‎ ‎27.‎ ‎28.(1) (2)33.3% (3)降低 (4)BC (5)-1160 kJ·mol-1‎ ‎29.(1)HPO+H+===H2PO H2PO和HPO (2)酸 H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度 (3) KOH抑制了PO的水解 ‎30.(1)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+8H2O+K2SO4‎ ‎(2)b (3)锥形瓶中颜色变化 (4)2 偏小
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