2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学试题

静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第二次考试题 化 学 温馨提示：‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。‎ ‎3.可能用到的原子量： H-1；C- 12 ；O-16；N-14；Na-23；Al-27；S-32；Cl- 35.5； K- 39；Ca-40；Fe- 56；Cu - 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一． 单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分 。） ‎ ‎1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎2．下列实验操作中有错误的是（　　）‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 ‎3．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧KMnO4。既具有氧化性又具有还原性的是(　　)‎ A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥‎ ‎4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5‎ C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2‎ 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A.‎ 豆浆 生石灰 液态KNO 3‎ 蔗糖 B.‎ 冰水混合物 铜 酒精 C.‎ 胆矾 盐酸 AgCl CO2‎ D.‎ 氢氧化钠 空气 Na2SO4 溶液 食醋 ‎6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）‎ A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ‎ B. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 ‎ C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但属于电解质 D. KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 ‎8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)‎ A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 ‎ C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ 9. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)‎ A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 ‎10．下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）‎ A．MnO4－→MnO2 B．Fe3+ →Fe2+ C．FeS→H2S D．2Cl－→Cl2 ‎ ‎11．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）‎ A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，这与胶体性质无关 B．浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应 C．采用过滤法，可将胶体中的杂质除去 D．向制得的胶体中逐滴加入盐酸先出现红褐色沉淀， 随后沉淀逐渐溶解 ‎12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰 D．过滤得含I－的溶液 ‎13．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）‎ A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋‎ C．NH4+、CO32－、NO3－、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3－、K＋‎ ‎14．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、‎ 同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） ‎ A．氢原子数　 B．分子数　 C．质量　　 D．密度 ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．石灰石和醋酸反应： CO32－+2H+═CO2↑+H2O ‎ B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ = Ca2++ H2O C．NaHCO3与盐酸： CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ ‎ D．锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag+ = Zn2++ Ag ‎16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是(　　 )‎ A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6‎ ‎17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）‎ A．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA B．含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应制得氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C．0.1 mol 铁与足量的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.3NA D．在常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 ‎18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－ ‎ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－ ‎ C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+ ‎ D．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、ClO－、SO42－、Cl－ ‎ ‎19．下列说法正确的是（ ）‎ A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体 D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量为0.2mol ‎20．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：‎ ‎①5 mL 20 ℃蒸馏水中 ‎②5 mL沸水中并加热至红褐色 ‎③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。‎ 下列有关相应分散系的说法中正确的是 (　 　)‎ A．分散质粒子直径：③<②<①‎ B．分散系稳定性： ③>②>①‎ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 ‎21. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：‎ ‎①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　 　)‎ A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋‎ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋‎ ‎22．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．试剂A可能为NaOH溶液 B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2‎ C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎23．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1‎ C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 ‎24．现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5‎ ‎25．标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )‎ A．w =36.5c/1000ρ B．c=1000ρw/36.5 ‎ C．c=Vρ/(36.5V+22400) D．w=36.5V/(36.5V+22400) ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二．非选择题（本题包括4道小题，共50分）‎ ‎26. （每空2分，12 分）某无色溶液中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl−、CO32－中的一种或几种离子。 为确定其成分，进行以下实验：‎ ‎① 向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。‎ 产生。根据实验结果判断：‎ ‎② 取少许①的溶液并加入少量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生。‎ 子是 ，不能确定是否含 ‎③ 取②的上层清液并加入足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀 ‎ ‎（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离 有的离子是 。‎ ‎（2）实验②中反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）若另取 10mL 实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入 NaOH 溶液（如图甲所示）。 滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。‎ OA 段反应的离子方程式为 _；‎ AB 段反应的离子方程式为 _。‎ ‎② ③‎ BaCI2 Na2CO3‎ 溶液 溶液 ‎27．（除标注外，每空2分， 共10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：加热时，NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)‎ ‎（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________。(1分)‎ ‎（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 ___________________________‎ ‎ 。