2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题（解析版）

2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题（解析版）

三明一中2017～2018学年度上学期期中测试卷 高二化学（文）‎ ‎(考试时间：60分钟；满分：100分)‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ 第Ⅰ卷 (选择题44分)‎ 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )‎ A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电 C. 改变能源结构，开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率 ‎【答案】B ‎【解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A正确；B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B错误；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C正确；D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D正确，答案选B。‎ ‎2. 下列物质属于混合物的是( )‎ A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成的混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误，答案选C。‎ ‎3. 下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )‎ A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；A正确；B、硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀，不能鉴别，B不正确；C、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；C不正确；D、氯化钡和这三种溶液均不反应，无法鉴别；D不正确，答案选A。‎ 考点：考查物质的鉴别 ‎【名师点晴】掌握物质的性质特别是化学性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。‎ ‎4. 水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )‎ A. 用淘米水浇花 B. 农田普及滴灌技术 C. 未及时修复破损的供水管道 D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水 ‎【答案】C ‎【解析】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A正确；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B正确；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C错误；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D正确，答案选C。‎ ‎5. 下列物质所含分子数最多的是( )‎ A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎【答案】D ‎【解析】物质的量越多，分子数越多，则A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol，所以分子数最多的是氧气，答案选D。‎ 点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。‎ ‎6. 化学与生活息息相关。为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( )‎ A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌 ‎【答案】B ‎【解析】含铁元素的营养强化剂有利于改善营养性贫血，答案选B。‎ ‎7. 在水溶液中能大量共存的离子组是( )‎ A. K+、Cl—、 NO3— B. Al3+、OH—、SO42—‎ C. H+、Na+、HCO3— D. NH4+、Ca2+、CO32—‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．本组离子不反应，能大量共存；B．Al3+、OH－生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存；C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存；D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存；故选A。‎ 考点：离子共存 ‎8. 下列互为同素异形体的是( )‎ A. O2 和O3 B. 和 C. CH4 和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B．和都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C．CH4 和CH3CH3互为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同互为同分异构体，故D错误；故选B。‎ 考点：同位素的判断 ‎9. 要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ）‎ ‎①加入足量的氯水 ② 取少量试液 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+‎ ‎，合理的操作顺序是②③①，答案选C。‎ 点睛：本题考查Fe3+和Fe2+的检验，明确常见离子的性质特点、检验的试剂是解答的关键。要注意KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象。另外要注意干扰离子的排除。‎ ‎10. 实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗 ‎【答案】D ‎【解析】实验室配制500mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒，转移时需要玻璃棒和500mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，所以不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选D。‎ ‎11. 下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—‎ D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu ‎【答案】B ‎【解析】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H++OH－==H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：Ag++Cl－==AgCl↓，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu，D错误，答案选B。‎ 点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。‎ ‎12. 人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )‎ A. 碘 B. 铁 C. 铜 D. 硒 ‎【答案】A ‎【解析】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。‎ ‎13. 下列属于氧化还原反应的是( )‎ A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓‎ B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C. CaCO3 CaO + CO2↑‎ D. 2H2+O22H2O ‎【答案】D ‎【解析】A、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、CaCO3CaO+CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D、2H2+O22H2O中氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，D正确，答案选D。‎ 点睛：明确氧化还原反应的含义、特征、判断依据是解答的关键，即凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，因此准确判断元素的化合价变化是解答的关键。‎ ‎14. 下列实验操作错误的是( )‎ A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 加热液体时，试管口不对着人 D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确，答案选A。‎ 考点：考查化学实验基本操作 ‎15. 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )‎ A. 水泥 B. 木材 C. 陶瓷 D. 铝合金 ‎【答案】B ‎【解析】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、‎ 木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误，答案选B。‎ ‎16. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是( )‎ A. CO2 B. HCl C. H2O D. NO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、碳在氧气中燃烧即可生成二氧化碳，A不符合题意；B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水，C不符合题意；D、氮气和氧气化合生成NO，得不到二氧化氮，D符合题意，答案选D。‎ ‎17. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3－‎ C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，A、显碱性Ca2+、Cu2+均不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、显碱性Mg2+不能大量共存，显酸性，硝酸根与金属作用得不到氢气，B错误；C、Cl-、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D、酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，碱性溶液中镁离子不能大量共存，D错误，答案选C。‎ 点睛：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间。‎ ‎18. 下列物质暴露在空气中易变质的是( )‎ A. 生石灰 B．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠 ‎【答案】A ‎【解析】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。‎ ‎19. 下列各组分类正确的是( )‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 胆矾 盐酸 石灰石 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 纯碱 二氧化碳 C 熟石灰 醋酸 石灰水 水 D 生石灰 碳酸 苏打 干冰 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、胆矾是盐，不是碱，盐酸显酸性，氯化氢是酸，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，是碱，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；C、石灰水是氢氧化钙溶液，不是盐，水是氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D、生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，不是碱，D错误，答案选B。‎ ‎20. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。‎ 考点：考查元素周期律中化合价规律的应用 ‎21. 铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )‎ A. 92 B. 143 C. 235 D. 327‎ ‎【答案】B ‎【解析】质子数+中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143，答案选B。