高三化学复习专题-有机实验+模拟测试题+水溶液中的离子平衡+常见气体习题有答案

高三化学复习专题-有机实验+模拟测试题+水溶液中的离子平衡+常见气体习题有答案

高三化学复习专题-有机实验 +模拟测试题+水溶液中的离子平衡+常见气体习题有答案 有机实验专题(附参考答案) 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：   3243 CONaCHNaOHCOONaCH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于 CH4 放出 2、乙烯 原理： C OHCHCHOHCHCH SOH    170 22223 42浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为 1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸 iv)温度控制： 迅速升至 170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 vi)用 NaOH 洗气：混有杂质 CO2、SO2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：  22222 )(2 HCOHCaOHCaC i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理： CC SOHNOHO    60~552 42浓 NO2 OH 2 i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 苯 ii)长导管的作用：冷凝回流 iii)温度计水银球位置：水浴中 iv)水浴温度：55℃---60℃ + Br2 + HBr─BrFe △ v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小 vi)如何提纯： 碱洗 6、酚醛树脂的制取 原理： n OH    )( 2 HOnCH 催 OH CH2 n OnH 2 i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂： 浓盐酸（或浓氨水） iv)试管清洗： 酒精浸泡 7、酯化反应 原理： CH3 C OH O +H 18OC2H5 浓H2SO4 CH3 C O 18OC2H5 +H2O i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 ii)导管口在液面上：防倒吸 iii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 iv)长导管作用：冷凝 v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 ③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管） 二、有机物的性质实验 ㈠ 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物： （1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖） （4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备： 稀 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 2、反应原理：    OHNHAgRCOONHOHNHAgRCHO 23423 32])([2 水溶 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 高考理综化学模拟卷(附参考答案) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题（本题共 13 小题，共计 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正 确．） 7．下列叙述正确的是（ ） A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从 而使反应速率增大 C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H++SO4 2-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O B．NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO C．NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH4 + + OH-= NH3↑ + H2O D．将 1mol/L NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积均匀混合： 6AlO2 －＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋ 9．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ） 实验目的 操 作 1 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 2 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入 KMnO4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 3 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 4 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 5 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 6 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 PH A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥ 10．可逆反应 mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时， C 的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中，n>p+q D．达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 11．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子 数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A．X 的氢化物溶于水显酸性 B．X 与 Y 形成化合物的化学式为 X2Y2 C．Y 的氧化物是离子化合物 D．X 和 Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 12．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+)＞c(SO4 2－)＞c(NH4 +)＞c(OH－)=c(H+) D．pH 相等的(NH4)2SO4 溶液，(NH4)2Fe (SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c(NH4Cl) 13．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。 下列说法正确的是（ ） A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 22 题∽第 32 题为必考题，每个小题考生 都必须作答．第 33 题∽第 40 题为选考题，考生根据要求作答 (一)必考题 26．（14 分）已知 A 为一无机盐，C、D、F、N、O 为无色气体，E 常温常压下为无色无味的 液体，N、H、L 为高中常见的单质，I 为常见无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应①常用 于气体 F 的检验。 （1）写出 G 的电子式_______________，M 的化学式_____________； （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________； （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应○1 -○4 中属于非氧化还原反应的 是 ； （4）用石墨电极电解溶液 K 时，电解初始阶段电极反应方程式为： 阴极___________________ 阳极___________________ （5）已知 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为 B：C：D：E：F=1：2： 2：2：2，写出 A 分解的反应方程式__________________________ 27．（ 15 分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入 浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触 摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的 硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能 是 。 A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水 请设计一个简单实验验证你的选择： 。 ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 用离子方程 式解释产生气泡的原因： 。 ⑶放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶 段产生气体的速率不断加快的原因是 。(写出 一点即可) ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能 是 。 A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下： 选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 正极 NaOH Al-3e-＝Al3+ 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-＝3H2↑ C 正极 浓硝酸 Cu-2e--＝Cu2+ 2NO3 -+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O D 负极 稀硝酸 Cu-2e-＝Cu2+ 2NO3 -+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- 其中正确的是 ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 __________ 有关。 28．（ 14 分）在 T℃条件下，向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y， 发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为α；若平衡后再升高 温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则: （1）化学计量数 a 的值为 。 （2）写出该反应平衡常数 K 的表达式 （a 必须用具体的值表示）。 （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内 Z 分子数一定 D.容器内气体的质量一定 （4）X 的转化率α＝ ，Y 的平衡浓度为 。（均用含 Q、 Q1 的代数式表示） （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后 放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 （稀有气体不参与反应）。 A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一 题计分。 36、选修《化学与技术》 （15 分）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化 验，结果显示水的硬度为 28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。 请思考下列问题： ⑴该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。 ⑵若要除去 Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原 因是 。 ⑶目前常用阳离子交换树脂如 NaR、HR 来进行水的软化，若使用 HR 作为阳离子交换树脂则 水中的 Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用 NaR 作为阳离子交换树脂失效后 可放入 5%-8% 溶液中再生。 ⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海 水中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO4 2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 通电后 ①阳离子交换膜是指 （填 A 或 B）。 ②写出通电后阳极区的电极反应式： ； 阴极区的现象是： 。 37、选修《物质结构》 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和 液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3 是一种三角锥型分子，键角 102 °，沸点－129 ℃； 可在铜的催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 （1）写出制备 NF3 的化学反应方程式： 。 （2）NF3 的沸点比 NH3 的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式 为 。 （4）理论上 HF、NaAlO2 和 NaCl 按 6∶1∶2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O 和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子 是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 ②T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原 子半径最小的元素，则 T、E 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的 杂化方式为 。 38、选修《有机化学基础》 已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应： CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 现有分子式为 C9H8O2Br2 的物质 M，已知有机物 C 的相对分子质量为 60，E 的化学式为 C7H5O2Na 在一定条件下可发生下述一系列反应： 请回答下列问题： （1）B 中官能名称是 ，A 的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。 （2）M 的结构简式为 _________ ；C 的结构简式为 __________ 。 （3）G→H 的反应类型是 ______ ；H→I 的反应类型是 ______ ； （4）写出下列反应的化学方程式： ①E→ F 的化学方程式： _______ ； ②H→I 的化学方程式： ___ 。 （5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种） a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与 FeCl3 溶液反应显紫色 一 ． 