2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期第一次月考化学试题（零班）

2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期第一次月考化学试题（零班）

考试时间：2017年10月12—13日 ‎ 上饶县中学2017-2018学年高二年级上学期第一次月考 化 学 试 卷(零班)‎ 命题人：李 亮 审题人：姜光信 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16‎ ‎ Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） ‎ ‎1.下列关于反应能量的说法正确的是　‎ A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成 物的总能量 B.若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定 C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎2. 关于电解质溶液的正确判断是 ‎ A.在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C.由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH中存在BOH===B＋＋OH－‎ D.由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可知NaA中存在A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎3.下列关系的表述中,正确的是 A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S42-)+c(OH-)‎ B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ‎4.已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s) +2H2O(l)　ΔH2‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3‎ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3‎ ‎5.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎6.以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为 ‎ ‎3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)‎ B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 7. 已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO；H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 A.SO32-、HCO3- B.HSO-、CO32- C.SO32-、CO32- D.HSO-、HCO3-‎ ‎8.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A.该溶液的pH＝4‎ B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎9.下列说法错误的是 A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1‎ B.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10‎ C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7‎ D.某温度时水的离子积常数Kw＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2‎ 10. 已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)‎ ‎　ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1,496 kJ·mol-1‎ 和462 kJ·mol-1。则a为　　‎ A.-332 B.-118 C.+350 D.+130‎ ‎11.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是　‎ A.ΔH<0 B.ΔS<0‎ C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源 ‎12.下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是　　　‎ ‎①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ‎②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ‎③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ‎④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时 ‎⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1‎ ‎⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ‎⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ‎⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨‎ ‎13.在一定温度下,向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如右图所示,下列说法正确的是　　‎ A.该温度下,反应的平衡常数是 B.0～2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1‎ C.恒压下向该体系中加入N2,反应速率不变,平衡不移动,化学平衡常数不变 D.升高温度,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数可能增大也可能减小 ‎14.如右图为条件一定时,反应2NO+O22NO2(ΔH<0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且表示平衡向左移动的点是　‎ A.B和C　　　　　　　　 B.A和E C.E D.A和D ‎15.某温度下,反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是　　‎ A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则ab ‎16.已知298 K下反应 ‎2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2 171 kJ·mol-1, ΔS=+635.5 J·mol-1·K-1,‎ 则下列说法正确的是　　　‎ A.由ΔH可知,该反应是一个放热反应 B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 C.该反应在室温下可能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行 ‎17．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A.①表示随温度升高，平衡常数的变化 B.②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 ‎18.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如,‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是　　　‎ A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)‎ ΔH<-574 kJ·mol-1‎ C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol ‎19.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是　　‎ 物质 X Y Z W 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%‎ B.该温度下反应的平衡常数K＝16‎ C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D.若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L1‎ ‎20.一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的饱和H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比约为（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-7mol/L） ‎ A.50︰3 B.100︰3 C.50︰6 D.500︰3‎ 二、非选择题（每空2分 共60分）‎ ‎21.工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如右图所示:‎ ‎(1)在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。‎ ‎(2)该反应到4 min时,CO的转化率为________。‎ ‎(3)若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大” “减小”或“不变”)。‎ ‎(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 ‎(5)若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。‎ ‎22.(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。‎ ‎(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n 倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_________________________。‎ ‎(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。‎ ‎(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。‎ ‎23．现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；‎ ‎③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；‎ ‎⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________(填“>”“<”或“＝”)③。‎ ‎(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：‎ ‎①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“ <”或“＝”)‎ ‎(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。‎ A.酸性　 b.碱性　 c.中性 24. 制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 mol·L－1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。‎ 滴定次数 实验数据/mL ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(初读数)‎ ‎0.00‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎1.00‎ V(NaOH)(终读数)‎ ‎22.60‎ ‎22.55‎ ‎22.65‎ ‎23.00‎ ‎(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。‎ a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 ‎ f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎25.T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时 ‎(1)将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。‎ (2) 若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混 ‎ 合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满 ‎ 足的关系是_________________________。‎ ‎(3).在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①该氢氧化钠溶液浓度为________。‎ ‎②在B点，a________12.5 mL(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎26.25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是 ，使电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。‎ a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释 ‎ e．通氟化氢气体 ‎(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保留两位有效数字)，电离度α(HF)约为____________。‎ ‎2019届高二化学（零班）答案 ‎1-10：ADCADCBBAD 11-20： DDBBBBDDCA ‎ 21. ‎(1)0.2　2.7　(2)40%　(3)<　减小　(4)bc　(5)正反应　a>4.05‎ ‎22.(1)m＜n　(2)m＞n　(3)m＜n　(4)m＞n ‎23.(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>　(4)abc ‎24.(1)0.220 0　(2)df ‎25.答案(1)9　(2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11‎ ‎(3). (1)0.1 mol·L－1　(2)＞‎ ‎26.(1)ade ad　a　(2)5.3×10－4　0.05‎