高一化学必修1重点难点习题集

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 1 - 高一化学必修 1 重点难点习题集 (选择题) 1、 用密度为 1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4 溶液的浓度为（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL1mol/L 的 AlCl3 溶液。①将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中；②将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（ ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100mL 浓度为 1.00mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还 原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向 50gFeCl3 溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液 45.9g，则投入 钠的质量为（ ） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2 混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.加入 KSCN 的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有 Fe3+ C.溶液中一定含 Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混合气体 2.1g 与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足 量 Na2O2 的固体中，固体增加的质量是（ ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有 300mL1mol/L 盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（ ） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共 10g，放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入 250mL2.00mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 法正确的是（ ） A.溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B.溶液中 OH-浓度不变，有 H2 放出 C.溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出 D.溶液中 OH-浓度增大，有 O2 放出 12、己知 Ba(AlO2)2 能溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉 淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列叙述正确的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 2 - A.a~b 时沉淀的物质的量：Al(OH)3 比 BaSO4 多。 B.c~d 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比 Ba2+多。 C.a~d 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于 Al(OH)3。 D.d~e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH-。 13、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 14、同温同压下，xg 甲气体和 yg 乙气体占有相同的体积，则 x：y 的值可以表示（ ） A.甲与乙的相对分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子个数之比 C.同温同压下甲与乙的密度之比 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 15、下列说法错误的是（ ） A.Na2SO3 与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失 B.将 SO2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中有白色沉淀生成 C.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 D.将 SO2 气体通入用硝酸酸化的 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 16、己知 NH3 易溶于水与水反应，同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽 中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A. V1>V2>V3 B.V1>V3 >V2 C.V2>V3 >V1 D. V3>V1>V2 17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A.同质量不同密度的 N2 和 CO B.同温度同体积的 H2 和 N2 C.同体积同密度的 C2H4 和 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和 CO2 18、己知 18.4mol/L 的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为 98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下 列结论正确的是（ ） A.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L B.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5% C.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L D 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5% 19、体积为 VmL，密度为 dg/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（ ） A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M) 20、下列叙述中不正确的是（ ） A.1 摩尔任何物质都约含 6.02×1023 个原子 B.0.012kg12C 约含 6.02×1023 个碳原子 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 3 - C.0.5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧 D.物质的量单位是摩尔，用符号 mol 表示 21、同温同压下，某容器充满 O2 重 116g，充满 CO2 重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相 对分子质量为（ ） A.28 B.60 C.32 D.44 22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ） A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸馏 23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ） A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B.水田使用 NH4NO3 肥效较差 C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4 有红褐色沉淀生成 D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素 24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程 式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱 电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc 25、下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比是（ ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 28、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将 Na2O2 逐渐加入含 Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入 Na2O2 的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含 Al3+、NH4+、Mg2+的物 质的量分别为（ ） A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol 29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体 22.4L(标准状况)，反应消耗 HNO3 的物质的量可能是（ ） A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 4 - 30、己知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做 NH3 尾气吸收的是（ ） 31、从某些反应看，NH3 和 H2O、NH4+和 H3O+、NH2-和 OH-、N3-和 O2-两两类似。据此判断下列反 应正确的是（ ） ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑ A.只有③ B.只有① C. ①和② D.都正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BD D B C C C C A A B C BD B AC C 16 17 1 8 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 B AC D BD AC A CD A A C B A C C C D 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 5 - （图象题） 1、将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶 液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中 Mg、Al 质量各多少克？ (2)HCl 的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g， 8mol/L) 2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量 y(g) 与 Ba(OH)2 溶液的体积 x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。 (300mL ，400mL ，8.55g， 9.32g) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 6 - 3、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入 1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液。 (1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。 (2)随着 Ba(OH)2 溶液加入，沉淀总的物质的量(y 轴)与 Ba(OH)2 溶液的体积(x 轴)的关系如下图所 示，则 A、C 两点对应的 Ba(OH)2 溶液体积为：A mL；C mL （2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓ 150，250） 4、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50mL。向其中分别通入一定量的 CO2 气体，随后各 取溶液 10mL，并分别加水稀释到 100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸， 产生 CO2 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问 题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2 气体的体积为 。 (2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2 气体的体积为 。 （NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L） （填空题） 1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液。现做以下实验。 ①取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀 ②取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀 ③取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成 3.12g 沉淀 (1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液， 其物质的量浓度为 mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把 Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na+的物质的量浓度 为 0.4mol/L，溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质 量不变时，所得固体的化学式为 。其中含 Na+的物质的量共有 mol。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 7 - (0.04 Na2CO3 0.04) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不 稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3 与 NaOH(aq)的反应： ； ZnO 与 NaOH(aq)的反应： 。 (2)Zn(OH)2 类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3 与 NaOH(aq)的反应： ； Zn(OH)2 与 NaOH(aq)的反应： 。 4、有一透明溶液，可能含有较大量的 NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成： ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是 。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 。 (3)可能含有的离子是 。 (H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试 判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe 3+、Cu2+) (2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe、Fe3+ ) (3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，Fe2+) (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe、Cu) 6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有 SO2 的品红溶液 溶有 NH3 的酚酞） 7、将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的 O2，试管中恰好充满水时，则 通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状 况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （3：4 1/22.4mol/L） 8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试 回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 8 - (2)产生上述现象的原因可能有两种： ① ； ② 。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？ 。 （在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性 减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧 化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。） 9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯， 而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排 出管的 A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 酸钠溶液。试写出： (1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为： 、 。 (2)A、B 处反应的离子方程式分别为： 、 。 (Na2SO3 NaOH) （推断题） 1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： (1)合金 A 由 和 组成 (2)写出下列变化的离子方程式 C→E 。 D→F 。 答案：Al 和 Fe 2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取 C 溶液进行焰色反应， 则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况 G→H 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 9 - (3)写出下列反应的离子方程式： A→B+C 。 D→K 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 3、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按 下图所示进行反应，又知 E 溶液是无色的。 请回答： (1)A 是 ，B 是 ，C 是 。 (2)反应①的化学方程式 。 (3)反应③的化学方程式 。 (4)反应④的化学方程式 。 答案：Fe Cl2 H2 4、下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均 呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D 的化学式 A ，B ，D 。 (2)E 和 F 可相互转化，图中己标明 F 向 E 转化的关系，请写出 E 转化为 F 的化学方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知 B 是一种单质，其余物质都是含有 B 元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是 C 对应的酸；B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且 D 为 B 的氧化物（其它不含 B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 (1)写出 A、D、E 的化学式：A ；D ；E 。 (2)在工业上，用碳在高温下还原 D 的方法可制得含少量杂质的 B，其化学反应方程式为 ； A 和 B 的互变在工业上的实际意义是 。 (3)写出 D→C 反应的离子方程式 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 10 - 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯 6、从物质 A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出 A、B、C、D、E、F 的化学式： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO4 7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空 白。 (1)物质 X 是 ，C 是 ，F 是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的离子方程式是 。 答案：X 为 (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 8、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出 A~F 各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式 。 答案：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是 1~18 的元素。请根据框图关系判断。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 11 - (1)单质 A 是 ，单质 B 一定是 (填“金属”或“非金属”) (2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 答案：硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 10、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅 次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1)A 的化学式为 ，最高化合价为 。 (2)B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为 。 (3)C 的化学式为 ，D 的化学式为 。 答案：A 为 Si B 为 SiO2 C 为 CaSiO3 D 为 Na2SiO3 （实验题） 1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液 中，加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3+、Br2 谁的氧化性强？ (2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含 所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现 象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN 溶液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (4)结论 氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1—2 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应 的离子方程式为 。 (5)实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。 ②在 100mLFeBr2 溶液中通入 2.24LCl2（标准状况下），溶液中有 1/2 的 Br-被氧化成单质 Br2， 则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。 答案：Br2、Fe3+ 选用试剂 实验现象 方案 1 b CCl4 呈无色 方案 2 d 溶液变红色 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- Fe2+ 1mol/L 2、己知 H2 的爆炸极限是 4.0%~74%（体积分数）。某 H2 中含有 0.8%的 O2，甲学生用它还原 CuO， 设计了如下图所示装置。请回答下列问题： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 12 - (1)实验开始，应将酒精灯放在 a 管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精 灯缓缓向另一端移动，以保证 CuO 完全被还原。 (2) a 管右端向下倾斜的原因是 。 a 管中石棉绒的作用是 。 a 管中 Cu 网的作用是 。 答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H2 充分接触 防止回火 引发爆 炸（点拨：反应后的气体中的 O2 体积分数增大，为防止还原的 Cu 被氧化，还原时宜从左向右 进行。b 管中 H2 的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火 爆炸。） 3、下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。试回答： ①中发生反应的化学方程式为 。 ②中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 是 氧化物。 ③的品红溶液 ，证明 SO2 有 。 ④中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 有 性。 ⑤中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 有 性。 ⑥的作用是 ，反应方程式是 。 答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中 夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。 (3)在干燥管 B 里不能选用的干燥剂是（填序号） 。 ①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠 (4)在 C 的玻璃中观察到的现象是 。 (5)E 装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得 N2 的体积(折算标准状况下)为 aL，则被还原的氧化铜的物质的量 为 mol；若测得干燥管 D 增重 bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含 a、 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 13 - b 字母的代数式表示) (7)上述实验中，如果省去 B 装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增 大”“减小”或“无影响”） 答案：NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 ③ 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b 减小 D 装置吸收的水中包含了从 A 中带出的水分 5、实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要 时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是 NO。有人设计了 图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。 (1) 用 Ⅰ 装 置 做 实 验 时 ， 用 排 水 法 收 集 到 的 气 体 中 的 颜 色 为 色 ； 实 验 过 程 中 由 于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是 NO。 (2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ①将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在 U 形管的 A 侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。 (3)完成下列问题： ①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。 可在何处观察到无色的 NO 气体？答： 。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。 答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的 NO 氧化成 NO2，NO2 又可以与水反应生成 NO 无色的 NO 液面与胶塞接触或 A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生 ①当反应产生的 NO 气体将稀硝酸排入 U 形管 B 侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在 U 形管 A 侧管内可观察到无色的 NO 气体 ②U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到 A 侧管中，分 液漏斗中有红棕色气体。 6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图 所示的装置，图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍，活塞 K1、K2、K3、K4、K5 均关闭（固定装置和尾 气处理装置略）；HCl 和 NH3 均不溶于石蜡油，也不与之反应。 (1)在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体， 操作是 。 控制活塞 K4、K5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的干燥 NH3。 (2)缓缓开启 K3，A 管中的现象是 。 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象 是 ； 若观察不到预期现象，主要原因是 。 答案：打开 K1、K2，关闭 K3，沿 K1 向 A 中充入 HCl 气体， 有白烟生成 B 中充满石蜡油 装置气密性不好。 7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B- 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 14 - 氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。 (1)A 是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。 (2)Ⅰ中 b 瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气 密性？ 。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ ；简要说明理由： 。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整 个装置，再点燃 E 处酒精灯。回答下列问题： ①怎样证明氯气己充满整个装置？ 。 ②下列装置中的现象是：B ；C 。 (5)E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E 中反应的化学方程式： 。 (6)在 F 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。 (7)若将 F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。 A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失 (8)E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时 应怎样操作 ；装置Ⅰ的现象是 ；装置Ⅰ的作用是 。 答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从 c 中向容器内加水，当 c 的下端浸 入液面下且 c 中液面高于 b 瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。 (3)Ⅱ可以Ⅲ不可以 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ内 c 瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4) 当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭Ⅰ处活 塞 b 瓶 中液面下降，c 中液面上升储存多余的氯气。 （计算题） 1、取一定量的 Na2CO3、NaHCO3 和 Na2SO4 的混合物与 250mL1.00mol/L 盐酸反应，生成 2.016LCO2(标 准状况)。然后加入 500mL0.100mol/LBa(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱 用 10.0mL1.00mL/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案：1.42g 7.42g 1.68g 2、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。 10g 镁和 10g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后 天平才能平衡？ 答案：0.313g 3、 将足量铁投入到 200mLH2SO4 与 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后产生 H21.12L，铁块质 量减轻 1.2g，求原溶液中 c(H2SO4)及 c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 15 - 答案：0.25mol/L 1mol/L 4、使一定质量的 Zn 与 100mL18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气 体 A33.6L。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液 c(H+)=0.1mol/L。求气体 A 中各组分的体积比。 答案：SO2 H2 1：4 5、在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入 混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH 溶液的物质的量浓度 (2)当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积 为多少升？(标准状况) (3)当 NaOH 溶液的体积为 180mL，固体混合物的质量仍为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体 积为多少升？(标准状况) 答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L