‎ ‎（3）操作③的目的是 （1分），其中涉及到的离子方程式是 。‎ ‎（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________ 。‎ ‎（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。‎ ‎28. (除标注外，其余每空2分，共 14分)氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：‎ I.‎‎ 根据反应①～③ ，回答下列问题：‎ ‎①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ‎ ‎（1）反应② 的反应类型为________(填字母)。 （1分）‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应 ‎（2）对于反应③，氧化产物是________（1分），还原产物是 （1分）。 ‎ ‎（3）根据上述三个反应可判断出Cl－ 、I－ 、Fe2＋ 三种物质的还原性由强到弱顺序为________________________________。（1分）‎ II. 实验室可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取少量 Cl2，反应的化学方程式为：‎ ‎___KMnO4 + ___ HCl（浓） － __ KCl + ___ MnCl2 + ___ Cl2↑+ ___ H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）请配平上述化学方程式。‎ ‎（2）浓盐酸在反应中表现的性质是 。‎ ‎（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（1分）‎ III.饮用水中的 NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3－还原为 N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =10 NaAlO2 +3 N2↑+ 2H2O ，请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，被还原的物质是 。（1分）‎ ‎（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。‎ ‎（3）上述反应中若标准状况下产生 11.2 L 气体 ，则转移电子的数目为 。 ‎ ‎29．(每空2分，共 14分)实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　 ②计算　 ③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。‎ ‎（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出________g氢氧化钠。 ‎ ‎（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①______________________________________________________；‎ ‎②______________________________________________________。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。‎ A．所用氢氧化钠已经潮解 B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容 C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ D．定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎ 静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第二次考试题 化学答案 一.选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1-5：DDBAC 6-10：BCBAD 11-15：DBABB 16-20:DDBCC 21-25：DDDAC ‎ ‎1. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应。‎ ‎2. 蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干。‎ ‎3.物质所含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。③N2　⑥H2O2　⑦Fe2＋　。⑧KMnO4受热分解制氧气既有氧化性又有还原性。‎ ‎4.BCD看陷阱直接排除 ‎6. A．Cu(OH)2不能拆 C．醋酸不能拆 D．还有BaSO4 沉淀 ‎ ‎7.A.根据酸分子中电离出氢离子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ‎ B.SO3的水溶液能导电是由于生成H2SO3电离出自由移动的离子 ‎ C.液态硫酸、固态NaCl不导电，但液态硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电、固态NaCl溶于水或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电属于电解质 D. KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷数。‎ ‎8.看H2O中元素化合价的变化，A．C． H2O 元素化合价不变 ‎ B． H2O中H元素化合价降低 D． H2O中O 元素化合价升高，做还原剂 ‎9. A．碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙；B．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来；C．酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，但要加入生石灰，否则得不到无水酒精。D. 因氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故用冷却法无法让氯化钠析出.‎ ‎10. 加入氧化剂，即物质被氧化的过程，所含元素化合价升高D．2Cl−→Cl2 ‎ ‎11.B本质区别分散质粒子直径大小 C.渗析法分离胶体和溶液 ‎12.A．应从上口到出碘的苯溶液 B．蒸馏法，分离碘并回收苯 C．应该用坩埚，将海带灼烧成灰 D．玻璃棒引流， 得含I－的溶液 ‎13.A． Mg(OH)2 和CO2 ‎ ‎15． A. 石灰石和醋酸不能拆 C. HCO3- 不能拆 D. 电荷不守恒 ‎16.结合电荷守恒，RO中n=2，则R的化合价为+6价 ‎17. A．在常温常压下，无法计算 B．胶体粒子是微粒集合体，则数目小于 NA C．0.1 mol 铁与足量的盐酸充分反应，生成0.1 mol氯化亚铁，转移的电子数目为0.2NA ‎18． A．无色透明不存在MnO4﹣ C．有SO42﹣ 和 Ba2+ 反应 D．能使石蕊变红的溶液，显酸性： ClO﹣ 不存在 ‎19．A． 1L水 ，物质的量浓度无法算 B． 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L， 浓度不变 D． 0.1mol/L MgCl2溶液，体积未知， Cl-物质的量无法算 ‎20． ①FeCl3棕黄色溶液 ②红褐色 Fe(OH)3胶体 ③ Fe(OH)3沉淀和 NaCl 溶液。‎ ‎21. 判断氧化性，找准氧化剂和氧化产物①Tl3＋＞ Ag＋，②Ag＋＞Fe3＋，③Fe3＋＞Fe2＋，‎ D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋‎ ‎22.根据目的分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子Mg2＋、Ba2＋、Ag＋逐一完全沉淀分离，应依次用NaCl溶液沉淀Ag＋，NaOH溶液沉淀 Mg2＋，Na2CO3溶液沉淀Ba2＋‎ ‎23. 典型的归中反应，D.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 ‎24. 设元素A在还原产物中的化合价为a 结合电子守恒法：0.020 x 0.04x2 = 0.010 x0.02x2x(6-a) a=2‎ ‎25.结合浓度和质量分数的含义。C．c=1000Vρ/(36.5V+22400) ‎ 二.非选择题（共50分）‎ ‎26．（每空2分，12 分）本题考查离子反应、离子共存 ‎ 解析：（1）无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32-；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，‎ 一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－，（1）所以原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Ba2+、Cl−、；一定不含有的离子是Cu2+、CO32-，不能确定是否含有的离子是Na+。‎ ‎（2）②中反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；‎ ‎（3）①的溶液中含有Mg2+、Ba2+、Cl−、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H++OH-=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。‎ ‎27.（除标注外，其余每空2分，共10分）‎ ‎(1)会使溶液中引入新的杂质离子NO3-　，在后续操作中无法除去(1分)‎ ‎(2)取上层清液于洁净试管，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀,说明SO42-已除尽　‎ ‎(3)除去过量的Ba2＋　(1分)， Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎(4)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　(5)NH4HCO3= NH4+ + HCO3-‎ ‎28.(除标注外，其余每空2分，共 14分)‎ I. (1) D (1分) (2) I2 (1分), FeCl2(1分) (3)I− > Fe2＋> Cl− (1分)‎ II. (1)__2_KMnO4 + _16__ HCl（浓） = _2_KCl + __2_ MnCl2 + _5__ Cl2↑+ 8___ H2O ‎(2)酸性，还原性 （3）1:5 (1分)‎ III.(1) NaNO3 (1分) ‎ ‎ 失10X3e-‎ ‎(2)10Al+ 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+3 N2↑+2H2O ‎ ‎ 得6X5e-‎ ‎（3）5NA ‎29.　(每空2分，共 14分)‎ 解析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇动、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。 250m容量瓶、玻璃棒 ‎ ‎（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g。 因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g， 故答案为：27.4；10.0； （3）没有玻璃棒引流　； 应选用250mL容量瓶 ‎（4）A．所用氢氧化钠已经潮解C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。溶质的质量减少，浓度偏小 。B D正确