选 择题答案 7 A 8 9 10 11 12 13 F 稀 NaOH △ HI M 新制 Cu(OH）2 △ 浓 H2SO4 △ C 稀 H2SO4 △ G(遇 FeCl3 溶液显紫色) 红色沉淀 H2 (足量) 催化剂△ (H 转化为 I 时，产物只有一种结 构且 I 能使溴的 CCl4 溶液褪色） B O2 A D E O2 26．（14 分） （1） （2 分） KSCN （1 分） （2）3Fe2++NO3 -+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O （2 分） （3）4NH3+3O2=2N2+6H2O （2 分） ○1 ○4 （2 分） （4）阴极：Fe3++e= Fe2+ （1 分） 阳极：2Cl- - 2e= Cl2 ↑ （1 分） （5）(NH4) 2Fe(C2O4)2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3 ↑ （3 分） 27．（15 分）⑴C （1 分）在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意： 不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确。（2 分） ⑵2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2 分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+， Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （2 分） (3)氢气（1 分） ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量 H+ ② 该反应放热，升高温度反应加快 ③铜与铝构成原电池，加快铝失电子 （3 分） ⑷AB （2 分） ⑸B（2 分） 电解质的性质（1 分） 28．（14 分） （1）1 （2 分） （2）K＝c（z）.c（w）/ c2（x）.c（y）（3 分） （3）AC. （2 分） （4） 1 0 0 Q= 100Q   （3 分） Lmol1 1 Q Q （2 分）（5）A. （2 分） 36．（15 分）⑴永久（1 分） ⑵石灰（2 分）纯碱（2 分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2 分） D A B C C D ⑶H+ （1 分）NaCl（1 分） ⑷ ① B （2 分） ② 2Cl-+2e- = Cl2↑（2 分） 电极上产生无色气体，溶液中出现少量 白色沉淀。（2 分） 37． (15 分) （1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2 分） （2）NH3 能形成氢键，NF3 只有范德华力（2 分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2 分） （4）Na3AlF6 （2 分） Al（1 分） 6（1 分） （5）① R （1 分） U （1 分） ② P （1 分） 平面正三角形（1 分） sp2 （1 分） 38．（15 分） （1）醛基（1 分） 3（1 分） （2）Br2CH— —OOCCH3 （2 分）； CH3COOH （2 分）； （3）加成反应 （还原反应）（1 分），消去反应（1 分）； （4）① ② （2 分） （5） （其它符合题意的答案也同样给分）（2 分） 高三化学高考复习《水溶液中的离子平衡》 (附参考答案)第 I 卷 选择题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．因为 Na2S 水解，所以浓硫化钠溶液有臭味 B．pH＝5 的 CH3COOH 溶液和 pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，c(H＋)不相等 C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3 可以净水 D．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污 OH ＋ H2O 浓 H2SO4 △ COOH COOH △NaO — —CHO +2Cu(OH)2 HO— —COONa +Cu2O↓+2H2O（3 分） HCOO— —OH 2．室温时，将浓度和体积分别为 c1、v1 的 NaOH 溶液和 c2、v2 的 CH3COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述正确的是 A．若 pH>7 时，则一定是 c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当 pH=7 时，可能有 c1/c2 > v2/v1 D．若 V1=V2，c1=c2，则 c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋) 3．如图，abcd 分别代表酸碱溶液加水稀释后 pH 与加水的体积的关系。下列判断正确的是 （ ） A．a 和 b 为强电解质 B．等体积的 c 和 d 分别与足量的镁粉反应，放出 H2 一样多 C．c 和 d 的物质的量浓度相同 D．pH 相等的 a 和 b 分别加水稀释 m 和 n 倍后 pH 仍相等，则 m < n 4．室温下，往 0.001mol·L－1 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列 措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是 A．往溶液中滴入 0.2mol·L－1 的氨水 B．往溶液中加入 NH4Cl 晶体 C．往溶液中加入 CH3COONa 固体 D．往溶液中加入 NaOH 固体 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓 H2S04，Kw 不变 B．CaC03 不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸 C．NaCI 溶液和 CH3 COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．在 Na2S 稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-) 6．下列表述或判断正确的是（ ） A．25℃时，pH＝10 的 NaOH 溶液与 pH =10 的氨水中：c(Na+)=c(NH4 +)； B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH 溶液；③HCl 溶液中由水电离出的 c(H+) ：③＞①＞② C．在 Na2CO3、NaHC03 两种溶液中，离子种类不相同 D．25 ℃时，浓度为 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 7． 0.1mol/LNaHCO3 的溶液的 pH 最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C．强电解质在水溶液中完全电离 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 9．下列说法正确的是： A．相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，C(OH－)之比是 2∶1 B．1mol/L NH4Cl 溶液中 C(NH4 ＋) = C(Cl－) C．0.1mol/LCH3COONa 溶液中加少量 CH3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 C (Na＋) = C (CH3COO－) D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－) 10．取 20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4 溶液 20.00 mL 滴定至 终点，下列说法正确的是（ ） A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4 的浓度为 1.00 mol·L-1 D．