【推荐】专题2-3-1+化学平衡的建立（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）‎ A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎【答案】C ‎【解析】A、化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，即化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，故A说法正确；B、化学平衡理论，研究化学平衡的移动，可指导怎样使用有限的原料多出产品，故B说法正确；C、化学反应速率只表示反应的快慢，转化率是化学平衡理论研究的对象，故C说法错误；D、根据B选项的分析，故D说法正确。‎ ‎2．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是 A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2‎ B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3‎ C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态 ‎【答案】D ‎3．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中混合物的密度不再变化 D．容器中各物质的浓度不再变化 ‎【答案】C ‎【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。答案选C。‎ ‎4．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．任何化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 ‎【答案】B ‎5．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器中充入18O2。一段时间后，18O可能存在于（ ）‎ A．生成的SO3中 B．O2和SO3中 C．剩余的SO2中 D．O2、SO2和SO3中 ‎【答案】D ‎【解析】反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O。答案选D。 ‎ ‎6．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是 A．c(N2)＝2.25 mol/L B．c(NH3)＝1.9 mol/L C．c(H2)＝0.3 mol/L D．c (N2)＝1.3mol/L ‎【答案】C ‎【解析】因为反应是可逆的，转化率达不到100％，若氨气向逆方向转化，应有c(N2)<1.5 mol/L+×1.5 mol/L=2.25 mol/L，c(H2)<0.6 mol/L+×1.5 mol/L=1.1 mol/L；若氮气和氢气向正方向转化，氮气过量，应有c(N2)>1.5 mol/L-×0.6 mol/L=1.3 mol/L，c(NH3)< 1.5 mol/L+×0.6 mol/L=1.9 mol/L；故1.3 mol/L

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