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文档介绍
化学卷·2018届贵州省遵义市私立贵龙中学高二上学期第一次月考化学试卷（文科）（解析版）
全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年贵州省遵义市私立贵龙中学高二（上）第一次月考化学试卷（文科） 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分） 1．下列说法正确的是（ ） A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ 2．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ） A．+184.6 kJ•mol﹣1 B．﹣92.3 kJ•mol﹣1 C．﹣369.2 kJ•mol﹣1 D．+92.3 kJ•mol﹣1 3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ） A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 4．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有： CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1， H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ） A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q1 7．下列热化学方程式正确的是（ ） A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1 B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol﹣1 C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1 D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣116.2 kJ 8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 9．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（ ） A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1 B． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 D．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1 10．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下： ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1． 下列有关说法正确的是（ ） A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 11．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1 C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1 D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1 B． 反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1 13．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4． A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 14．下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） 二．填空题（共46分） 15．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式． （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： ． （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s），放热24.8kJ： ． （3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ： ． （4）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3，放热19.3kJ： ． （5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量： ． 16．写出下列反应的热化学方程式． （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量 ． （2）1L 1mol•L﹣1KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1HNO3溶液，放出57.3kJ热量 ． （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量 ． （4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量 ． （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量 ． 17．按要求写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （3）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量该反应的热化学方程式为 则KOH与H2SO4反应的中和热为 ． （4）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1．相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是： ． （5）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热△H= kJ/mol，该反应的热化学方程式为 ． 18．已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示： 物质 C H2 CO △H（kJ/mol） ﹣393.5 ﹣285.8 ﹣283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式： ． （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为： ． （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择 （填写序号）． A．H2 B．CO C．均可以 理由是 ． 19．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2（g）CO2（g） （放热Q1kJ） 途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） （吸热Q2kJ） 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）（共放热Q3kJ） （1）判断途径Ⅰ放出的总热量 （填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量． （2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物，其反应的条件为 ． （3）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： ． 2016-2017学年贵州省遵义市私立贵龙中学高二（上）第一次月考化学试卷（文科） 参考答案与试题解析 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分） 1．下列说法正确的是（ ） A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ 【考点】化学能与热能的相互转化． 【分析】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态； B．有的放热反应也需要加热； C．根据热化学方程式的概念分析； D．反应热的单位错误． 【解答】解：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误； B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误； C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确； D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ/mol，故 D 错误； 故选C． 2．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ） A．+184.6 kJ•mol﹣1 B．﹣92.3 kJ•mol﹣1 C．﹣369.2 kJ•mol﹣1 D．+92.3 kJ•mol﹣1 【考点】有关反应热的计算． 【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变． 【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1， 改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1， 故选D． 3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ） A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 【考点】反应热和焓变；物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答． 【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1， 利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则 A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确； B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D、物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误； 故选：A． 4．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 【考点】中和热的测定． 【分析】根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据． 【解答】解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T． 故选C． 5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 【考点】反应热和焓变． 【分析】A、放热反应的逆反应是吸热反应； B、气体转化为液体的过程是一个放热过程，所以生成液态产物比生成气态产物放出热量多； C、放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和； D、放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，所以生成物能量之和低； 【解答】解：A、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误； B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误； C、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确； D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故D错误． 故选C． 6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有： CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1， H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ） A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q1 【考点】反应热和焓变． 【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答． 【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol， CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1， H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1， 醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1， 故选：C． 7．下列热化学方程式正确的是（ ） A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1 B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol﹣1 C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1 D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣116.2 kJ 【考点】热化学方程式． 【分析】热化学方程式表示物质变化和能量变化，反应热与物质的聚集状态有关，单位为kJ/mol，以此解答该题． 【解答】解：A．没有标出物质的聚集状态，故A错误； B．中和反应为放热反应，反应热为负值，故B错误； C．S的燃烧为放热反应，反应热为负值，且标出物质的聚集状态，故C正确； D．NO与氧气的反应为放热反应，但单位错误，故D错误． 故选C． 8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石； B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程； C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程； D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断． 【解答】解：A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+ 1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B正确； C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误； D．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误； 故选B． 9．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（ ） A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1 B． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 D．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1 【考点】燃烧热． 【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．所以书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，必须保证可燃物计量数为1，C元素转化为CO2，S元素转化为SO2，H元素转化为液态水． 【解答】解：A．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确； B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，可燃物的计量数不是1，故B错误； C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，并且生成物为稳定的氧化物，水应为液态，所以不是燃烧热，故C错误； D．1molC不完全燃烧生成CO，不符合燃烧热的概念要求，不是燃烧热，故D错误； 故选A． 10．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下： ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1． 下列有关说法正确的是（ ） A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．水煤气中含有CO、H2，可作还原剂使用； B．将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料，则水煤气间接得到； C．根据②③计算反应放出的热量； D．根据燃烧热的定义判断． 【解答】解：A．因水煤气中含有CO、H2，则不仅可以作燃料，也可作还原剂使用，故A错误； B．将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料，则水煤气间接得到，所以水煤气属于二次能源，且水煤气的燃烧产物对环境无污染，故B正确； C．根据②③可知，等质量的CO和H2完全燃烧时，氢气放出的热量多，故C错误； D．反应热表示燃烧热时，生成的水为液态，为稳定状态，故D错误； 故选B． 11．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1 C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1 D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1 【考点】燃烧热． 【分析】依据燃烧热的概念分析判断，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； 【解答】解：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误； B、1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确； C、热化学方程式中是2mol可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误； D、反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误； 故选B． 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ） A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1 B． 反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1 【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热． 【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量； B、反应①是吸热反应，反应物能量小于生成物； 反应①是吸热反应，反应②是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量； C、据反应①②分析； D、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ． 