高中-化学：2氧化剂和还原剂

高中-化学：2氧化剂和还原剂

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、 还原性等基本概念。 2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。 Cl2 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe H2 C CO SO2 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性， 反之亦然，这种观点是否正确？ 【思考·提示】　不正确。物质是否具有氧 化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质 只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性， 如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还 原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中 表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。 思考 二、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、 燃料的燃烧等。 2．对人类生活和生产不利： 、 、 等。 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还 原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2 氧化性、还原性强弱的判断 2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断 (2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： 3．根据产物的价态判断 氧化性：Cl2>I2 1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、 失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少 无关。 2．元素的化合价处于最高价态时，具有氧 化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最 低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性， 如F－。 特别提醒 (2010年宜昌高一检测)已知I－、Fe2＋、SO2、 Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原 性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反 应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－ ＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 【解析】　解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于 还原产物的还原性。 对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A 项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正 确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛 盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2， D项正确。 【答案】　C 1．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋ Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋ I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱 的排列中，正确的是(　　) A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－ 解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－； 根据化学反应②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根据化学反应③，氧化 性：I2>S，还原性：S2－>I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2 －>I－>Br－>Cl－。 1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于 一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降 低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。 此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反 应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、 KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如 S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又 有还原性。 氧化还原反应的规律 3．先后规律：即在氧化还原反应中，遵 循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强， 谁就先发生反应。 4．“只相叠，不相交”规律：即同种元素 不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应 时化合价向中间靠拢，但不交叉。 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环 保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自 来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已 知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应 中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　) A．1∶ 1　　B．2∶ 1 C．1∶ 2 D．2∶ 3 【思路点拨】　解决此类题目要注意以 下两点： (1)在反应中变价元素的化合价是怎样变 化的。 (2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。 【答案】　B 如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧 化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ 2．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物 是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需 PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：选B。在过程1 mol Cr3＋～0.5 mol Cr2O72－中铬元素失3 mol 电子， 所以在PbO2～Pb2＋中铅得2 mol 电子，故需PbO2的物质的量为1.5 mol。