2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心下学期第二次调研考试化学试题

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心下学期第二次调研考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心下学期第二次调研考试化学试题 考试时间：90分钟；考试分值：100分；‎ 注意事项：‎ ‎1．答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。‎ ‎2．相对原子质量： H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27 S－32　Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单项选择题 (本题包括17小题，每小题3分，共51分。)‎ ‎1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)‎ A．1.0 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA ‎ B．1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2完全反应后分子总数为2NA ‎2．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是（ ）‎ A． 氢氧化钠溶液 B． 溴水 C． 浓硫酸 D． 亚硫酸氢钠溶液 ‎3、已知以下的热化学反应方程式：‎ Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol 则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时（ ）的热量为（ ）‎ A. 吸收，218 kJ B. 吸收，327 kJ C. 释放，218 kJ D. 释放，327 kJ ‎4、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g） 2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）‎ A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 ‎8．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）‎ A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol ‎9、常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) ＝ c(Cl－) + c(ClO－) + c(OH－)‎ B. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)‎ C. 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1‎ D. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ ‎10、可用下面图象表示的是（ ）‎ 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 ‎2 mol SO2和 ‎1 mol O2‎ ‎2 mol SO2和2 mol O2‎ B 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 氨气的浓度 ‎400 ℃‎ ‎500 ℃‎ C ‎2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的转化率 ‎1×106 Pa ‎1×105 Pa D 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 ‎11、常温下，KSP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）‎ A. a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1‎ D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎12．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　 　）‎ A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]‎ ‎13．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　 　）‎ A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 D． KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 ‎14．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是（ ）‎ A． HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8‎ B． pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－‎ C． pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)‎ D． 同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)‎ ‎15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）‎ A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作负极 C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少 D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+‎ ‎16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO2﹣‎ 下列说法不正确的是（　 　）‎ A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 ‎ B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎17．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A． b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B． c、d两点，值相等 C． Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D． a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共49分)‎ ‎18．（6分）（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为___________ 。‎ ‎（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的烃的名称为_______ 。（使用系统命名法命名）‎ ‎（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有________种。‎ ‎19． (8分) 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后，试回答下列问题：‎ ‎(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________ 。‎ ‎(2) 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（______）‎ A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3‎ E．容器中气体的密度不再改变 ‎(3) 在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x________y(“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4) 在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为__________。‎ ‎20．（10分）图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．‎ ‎（1）甲中负极的电极反应式为　　　　　　；‎ ‎（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　 ；‎ ‎（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为　　　　　　．‎ ‎（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是　　　　　　离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　　　　　mL 5.0mol/L NaOH溶液．‎ ‎21．（12分）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴加到0.1 mol/L HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。‎ ‎（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。‎ ‎（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则______需要的NaOH多。‎ ‎（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎22. (13分) 已知尿素的结构式为：，是常用的有机氮肥。尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______ ． （2）当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．‎ ‎①A点的逆反应速率v逆（CO2）______B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）． ②NH3的平衡转化率为______ ．‎ ‎（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．‎ ‎①电源的负极为______（填“A”或“B”）． ②阳极室中发生的反应依次为______ 、______ ． ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______（填“升高”“降低”或“不变”）．；若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）‎ 阜阳三中竞培中心2018-2019学年第二学期 竞一年级第二次调研考试化学试卷答案 一、单项选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A D C B D C D B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B D C D C C D 二、填空题(本题包括5大题，共49分)‎ ‎18．(6分)‎ ‎（1）CH3C≡CCH3 （2）2，2，4，4-四甲基戊烷 （3）4‎ ‎19．(8分)‎ ‎（1）c(NH3)2/c(N2)·c (H2)3 （2）BE （3）> （4）66.7%‎ ‎20.(10分)‎ ‎（1）　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　；‎ ‎（2）　c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（OH﹣）　；‎ ‎（3）　2.24 L；（不加单位扣1分）‎ ‎（4）　Fe2+　；　280　。‎ ‎21．(12分)‎ ‎（1）10-4 ；小于 （2）HA　 （3）HA （4）10-10 mol/L（不加单位扣1分） ; 大于 ‎22．(13分) ‎ ‎（1）‎ ‎（2）①小于； ②30%    ‎ ‎（3）①B （1分） ‎ ‎②（1分）；‎ ‎（1分）‎ ‎③不变；7.2‎