参加反应的 H+和 OH-的物质的量相等 11．下列浓度关系正确的是 A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋) C．pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH) v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH>7 D：由 V1=V2，c1=c2 可得 c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。 3.D 4.B 试题分析：A．往溶液中滴入 0.2mol·L－1 的氨水，NH3•H2O NH4++OH-的平衡向正反应方 向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故 A 错误；B．加固体氯化铵，增大了 铵根离子的浓度，NH3•H2O NH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的 浓度，溶液颜色变浅，故 B 正确；C．往溶液中加入 CH3COONa 固体，醋酸钠水解溶液呈碱 性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故 C 错误；D．加固体氢氧化钠，增大了氢 氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故 D 错误；故选 B。 5.D 试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所 以水的离子积常数变大，A 错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶 于稀硫酸，易溶于醋酸，B 错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是 弱酸弱碱盐，促进水的电离，C 错误；D、根据质子守恒得 c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）， D 正确。答案选 D。 6.A 试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4 +)＋c(H+)＝c(OH-)，pH 相 同的溶液，溶液中氢离子浓度和 c(OH-)分别都是相等的，所以 c(Na+)=c(NH4 +)，A 项正确；B．在 物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响 水的电离，B 项错误；C．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有 H＋、OH－、CO3 2－、HCO3 －、 Na＋，C 项错误；D．Na2CO3 溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D 项错误；答 案选 A。 7.C 试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的 PH＞7， 但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的 pH＜13，故选 C。 8.C 试题分析：A．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B．强电 解质 在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如 KNO3 是强电解质，溶于水 的程度与弱电解质 HClO 大，而强电解质 BaSO4 的溶解度小于 HClO 错误；C．强电解质溶于 水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产 生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。 9.C 试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，C(OH－)之比是小于 2∶1，A 不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4 ＋水解，因此 1mol/L NH4Cl 溶液中 C(NH4 ＋)＜ C(Cl－)，B 不正确；C 中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH －)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则 C(H＋)＝C(OH－)，所以 C (Na＋) = C (CH3COO－)，选项 C 正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项 D 不赀之器，答案选 C。 10.D 试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为 0.1mL， 应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol， c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故错误；D、恰好完全反应，即 n(H＋)=n(OH －)，故正确。 11.BC 正确答案：B C 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 正确，分两步水解：CO3 2―＋H2O HCO3 ―＋OH― HCO3 ―＋H2O H2CO3＋OH― 正确，电荷守恒； 不正确，NaOH 不水解，需要的溶液最小，Na2CO3 水解能力强，其次，CH3COONa 水解能力 弱，要浓度最大。 12.B 电离后，因水也电离产生 H＋，所以 c(H＋)＞c(F－),均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH－)为 10－12。 13.（1）＞（1 分） NH3·H2O NH4 + +OH－ （2 分） （2）酸（1 分） 促进（1 分） （3）b （1 分） 试题解析：（1）NH3·H2O 是弱碱，其在水中部分电离产生 NH4 + 、OH－，所以 pH>7, （2）NH4Cl 溶液中的 NH4 +水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向 吸热反应方向进行，因此会促进 NH4Cl 的水解。 （3）a、NH3·H2O 是弱碱，不完全电离；NH4Cl 溶液中 NH4 +部分水解，所以两种溶液 NH4 + 的 浓度均小于 0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中 NH4 +的浓度的大小由电离程度和水解 程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选 b。 14.（1） A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于 10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离 子浓度和氢氧根离子浓度增大 （2）10：1 试题分析： （1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度 都增大，水的 pH 减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中 A、B 曲线变化情况及氢离子浓 度、氢氧根离子浓度可以判断 25℃时水的电离平衡曲线应为 A。 （2）25℃时所得混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n（OH-）=n（H+），则 V（NaOH）×10-5 mol•L-1=V（H2SO4）×10-4 mol•L-1，得 V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1； 15.（4 分）（1） pH＝10.3（2 分） （2）c(Cl－)＝4.5×10－6 mol/L（2 分）。 