【解答】解：A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误； B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，故B错误； C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误； D、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液态 CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，故D正确； 故选D． 13．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4． A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【考点】燃烧热． 【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量． 【解答】解：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1符合燃烧热的定义，故正确； ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2生成产物不是稳定氧化物，故错误； ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3符合燃烧热的定义，故正确； ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4可燃物的物质的量不是1mol，△H4所以不是燃烧热，故错误； 所以错误的是②④； 故选：B． 14．下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） 【考点】热化学方程式． 【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量； B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量； C、硫燃烧生成二氧化硫反应放热； D、物质聚集状态未标注； 【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故A错误； B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，而该热化学方程式的反应热表示生成2mol水时放出的热量，故B错误； C、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故C正确； D、未标注物质聚集状态，故D错误； 故选：C． 二．填空题（共46分） 15．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式． （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1 ． （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s），放热24.8kJ： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ． （3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ： HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7 kJ/mol ． （4）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3，放热19.3kJ： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol ． （5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量： NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol ． 【考点】热化学方程式． 【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值； （2）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式； （3）根据热化学方程式的书写方法解答，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值； （4）0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成0.5mol NH3（g），放热19.3kJ，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热是38.6kJ，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式； （5）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，据此写出热化学方程式． 【解答】解：（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1， 故答案为：C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1； （2）CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol， 故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol； （3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7 kJ/mol； 故答案为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7 kJ/mol； （4）0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成0.5mol NH3（g），放热19.3kJ，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热是38.6kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol， 故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol； （5）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol， 故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol． 16．写出下列反应的热化学方程式． （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ． （2）1L 1mol•L﹣1KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1HNO3溶液，放出57.3kJ热量 KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ． （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ． （4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量 I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol ． （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量 C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ•mol﹣1 ． 【考点】有关反应热的计算． 【分析】（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH4）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态； （2）依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则得到，1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1 HNO3溶液恰好反应生成1mol水，反应放出的热量为中和热；（3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量，也就是1mol的碳与氧气反应生成二氧化碳放393.5kJ，所以反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，由此解答； （4）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成2mol碘化氢气体时，要吸收25.59kJ×2=51.18kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol，由此解答； （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量，所以萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ•mol﹣1． 【解答】解：（1）1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1， 故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1； （2）1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1 HNO3溶液，反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为：KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 故答案为：KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1； （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量，也就是1mol的碳与氧气反应生成二氧化碳放393.5kJ，所以反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1； （4）1mol固态碘和 1mol氢气化合生成2mol碘化氢气体时，要吸收25.59kJ×2=51.18kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol，故答案为：I2（s）+H2 （g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol； （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量，所以萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ•mol﹣1，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ•mol﹣1． 17．按要求写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol （3）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量该反应的热化学方程式为 KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O△H=﹣57.3kJ/mol 则KOH与H2SO4反应的中和热为 57.3kJ ． （4）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1．相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是： CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol ． （5）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热△H= 3260.4 kJ/mol，该反应的热化学方程式为 C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4 kJ/mol ． 【考点】热化学方程式． 【分析】（1）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式； （2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式； （3）根据酸碱的物质的量判断反应的情况，书写热化学方程式；中和热指生成1mol水所放出的热量； （4）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写； （5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol C6H6（l）完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式． 【解答】解：（1）1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol， 中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol， 故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol； （2）n（CaCO3）==0.25mol， Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 1 1 0.25mol 0.25mol 即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol． 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O 2 8 x 0.25mol x=mol，因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q， 故表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol， 故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol； （3）n（KOH）==0.2mol，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量， 则生成1mol水时放出的热量为×11.46kJ=57.3kJ， 所以热化学方程式为 KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O△H=﹣57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ； 故答案为：KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O△H=﹣57.3kJ/mol；57.3kJ； （4）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol， 故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol； （5）1.00g C6H6（l）在O2中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC6H6（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃烧热为△H=﹣3260.4kJ/mol；C6H6（l）燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4 kJ/mol， 故答案为：3260.4；C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4 kJ/mol． 18．已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示： 物质 C H2 CO △H（kJ/mol） ﹣393.5 ﹣285.8 ﹣283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol ． （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285．kJ/mol ． （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择 A （填写序号）． A．H2 B．CO C．均可以 理由是 相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧氢气放出热量多 ． 【考点】热化学方程式． 【分析】（1）碳完全燃烧生成二氧化碳的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变； （2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1molH2完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式； （3）相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧比较相同物质的量的气体燃烧反应放出的热量进行比较，然后进行选择． 【解答】解：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，C完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol， 故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol； （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为285.8kJ，因此H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol 故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285．kJ/mol； （3）相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧比较相同物质的量的气体燃烧反应放出的热量比较，氢气燃烧热285.8KJ．一氧化碳燃烧热为283.0KJ，所以氢气放出热量多， 故答案为：A；相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧氢气放出热量多． 19．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2（g）CO2（g） （放热Q1kJ） 途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） （吸热Q2kJ） 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）（共放热Q3kJ） （1）判断途径Ⅰ放出的总热量 等于 （填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量． （2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要 吸收 能量才能转化为生成物，其反应的条件为 高温 ． （3）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等 ． 【考点】反应热和焓变． 【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量； （2）当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热的； （3）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析． 【解答】解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样， 故答案为：等于； （2）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是高温， 故答案为：小于；吸收；高温； （3）煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送， 故答案为：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．查看更多