【化学】天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（一）

【化学】天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（一）

天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（一）‎ 第I卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 80‎ ‎1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）‎ A．砷化铌纳米带 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．双氢青蒿素 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：‎ C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为NA B．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似 B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 ‎5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（ ）‎ A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 ‎6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是（ ）‎ A．上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种 C．螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体 D．的名称为螺[5，4]壬烷 ‎7．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：　2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ B．向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+‎ C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O D．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 =2 Fe(OH)3＋3Mg2+‎ ‎8．下列实验装置能达到目的的是（ ）‎ A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制取NH3 D．保存液溴 ‎9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）‎ A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%‎ B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 ‎10．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 ‎8小时未观察到明显锈蚀 ‎8小时未观察到明显锈蚀 ‎1小时观察到明显锈蚀 A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−‎ D．对比①②③，说明苯能隔绝O2‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)‎ B．室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则 c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L C．加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中增大 D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)‎ ‎12．在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0‎ 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）‎ 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2)‎ n(C)‎ n(CO)‎ n(CO)‎ I ‎977‎ ‎0.56‎ ‎1.12‎ ‎0‎ ‎0.8‎ II ‎977‎ ‎1.12‎ ‎1.12‎ ‎0‎ x III ‎1250‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1.12‎ y A．977 K，该反应的化学平衡常数值为4‎ B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%‎ 第II卷 ‎13．（14分）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题：‎ ‎（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为_______________________________________。‎ ‎（2）Mn位于元素周期表的________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为__________，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ键数目为_____NA。 ‎ ‎（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是__________。PO43-的空间构型是__________，中心原子的杂化方式是__________。‎ ‎（4）PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是________________________________________________________。‎ ‎（5）硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。‎ 若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示)‎ ‎14．（17分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A→B的反应类型为_________ B的分子式为_________‎ ‎（2）C中所含官能团的名称为_____________‎ ‎（3）苯中混有A，除杂试剂为________________，分离方法为_________‎ ‎（4）检验D中官能团的化学方程式_________________________反应类型为_________‎ ‎（5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________‎ ‎①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有两个互为对位的取代基 ‎③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2 ④双键碳原子上不连羟基 ‎（6）请结合题中所给信息和所学知识以和CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）合成 ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎15．（17分）某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。‎ 已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。‎ ‎②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 • 3C2H5OC2H5。‎ ‎③不考虑氮气与镁的反应 实验主要步骤如下：‎ I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。‎ II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。‎ III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。‎ IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。‎ V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中使用仪器m的优点是________。‎ ‎(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _______________________ (填小写字母)，装置D的作用是_______________________________________________。‎ ‎(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。‎ ‎(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_______________________； ‎ ‎(5)有关步骤V的说法，正确的是__________________；‎ A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品        B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯      D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 ‎(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色)。已知: Mg2+‎ 与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。‎ ‎①判断滴定终点的现象为__________________.‎ ‎②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________________(以质量分数表示)。‎ ‎(7)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________________________________________。（补全实验操作）‎ ‎16．（16分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N C—H 键能/kJ·mol－1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ ‎414‎ 则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。‎ ‎（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：‎ ‎①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。‎ ‎②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。‎ ‎（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。‎ 甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：‎ 方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1‎ 方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1‎ 由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。‎ 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。‎ 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_______________。‎ ‎（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=____________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D C A B C B A D ‎11‎ ‎12‎ B C ‎13.（1）FeSO4＋(NH4)2HPO4＋LiOH=LiFePO4＋(NH4)2SO4＋H2O （2分）‎ ‎（2）3（1分） d （1分） 21（2分）‎ ‎（3）HPO3（1分）正四面体（1分） sp3（1分）‎ ‎（4）极性（1分） NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎14. （1）取代反应（1分） C12H16O （1分） ‎ ‎（2）醚键、酯基（2分）‎ ‎（3）高锰酸钾酸性溶液、NaOH溶液（2分）；分液（1分）‎ ‎（4）（2分），（与银氨溶液反应也可） 氧化反应（1分）‎ ‎（5）5（2分）（1分）‎ ‎（6）（4分）‎ ‎15．(1)使系统内压强相等，便于液体顺利流下（2分）‎ ‎(2)efbcg（ef可颠倒，bc可颠倒）（2分）防止倒吸（1分）‎ ‎(3)停止加热，冷却后补加碎瓷片（2分）‎ ‎(4)防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2分）‎ ‎(5)BD（2分）‎ ‎(6)①当滴加最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保持不变（2分）②92%（2分）‎ ‎(7)取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br-CH2Br。（2分）其它合理答案也可 ‎16．（1）-12 （2分）‎ ‎（2）①25% （2分） ‎ ‎②小 （2分） 随着Y值的增大，φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）‎ ‎（3）A （2分） CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）（2分）‎ ‎（4）PbI2+2e-=Pb+2I- 或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI（2分）‎ ‎（5）10.6（2分）‎