2017-2018学年湖北省长阳一中高二3月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省长阳一中高二3月月考化学试题（Word版）

长阳一中2017-2018学年度第二学期3月月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ ‎ 命题人：秦丽 审题人：陈芹 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）‎ ‎①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④散射现象 ⑤凸透镜聚光 ‎⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．‎ A. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②③⑤⑥⑦‎ ‎2. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎3. 下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A．K+的结构示意图：‎ B．基态氮原子的电子排布图 C．水的电子式：‎ D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2‎ ‎4. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：Z＞X＞Y C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z ‎5. 下列有关比较正确的是(　　)‎ A.碱性：NaOHHCl>PH3‎ C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3‎ ‎6. 下列描述中正确的是（ ）‎ A. CO32-的空间构型为平面三角形 B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化 C. CS2为V形的极性分子 D. lmolP4中有4NA成键电子对 ‎7. 下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A.HCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华 ‎8. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°‎ B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎9. 0.01‎mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎10.手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）‎ A． B．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO C．CH3CH2COOH D．‎ ‎11.2008年北京奥运会主体育场﹣﹣“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．有关说法正确的是（　　）‎ A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2‎ C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1‎ ‎12.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法正确的是（ ）‎ A．分子中只有极性键 B．分子中含6个 σ 键 C．分子式为C3H2O3 D．‎8.6g该物质完全燃烧得到‎6.72 L CO2‎ ‎13.原理Cr2O72-＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )‎ A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 D．在配合物中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键 ‎14.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（　　）‎ A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．N5+的摩尔质量为69g·mol-1‎ C．1mol该离子中含有4molπ键 D．N5+与PO43-互为等电子体 ‎15.‎ 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（　　）‎ A. 1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B. 硫化羰可用作灭火剂 C. CO2和COS结构相似都是非极性分子 D. 硫化羰熔点可能较高 ‎16.正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构 C．正硼酸晶体中中心硼原子的杂化方式为SP3杂化 D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关 二、填空题（共52分）‎ ‎17（6分）.确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。‎ ‎(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ B ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ A通常显________价，A的电负性________B(填“>”“<”或“＝”)的电负性。‎ ‎（2）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是__________________________（用序号表示），违反了洪特规则的是__________________________（用序号表示）。‎ ‎(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。‎ ‎18．（9分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：‎ ‎（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.‎ A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2]+‎ ‎（2）①向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出沉淀溶解时发生的离子方程式：‎ ‎_______________________________________________；‎ ‎②再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。乙醇的作用是________________。‎ ‎③根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 _______H2O(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。‎ ‎（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。‎ ‎①CoCl3·5NH3（紫红色）______________；②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。‎ ‎19. （12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空：‎ ‎(1)A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________（填元素名称）；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________（填元素符号）。‎ ‎(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素基态原子的价电子排布图是________‎ ‎(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎20.（16分）亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：‎ ‎（1）Co2+基态核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 [Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_____________。‎ ‎（3）与NO2-互为等电子体的单质分子为____________（写化学式）。‎ ‎（4）①如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________。‎ ‎（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键数目为_____。‎ ‎21.（9分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。‎ ‎（1）硒位于周期表第______周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。‎ ‎（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。‎ A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2‎ ‎（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。‎ 高二三月月考化学试卷答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C B D B[]‎ A A B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B C C A C A D 二、填空题 ‎17.（6分）（1）+3 >（每空1分）‎ ‎（2）② ③⑤ （每空1分）‎ ‎(3)1s22s22p63s23p4　H2SO4（每空1分）‎ ‎18.（9分）(1)BD （2分）‎ ‎(2)①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH-+4H2O（2分）‎ ‎②降低溶解度，析出晶体（1分） ‎ ‎③ >（1分）‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （1分）‎ ‎(4)① [Co(NH3)5Cl]Cl2 ；② [Co(NH3)4Cl2]Cl（每空各1分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎(1)二　ⅣA　氮　Cl（每空1分）‎ ‎(2)三角锥形　 1：2（每空1分）‎ ‎(3)　 （每空1分）‎ ‎(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　‎ Be(OH)2＋2OH-===BeO22-＋2H2O（每空2分）‎ ‎20.（16分，每空2分） (1) [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 ‎ ‎(2) N和Cl ; sp2和sp3 ‎ ‎(3) O3 ‎ ‎（4）①sp3　极性 ‎ ‎②H2O2与H2O之间可以形成氢键 ‎ ‎(5) 10NA ‎21.（9分）(1) 四 ； ⅥA ； （每空1分）‎ ‎(2) AB（2分）‎ ‎(3) 4：1 ； SeO32-+S2O32- =Se↓+2SO32-（每空2分）‎