化学卷·2018届福建省泉州市南安一中高二下学期第一次阶段考试（3月）（2017

化学卷·2018届福建省泉州市南安一中高二下学期第一次阶段考试（3月）（2017

‎ 南安一中2016～2017学年度下学期第一次阶段考 高二化试卷 命题者：蔡巧红 本试卷考试内容为：选修4专题3 溶液中的离子反应。分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。‎ 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 ‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1．下列应用与盐类的水解无关的是( )‎ ‎ A.为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl ‎ B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎ C.NaCl可用作防腐剂和调味剂 ‎ D.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃        ‎ ‎2．下列物质中不属于电解质的是( )‎ ‎ A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒 ‎3．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )‎ ‎ A.加冰醋酸 B.加水 C.加CH3COONa D.加NaOH ‎4．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)‎ ‎ A．K2S　 B．NaHCO3　 C．Na3PO4　 D．AlCl3‎ ‎5．下列实验符合要求的是 ( )‎ ‎ A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12‎ D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL ‎6．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（    ）‎ ‎ A．NaA溶液的pH＞7(室温下)‎ ‎ B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH ‎ ‎ C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 ‎ D．跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢 ‎7．25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A.Al3＋、Na+、SO42― 、AlO2－ B.Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋‎ ‎ C.K＋、I－、SO42―、Na＋ D.Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3― ‎ ‎8．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 ‎ ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　‎ ‎ ②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　‎ ‎ ③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)。‎ ‎ A．a＝b>c>d B． b>a＝d>c　 C．a＝b>d>c　 D．c>a＝d>b ‎9．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）‎ A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3) D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) ‎ ‎10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎11．下列说法正确的是( )‎ ‎ A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ‎ B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 ‎ C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半 ‎ D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 ‎12．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )‎ ‎ A．BX B．AY C．AX D．BY ‎13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1‎ ‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:‎ ‎ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)‎ ‎14．下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎ A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 ‎ B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS ‎ C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 ‎ D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 ‎15．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)≒AgBr(s)＋Cl－(aq)‎ 的平衡常数K≈816‎ ‎16.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG=。室温下，将0. 01 mol．L-l盐酸逐滴滴人20. 00 mL 0.01mol．L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．室温下，0. 01 mol．L-l盐酸的AG =12‎ B．M点时溶液中：c(NH4+) =c（Cl-）‎ C．M点加入盐酸的体积大于20. 00 mL D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 ‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二. 本大题共5小题，共52分。‎ 17. ‎(12分)Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：‎ ‎ (1)该溶液中c(H＋)＝_______ _。‎ ‎ (2)HA的电离平衡常数K＝ ；‎ ‎ (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎ Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。 (1)如果加入蒸馏水，就加入 mL (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入 mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入 mL ‎ 18． ‎(11分)请回答下列问题。‎ ‎ (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。‎ ‎ ①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃) ________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎ ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。‎ ‎(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。‎ ‎ ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________ ；(填序号)‎ ‎ ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)          c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；‎ ‎(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-4‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎ ‎ ‎ ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。‎ ‎ ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ ‎19.(8分)Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：‎ ‎ (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ ‎ (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ ‎ Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl ‎ (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度___________ ___；‎ ‎ (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；‎ ‎ (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。‎ ‎20．(12分)按要求完成下列填空：‎ ‎ (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：__________________________________________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。‎ ‎ (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________ _；‎ ‎ (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是 .‎ A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水 ‎ (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________ _。‎ ‎ (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。‎ ‎21．(9分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。‎ 实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度 ‎ 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：‎ ‎（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。‎ ‎（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积（ml）‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）‎ ‎（3）判断滴定终点的方法是 。‎ ‎（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。‎ ‎ A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 ‎ B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ‎ C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎ D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：‎ 醋酸浓度（mol·L－1）‎ ‎0.0010‎ ‎0.0100‎ ‎0.0200‎ ‎0.1000‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。‎ ‎ 南安一中2016～2017学年度下学期第一次阶段考 高二化试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D C C D B C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B A C C D B B 17. ‎(12分,各2分)‎ ‎ Ⅰ．(1)1.0×10－4 mol/L　(2)1×10－7　(3)106‎ ‎ Ⅱ．⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 100‎ 18. ‎(11分)‎ ‎ (1)① 1×10－12    (2分)    <   (1分) ②促进(1分)‎ ‎ （2）①c>a>b  (2分) ② > (1分)‎ ‎ (3) ① (2分)‎ ‎ ② H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O (2分) ‎ 19. ‎(8分)‎ ‎ Ⅰ． (1)= (2) ＞ (各1分)‎ ‎ Ⅱ．(1) c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (2) 0.1 (3) 10-12 (各2分)‎ 20. ‎(12分)‎ ‎ (1)酸 (1分) 　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2分) Al2O3 (1分)‎ ‎ (2) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) ‎ ‎ (3) C (2分) (4) 5 (2分) （5）是 (2分) ‎ ‎22、（第1题1分，其余各2分，共9分）‎ ‎(1)250mL容量瓶 ‎ ‎(2)0.2000 ‎ ‎(3)锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，并保持半分钟不变色 ‎(4)D ‎(5)0.0010mol/L的醋酸溶液PH=3.88>3（或其他合理答案）‎