试题分析：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)∙c2(OH-)=4.0×10－11; c2(OH-)=4.0×10－11÷10-5=4.0×10－6. c(OH-)=2.0×10－3;由于 Kw=1.0×10－13，所以 c(H+)=1.0×10－13÷2.0×10－3=1/2×10－10;所以 pH=10.3; （2）由于 Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.6×10 －12÷1.0×10－3=1.6×10－9; c(Ag+)=4.0×10-5mol/L,由于 Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，所以溶液 中 c(Cl－)＝1.8×10－10÷4.0×10-5=4.5×10－6 mol/L。 16. 17.（1）若 a＝7，则 XOH 是强碱；若 a＜7, 则 XOH 是弱碱 ； （2）否；c(Cl-)＝c(X+) （3）弱 ；c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-) ；（4）10-5 10-5－10-9 10-9 试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若 XOH 是一元强碱，则等体积混合时溶液的 pH=7； 若 XOH 是一元弱碱，则等体积混合时溶液的 pH<7；（2）由于不能确定 XOH 的强弱，所以不 考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 不一定等于 0.2；由于 pH＝7，则 c(H+)=c(OH-); 在溶液中存在电荷守恒，即 c(Cl－) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度 c(Cl－) 与 c(X+)的大小关系是 c(Cl－)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等， 溶液的 pH<7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以 c(H+) ＞ c(OH-)；根据溶液的电荷守 恒可知：c(Cl-) ＞c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以 c(X+)＞ c(H+)，故该混合溶 液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)；（4）二者恰好完全反 应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的 OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的 H+和 OH-的浓度 相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10-5mol/L；因为 c(Cl－) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以 c(Cl-)－c(X+)＝c(H+)－c(OH-) = (10-5－10-9)mol/L；根据质子守恒可 知 c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以 c(H+)－c(XOH)＝c(OH-)＝10-9mol/L。 高考常见气体训练(附参考答案) 一、选择题 1．下列气体的制备可采用下图装置的是( ) A．铜与浓硝酸反应制 NO2 B．铜与稀硝酸反应制 NO C．Na2SO3 与浓硫酸反应制 SO2 D．氯化钠与浓硫酸反应制 HCl 【解析】 图示装置可用于液—液、液—固反应物在加热条件下 反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。SO2、NO2、HCl 不能 用排水法收集。 【答案】 B 2．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、长颈漏斗、各 种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组 试剂来制备氧气( ) A．KMnO4 B．KClO3、MnO2 C．3%的 H2O2 和 MnO2 D．KMnO4、KClO3 【解析】 A 项，2KMnO4=====△ K2MnO4＋O2↑＋MnO2；B 项， 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋3O2↑；C 项，2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑；D 项， 发生 A、B 两项反应。从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试 管及酒精灯，所以 A、B、D 三项均不能采用。 【答案】 C 3．(2012·三明模拟)下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气 体的反应原理正确的是( ) A．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ B．Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ C．NH4Cl(s)＋NaOH(s)=====△ NaCl＋H2O＋NH3↑ D．CaCO3＋H2SO4(稀)===CaSO4＋H2O＋CO2↑ 【解析】 制备 SO2 的原料是浓硫酸和 Na2SO3；制备 NH3 的原 理是 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；制备 CO2 不能 用硫酸，因为生成的 CaSO4 是微溶物，覆盖在 CaCO3 的表面，阻止 反应的进行，应该用稀盐酸。 【答案】 A 4．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( ) A．NO 和 O2 B．HCl 和 NH3 C．H2 和 CO D．SO2 和 CO2 【解析】 NO 与 O2 在常温下就会反应生成 NO2，不能共存，A 项错；HCl 与 NH3 相遇即反应生成 NH4Cl，故不能共存，B 项错； H2 的密度比空气小，应用向下排空气法收集，CO 的密度与空气相近， 不能用排空气法收集，C 项错；SO2 和 CO2 在常温下能共存，且二者 的密度均大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项正确。 【答案】 D 5．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是 ( ) A．Cl2 的尾气，可用 NaOH 溶液吸收 B．H2S 有尾气，可用 CuSO4 溶液吸收 C．SO2 的尾气，可用 KMnO4 溶液吸收 D．NO2 的尾气，可用 H2O 来吸收 【解析】 Cl2 能与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 而被吸收； H2S 能与 CuSO4 溶液反应生成 CuS 而被吸收；SO2 具有还原性，能被 酸性 KMnO4 溶液氧化而被吸收；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO， NO 仍然污染环境，故 NO2 不能用水吸收，而是用 NaOH 溶液吸收。 【答案】 D 6．(2012·亳州高三期末)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪 器已省略)，能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 装置 实验 干燥氯气 吸收 NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯 【解析】 A 项，气体不流通，导气管应该“长进短出”；C 项， 温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处；D 项，收集装置中应该用 饱和 Na2CO3 溶液。 【答案】 B 7．