2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题10 4 第四单元　物质的定量分析与工艺流程实验分析

2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题10 4 第四单元　物质的定量分析与工艺流程实验分析

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·温州高三检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)‎ A．大于10.00 mL　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，实际取出的体积大于读数体积。‎ ‎2．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列操作一定会引起实验偏差的是(　　)‎ A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切 D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中的溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。‎ ‎3．(2020·平湖中学选考模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)‎ ‎①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量浓硫酸用)‎ A．①②⑤ B．①③‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ 解析：选B。①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②④⑤有水存在影响实验结果。‎ ‎4．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)‎ A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 解析：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A项错；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B项错；锥形瓶不需要烘干，洗净即可，C项错。‎ ‎5．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，测量值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时尖嘴无气泡，所测体积偏大 D．用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，所测ΔH偏大 解析：选C。用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀释，导致测量值偏大，A项错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的浓度偏大，B项错误；用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，由于浓硫酸被稀释时放热，导致反应放出的热量增多，故所测ΔH偏小，D项错误。‎ ‎6．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)‎ A．0.001 5 g·cm－3 B．0.001 2 g·cm－3‎ C．0.002 4 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3‎ 解析：选B。根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可计算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝‎ ＝6×10－4 mol，‎ ‎20．00 mL血液中Ca2＋的浓度为＝1.2×10－3 g·cm－3。‎ ‎7．下列实验操作完全正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，‎ 用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 解析：选C。A项中，没有吸干钠表面上的煤油，且烧杯不能装满水。B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。‎ ‎8．(2020·温州选考一模)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验，流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋ 完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g 解析：选D。将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到滤液，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵而损失，故A正确；B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，故B正确；C.步骤③多步操作中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故C正确；D.w g固体为氧化铁，固体中m(Fe)＝112 g/160 g·mol－1×w g＝0.7w g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g，故D错误。‎ ‎9．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)‎ A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 解析：选B。通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量，‎ 反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大，则H质量增加，导致 m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m，则H质量减小m/9，但Ⅱ装置质量增加m，即测得O质量减小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若设m(H)＝n，则m(O)＝8n，则测得＝＝＋＞，因此测得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ装置后缺少干燥装置，会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气，则测得水的质量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO没有被完全还原，对m(H)∶m(O)的测定没有影响，因此一定错误。‎ 二、非选择题 ‎10．为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。‎ 请回答：‎ ‎(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。‎ ‎(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)X的化学式是________。‎ 答案：(1)Fe3＋(或铁离子)‎ ‎(2)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋‎ ‎(3)FeSO4‎ ‎11．(2020·浙江1月选考,T28Ⅰ)由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。‎ ‎(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________‎ ‎(乌洛托品可以用分子式表示)。‎ 答案： (1)Ca、H和N　Ca2HN ‎(2)Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl ‎(3)4NH3＋6HCHO―→(或C6H12N4)＋6H2O ‎12．(2020·湖州中学选考模拟)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：‎ ‎①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。‎ ‎②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，终点时，溶液由黄色变成橙红色。‎ 根据以上知识回答下列问题：‎ ‎(1)水样预处理的目的是______________________________________。‎ ‎(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)蒸馏烧瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_________________________。‎ ‎(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，‎ 计算结果保留一位小数)。‎ 解析：(1)根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。(2)为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要插入NaOH溶液中。(3)将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。(4)如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。(5)根据实验原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.010 00 mol·L－1×21.00 mL×10－3 L·mL－1×2×26 g·mol－1×103 mg·g－1＝10.92 mg，则此水样中含氰化合物的含量为10.92 mg÷0.1 L＝109.2 mg·L－1。‎ 答案：(1)将含氰化合物全部转化为HCN ‎(2)完全吸收HCN，防止气体放空　(3)防止倒吸 ‎(4)偏高　(5)109.2‎ ‎13．(2020·浙江四地联考)乙酰水杨酸又称阿司匹林(难溶于水)，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到：。以下是阿司匹林的一种工业生产流程：‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用________加热，且要注意不得让水蒸气进入反应容器，以防止________________和________________水解。‎ ‎(2)粗产品应分批加入饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止_________________，‎ ‎________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。‎ ‎(3)滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为________(填选项字母)。‎ A．加聚反应 B．水解反应 C．缩聚反应 D．加成反应 ‎(4)滤液D酸化时的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：乙酸酐、乙酰水杨酸都能发生水解反应。水杨酸和乙酸酐反应在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生缩合反应，生成少量聚合物：n ‎＋nH2O，它是合成过程中的副产物。该副产物不溶于碳酸氢钠溶液，而乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液反应生成可溶性钠盐，所以可用这种性质上的差别来除去副产物。不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，因为＋NaHCO3―→＋CO2↑＋H2O、＋3NaOH―→＋CH3COONa＋2H2O。‎ 答案：(1)水浴　阿司匹林(或乙酰水杨酸)　乙酸酐 ‎(2)气泡产生过多而引起溶液外溢　不能 ‎(3)C ‎(4) ‎ ‎(5)取少量精品试样于一试管内，加入适量95%乙醇使之溶解，再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物(答案合理即可)‎