2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）目标版新版

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‎2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）‎ ‎ 相对原子质量 H:1 Ne:20 O:16 Na:23 ‎ 一、选择题（48分）‎ ‎1．少量钠应保存在（ ）‎ A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 ‎2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，实验现象正确的是（ ）‎ ‎①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤‎ ‎3．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）‎ A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳[]‎ ‎4.将一小块钠投入下列溶液，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）‎ A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．硫酸铜溶液 ‎5．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） ‎ A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ‎ B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎ ‎6．下列各种物质中，常用渗析方法分离的是（ ）‎ A.CaCO3和Na2CO3 B. NaCl和KNO3 C.CCl4和水 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 ‎ ‎7.在水溶液中能电离出大量氯离子的是（ ） ‎ A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl ‎8．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）A．稀盐酸 B．KBr溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液 ‎9．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ） ‎ A．ClO- B．CO32- C．Cl- D．SO42- ‎10. 下列物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）‎ A.Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液 C.金属铝和HCl溶液 D. 盐酸和NaOH溶液[]‎ 5‎ ‎11.下列有关NA的说法错误的是（ ）‎ A.32g O2所含的原子数目为NA B.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA ‎ C.1mol H2O含有的分子数目为NA D.0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol 12． 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）[.‎ A. 标准状况下，33.6L H2O含有1.5NA个H2O分子 B. ‎2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA ‎ C. 常温常压下，22.4L O2所含电子数为32NA D. 标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.3NA 13． 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子 B. ‎1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NA C. ‎1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为4NA D. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA ‎14. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） ‎ A. 0.5 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L ‎15.下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ） A． BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 　　　B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 　　　　D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3‎ ‎16.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是（ ）‎ ‎17.离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（ ） A.石灰石和盐酸反应制取CO2 B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O ‎ 5‎ ‎18.下列各组物质的水溶液，可以用来直接制取NaOH的是（ ）　‎ A. Ca(OH)2和Na2CO3    B. Ca(OH)2和NaCl C. Ba(OH)2和NaNO3    D. KOH和Na2SO4‎ ‎19.在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A. NH4＋、NO3－、Fe3+、Cl-   B. K+、SO42－、HCO3－、Na+ C. Mg2+、NO3－、Cl-、Na+    D. MnO4－、K+、SO42－、Na+ 20.常温下，在pH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（ ） A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－ C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－ D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－‎ ‎21. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g C．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023‎ D．1mol KClO3含有NA个KClO3分子 ‎22.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比是 （ ）‎ A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.6：3：2‎ ‎23.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎24.新一代饮用水消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的一个反应是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。则下列叙述正确的是（ ） ‎ A.该反应是复分解反应 B.1mol Cl2参加反应得到2mol e-‎ C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同 二、填空题（72分）‎ ‎25．（18分）‎ ‎(1) （7分）有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的几种，现做如下实验：①：把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；②：取①中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部溶解且有气体放出，则：‎ ‎①该白色固体中一定有的离子是      。 ‎ 5‎ ‎②该白色固体中一定没有的离子是       。 ③该白色固体中可能有的离子是        。‎ ‎④实验②中的离子方程式 。‎ ‎（2）（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。‎ ① 如何检验废水中含有Cl-?（文字叙述） 。[]‎ ② 如果在乙厂的废水中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到 现象，离子方程式是 。‎ （3） ‎（4分）有A、B、C、D 4种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变红。另取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B有白色沉淀产生，C、D无现象。确定A、B、C、D的化学式。A B C D 。‎ ‎26．（10分）[.‎ ‎（1）（6分）在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。‎ ‎（2）（4分）用碳酸钠固体配置500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时，下列因素使所配成的溶液浓度和制定的浓度相比会：①偏高；②偏低；③无影响。请回答下列问题（填序号） ：‎ ‎①称量时当砝码总质量为5g，游码读数为0.3g时，天平达到了平衡，配置完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果 ；‎ ‎②转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则结果 ；‎ ‎③容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未经干燥马上用来配置溶液，则结果 ；‎ ‎④定容时俯视刻度线，则结果 。‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：‎ A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ 三种物质依次是(填化学式）：A_________、B_________、C_________；‎ 5‎ 这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ；‎ ‎（2）（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：‎ ‎3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 ，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎（3）（6分）点燃黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋‎ ‎3CO2↑.其中被还原的元素是____________，被氧化的元素是__________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是_________________。‎ ‎28．（26分）‎ ‎（1）完成电离方程式（5分）‎ ‎①CH3COOH ②NH3·H2O ③H20 ④Na2SO4 ⑤Al2（SO4）3‎ ‎（2）完成化学方程式（5分）‎ ‎①Na2O2+CO2 ②漂白粉的制备 ③漂白粉失效 ④Na在O2中点燃 ⑤Fe在Cl2中点燃 ‎（3）完成离子方程式（16分）‎ ‎①CH3COOH+NaOH ②HCl+ NH3·H2O ③H2SO4+Ba（OH）2‎ ‎④CuSO4+ NaOH ⑤CaCO3+HCl ⑥Fe+HCl ‎⑦Fe+AgNO3 ⑧NaHSO4+NaOH ⑨CuO+HNO3‎ ‎⑩CO2+Ca（OH）2 ⑪MgSO4+Ba（OH）2 ⑫NaHCO3+NaOH ‎ ‎⑬NaHCO3+HCl ⑭Cl2+ H2O ⑮Na2O2+ H2O ‎⑯铁锈和稀酸 三、计算题（3分）‎ ‎29．标准状况下，0.1mol Na2O2和100ml 1mol/L 的稀盐酸完全反应，试计算生成气体的体积。‎ 5‎