要安装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现 设计了五步操作，正确的程序是( ) ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈， 放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加 入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中 ④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 【解析】 实验仪器的安装原则是：从下向上，从左向右。首先 固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把 烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气 密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。 【答案】 A 8．现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器、用品。 需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。 则应选用的仪器(不得损坏)用品的编号是( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④铜块 ⑤玻璃管 ⑥带有玻璃 导管和活塞的橡胶管 A．①②⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【解析】 要能随开随用，随关随停的装置即为简易启普发生器 装置，同时需要铜块将锌粒与酸液隔开，装置简图为 ，故应为 ②④⑤⑥。 【答案】 C 9．下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还 可用浓 H2SO4 干燥的是( ) A．NO2、NH3 B．CH4、O2 C．Cl2、C2H4 D．SO2、H2S 【解析】 A 项中 NH3 既不能用排水法收集，也不能用浓硫酸干 燥；C 项中二者制取装置不同，且 Cl2 不能用排水法收集；D 项中 SO2 不能用排水法收集，H2S 不能用浓硫酸干燥。 【答案】 B 10．(2012·银川模拟)下列实验不能达到预期目的的是( ) A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下 B．利用Ⅱ装置制取 NH3 C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集 NH3 【解析】 Ⅰ装置中，烧瓶和分液漏斗用橡胶管连通，无法确定 装置的气密性。 【答案】 A 二、非选择题 11．下图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2； ②NH3；③HCl；④H2S；⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将 要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中： 装置 处理的气 体 【解析】 NH3、HCl 在水中溶解度很大，可直接用水吸收且要 防倒吸；Cl2、H2S 有毒能被 NaOH 溶液吸收，故选择第 2 个装置； CO 有剧毒且不溶于水、酸、碱，应使用气球或球胆收集。 【答案】 ②③ ①④ ⑤ 12．(2011·苏北五市调研)检查装置气密性是化学实验中的重要操 作之一。试按要求回答下列问题 (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填 序号，下同)。 A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 (2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 (3) 为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下 操作和方案设计。 甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。 经 检 验 ， 方 案 可 行 。 则 甲 同 学 的 操 作 方 案 、 现 象 和 结 论 是 __________________________________________________________。 【解析】 (1)要检查气密性的地方，往往与气体的发生、净化、 收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏 气，但应该检查是否漏液，选 B。(2)如果不进行气密性检查，可能出 现漏气，发生 ABC 的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故， 即 D，所以选 ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形 成压强差考虑。 【答案】 (1)B (2)ABCD (3)关闭右导管上的弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定 量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保 持不变，说明气密性良好 13．实验室里用如图所示的装置、药品制取氢气。完成下列问题： (1)如何检查装置的气密性____________________________。 (2)向试管中加稀硫酸和锌粒，应先加___________________， 原因是_____________________________________________。 (3)简述向试管中加锌粒的操作_______________________。 (4)简述向试管中加稀硫酸的操作_______________________。 【解析】 (1)装置气密性的检查原理：封闭一定量气体，据该气 体的压强变化引起导管中液面变化的现象，分析判断气密性是否良 好。 (2)向试管中加稀硫酸和锌粒的先后顺序取决于：先安装橡胶塞 连接好装置，再控制反应的发生，防止药品损耗。 (3)向试管中加入块状固体时，防止块状固体在重力作用下将试 管击破。 (4)用长颈漏斗向试管中加入稀硫酸时，要保持试管内气体压强 与大气压强相同(即打开 K)，滴入的稀 H2SO4 要适量。 【答案】 (1)关闭 K，通过漏斗向试管中加入适量水，当试管中 的液面浸过漏斗下端时用线或笔做出液面在漏斗上的标记，静置一段 时间后，观察液面如果不下降，证明气密性良好 (2)先加锌粒后加稀硫酸 原因是硫酸的量应浸没固体。如果先 加硫酸，后加锌粒时易产生气体，不能及时收集 (3)拔出胶塞，横放试管，用镊子夹取少量的固体放在试管管口， 直立试管，让固体慢慢滑入试管 (4)打开 K，向漏斗中加硫酸到刚好浸没锌粒。关闭 K 14．(2012·南平模拟)实验室制备氯气可用下面两种方法： 方法一：MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 方法二：2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 实验室中利用“方法二”制备氯气。为了制备、收集干燥和纯净 的氯气，所需的发生装置是______________(从图中甲、乙、丙、丁、 戊 五 组 装 置 中 选 取 ) ； 按 照 气 流 方 向 正 确 的 装 置 连 接 顺 序 是 ____________(用装置中进气口、出气口的小写字母表示)；装置丁盛 装的溶液是________，为了防止实验过程中造成污染，需要将尾气进 行正确处理，方法是将装置戊中逸出的气体通入到某种溶液中，写出 该反应的离子方程式：___________________________________。 【解析】 由实验原理(方法二)可知：所选用气体发生装置不能 用于加热，故选择乙装置。由实验目的可知：丙装置用于干燥 Cl2； 丁装置用于净化除杂，即除去 Cl2 中的 HCl；戊装置用于收集 Cl2，用 向上排空气法收集 Cl2，则导气管应“长进短出”。 【答案】 乙 b→e→f→d→c→h→g 饱和 NaCl 溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O