‎ 点睛：明确核素的组成及表示方法、以及组成元素的微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎22. 下列关于0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得 B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为1.806×1022‎ C. 0.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1‎ D. 0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎.....................‎ 第Ⅱ卷 (非选择题56分)‎ 二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)‎ ‎23. 完成下列各题。‎ ‎(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是_______(填“Si”或“SiO2”)。‎ ‎(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于_____________(填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎【答案】 (1). SiO2 (2). 有机物 ‎【解析】试题分析：‎ ‎（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2 ；‎ ‎（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。‎ 考点：光纤的成分，维生素的分类。‎ ‎24. 从A．CaCO3 B．乙醇 C．次氯酸钠 三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。‎ ‎(1)“84消毒液”的成分是________； (2)常用作燃料和医用消毒剂的是________；‎ ‎(3)烧水壶内壁附着的水垢成分之一是________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). B (3). A ‎【解析】（1）“84消毒液”的成分是次氯酸钠，答案选C；（2）常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，答案选B；（3）烧水壶内壁附着的水垢成分之一是碳酸钙，答案选A。‎ ‎25. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N O F ‎3‎ Na Mg Al S Cl Ar ‎(1)非金属性最强的元素是___________；‎ ‎(2)化学性质最不活泼的单质是___________；‎ ‎(3)C和O中，原子半径较大的是___________；‎ ‎(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是___________；‎ ‎(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；‎ ‎(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；‎ ‎(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是___________；属于两性氢氧化物的是___________；‎ ‎ (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式_________，其水溶液显______(填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) = _____________‎ ‎(相对原子质量：N一14 H—1)‎ ‎【答案】 (1). F (2). Ar(或氩) (3). C(或碳) (4). Mg (5). SO3 (6). HCl(或氯化氢) (7). NaOH(或氢氧化钠) (8). Al(OH)，(或氢氧化铝) (9). NH3 (10). 碱性 (11). 14∶3‎ ‎【解析】试题分析：‎ ‎(1)表中给出的10种元素，F的非金属性最强；‎ ‎(2)化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar，也称为惰性气体；‎ ‎(3)C和O位于同周期，同周期元素从前往后，原子半径逐渐减小，则原子半径较大的是C；‎ ‎(4)该离子的核电荷数为12，为Mg元素，其离子的符号为Mg2+；‎ ‎(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3；‎ ‎(6)非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；‎ ‎(8)根据分子球棍模型可知，该气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液显碱性，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) =14:3。‎ 考点：元素周期表与元素周期律 ‎26. 完成下列各题。‎ ‎(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ (2). Cu + Cl2 CuCl2‎ ‎【解析】（1）Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Cu在Cl2中燃烧生成氯化铜，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。‎ ‎27. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：‎ ‎(1)沉淀A中主要含有____________(填化学式)，沉淀B中含有____________(填化学式)；‎ ‎(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是________；‎ ‎(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是________________；‎ ‎(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：______________________‎ ‎【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). 过滤 (4). Al3+(或铝离子) (5). 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ‎【解析】试题分析：铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO2，滤液X中含有AlCl3、FeCl3；加入过量NaOH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠；氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。‎ ‎（1）因SiO2与盐酸不反应，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；‎ ‎（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为：过滤；‎ ‎（3）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤液A中除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是Al3+，故答案为：Al3+；‎ ‎（4）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 考点：工艺流程 ‎28. 简要回答下列问题。‎ ‎ (1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_____________________________。‎ ‎ (2) 钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：______________________________________________。‎ ‎(3)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是________________________________________；‎ ‎【答案】 (1). 因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具) (2). 电镀 (3). 减少二氧化硫的排放，防止污染大气 ‎【解析】（1）因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；（2）防止钢铁腐蚀的方法之一是进行电镀；（3）为减少二氧化硫的排放，防止污染大气，工业燃煤常进行脱硫处理。‎ ‎29. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 ‎ 实验目的 试剂及方法 ‎（1）证明炭粉中含有CuO ‎（1）_____‎ ‎（2）鉴别MgCl2和AlCl3溶液 ‎（2）_____‎ ‎（3）分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 ‎（3）_____‎ ‎（4）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3‎ ‎（4）_____‎ 供选择的化学试剂及实验方法:‎ A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 B．向溶液中通入足量二氧化碳 C．加水溶解、过滤、结晶 D．取样，滴加稀硫酸 ‎【答案】 (1). D (2). A (3). C (4). B ‎【解析】试题分析：‎ 证明炭粉中含有CuO，可取样，滴加稀硫酸，若产生蓝色溶液，则含有CuO。鉴别MgCl2和AlCl3溶液，可取样，滴加过量氢氧化钠溶液，两者都产生白色沉淀，但AlCl3溶液的白色沉淀最终溶解。因Na2SO4易溶于水，CaCO3难溶于水，则分离Na2SO4和CaCO3固体混合物，可加水溶解、过滤、结晶。除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中通入足量二氧化碳，将Na2CO3转化为NaHCO3。‎ 考点：实验设计 ‎30. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)A装置中a仪器的名称是_____________。‎ ‎(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。‎ ‎(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。‎ ‎(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)‎ ‎【知识拓展】‎ ‎(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。‎ ‎①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。‎ ‎②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO 在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 氧化剂 (3). C (4). 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (5). 蓝色 (6). Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl (7). 除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气 (8). 11.2 (9). +4 (10). 杀菌 ‎【解析】（1）根据仪器构造可知A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。（2）制取氯气反应中Mn元素化合价降低，得到电子，所以KMnO4所起的作用是氧化剂。（3）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以可观察到溶液颜色变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI==I2+2KCl。（5）氯气有毒，需要尾气处理，所以E装置中NaOH溶液的作用是除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气。（6）31.6gKMnO4固体的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式可知与足量的浓盐酸反应，最多可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（7）①高效净水剂ClO2中氧元素化合价是－2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价为+4价。②NaClO具有强氧化性，在洗涤过程中的一种作用是杀菌消毒。‎ ‎ ‎