人教版高二 化学第六章单元测试

人教版高二 化学第六章单元测试

‎ ‎ ‎ 第六章 单元测试试卷 本试卷分为第1卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题两部分)共100分，考试时间90分钟 ‎ 相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ca 40 Na 23‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 第六章——氧族元素（高一内容） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)‎ ‎1．下列化合物中，通常能由该化合物的两种元素的单质直接化合成的是 （ ）‎ ‎ A．FeS B．SO3 C．H2Te D．FeCl2 ‎ ‎2。对SO2和SO3的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．都是酸酐 ‎ ‎ B．都能与水化合生成相应的酸 ‎ ‎ C．都能与碱溶液反应生成盐和水 ‎ D．通常条件下都是气体 ‎3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是 （ ） A．SO2 B．H2S C．CO2 D．SO3(气)‎ ‎4．2000年4月我国部分省市遭到沙尘暴的袭击，如此多的风沙有气候的原因，更有沙漠化的原因。欲从根本上解决沙漠化的问题，则应 （ ）‎ ‎ A．减少工业“三废”的排放 ‎ B．人为改良土地酸碱性 ‎ C．大力植树造林，建造绿色屏障 ‎ D．尽量减少物质燃烧时产生的粒状飘浮物 ‎5．使用浓硫酸时，若不慎沾在皮肤上，正确的清洗方法是 （ ）‎ ‎ A．用饱和的氢氧化钠溶液中和 ‎ B．用大量水冲洗，然后用3％—5％碳酸氢钠溶液清洗，并涂上碳酸氢钠溶液 ‎ C．用于布擦，然后用水冲洗。‎ ‎ D．用稀氨水冲洗 ‎6．工业上以含硒的的废料中提取硒方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸2HCl+H2SeO4=H2Se03+Cl2↑+H2O再将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．H2SeO4氧化性比Cl2弱 ‎ B．HeSeO3的还原性比SO2强 ‎ C．析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol ‎ D．H2SeO3的氧化性比H2SO3强 ‎ - 5 -‎ ‎7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 （ ）‎ ‎ ①水华；②酸雨；③光化学污染；④水俣病；⑤潮汐；⑥臭氧空洞；‎ ‎ ⑦赤潮；⑧温室效应；⑨大脖子病 ‎ A．⑤⑨ B．⑦⑨ C．④⑤⑨ D．⑤⑥⑦‎ ‎8．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO32-则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为 （ ）‎ ‎ A．2:1:1 B．3:2:1 C．3:1:2 D．4:1:3‎ ‎9．环保系统每天通过新闻媒体向社会公布城市空气质量，是以污染浓度来确定空气质量标准的，这些污染物一般是指 （ ）‎ ‎ A．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、碳氢化合物 ‎ B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 ‎ C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 ‎ D．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒 ‎10．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是 （ ）‎ ‎ A．用天然气代替煤炭做民用燃料 ‎ B．提高热能利用率 ‎ C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 ‎ D．燃煤中加入生石灰后使用 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)‎ ‎11．根据2H2S十O2=2H2O+2S所得下列结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．O2比S更稳定 B．H2S比H2O酸性强 ‎ C．H2O比H2S更稳定 D．O比S非金属性强 ‎12．将m克铜与足量的浓硫酸共热并完全反应，在标准状况能生成nL气体体，则被还原的硫酸为 （ ）‎ ‎ A．m／64mol B．m／32mol C．64n／22.4g D．98n／22.4g ‎13．浓H2SO4与下列物质反应时，既表现氧化性，又表现了酸性的是 （ ）‎ ‎ A．红热的木炭 B．H2S气体 C．单质铜 D．FeO ‎14．工业上常用的铁屑跟，硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 （ ）‎ ‎ A．使硫酸过量 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸 ‎15．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同，它是 （ ）‎ ‎ A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 ‎ ‎16．将甲、乙、丙三瓶含等量H2S04的不同浓度的溶液，分别做如下处理：甲瓶加水稀释，乙瓶加少许BaCl2溶液，丙瓶加入过量Ba(NO3)2溶液，然后用等浓度的NaOH溶液分别与之完全反应，所耗NaOH溶液的体积为 （ ）‎ ‎ A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙 ‎17．下列各种气体，不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）‎ ‎ ①Cl2 ②H2 ③CO ④HCl ‎ - 5 -‎ ‎ ⑤O2 ⑥H2S ⑦NH3‎ ‎ A．②③⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．②⑥⑦ D．⑥⑦‎ ‎18．有反应2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是 ‎ （ ）‎ ‎ A．Ba(HSO3)2 B．BaSO3 C．BaSO4 D．BaSO3和BaSO4‎ ‎19．你认为减小酸雨产生的途径，可采取的措施是 （ ）‎ ‎ ①少用煤作燃料， ②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，‎ ‎ ④在已酸化的土壤中加石灰， ⑤开发新能源 ‎ A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎20．密度为1.4g／cm3的稀硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量与硫酸溶液质量恰好相等，则原硫酸的浓度为 （ ）‎ ‎ A．29.6％ B．42.1％ C．14.81m01·L-1 D．6.02mol·L-1‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 三、实验题(共14分)‎ ‎21．(4分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题 ‎ (1)水银柱推向左管说明什么? ‎ ‎ (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明:‎ ‎ (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论? ‎ ‎ ‎ ‎ (4)根据反应方程式S+O2SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)?‎ ‎22．(10分)要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：‎ ‎ (1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏______________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏_____________‎ ‎ (2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_____________。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏_____________。判断A溶液是否足量的方法是_____________‎ ‎ - 5 -‎ ‎ (3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是__________________________若不洗涤，会使测得的纯度偏_____________‎ ‎ (4)通过实验，测得芒硝化学式中n值为10，则芒硝的纯度为____________％‎ 四、填空题(共10分) ‎ ‎23．(5分)过氧化氢(H202)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0-5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中先后加H2O2、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。‎ ‎ (1)固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是__________________________‎ ‎ (2)反应控制在0～5℃下进行的原因是__________________________‎ ‎ (3)稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：__________________________‎ ‎ (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________‎ ‎ A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3‎ ‎ (5)加入异丙醇的作用是_____________。‎ ‎24．(5分)已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。‎ ‎ (1)写出上述两个反应的化学方程式：__________________________‎ ‎ ①SO2与CaCO3悬浊液反应：__________________________‎ ‎ ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：__________________________ ‎ ‎ (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：‎ ‎ __________________________ ‎ ‎ (3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?并简述其理由 五、推断题(共11分)‎ ‎25．(4分)有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na2CO3，K2SO4，KHSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：由此推断 ‎ - 5 -‎ ‎ A_____________，B_____________。C_____________，D_____________。‎ ‎26．(7分)已知A-N为不同物质的代号，其中A、J为固体单质。F为焰色反应呈黄色的固体化合物，从A开始可发生以下一系列变化：‎ ‎ 试回答：‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式：‎ ‎ A____________B___________C___________D___________E___________‎ ‎ (2)写出有关反应的化学方程式：‎ ‎ D和F反应______________________ 由M生成N______________________‎ 六、计算题(共15分)‎ ‎27．在Fe与Fe2O3组成的混合物15g中，加入稀H2SO4150mL，放出H2 1.68L(标准状况)。当反应停止时Fe与Fe2O3均无剩。且溶液中无Fe3+存在。为了中和溶液中过量的H2SO4，并使Fe2+完全成Fe(OH)2沉淀，共用去了物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液200ml 。试计算所用H2SO4溶液的物质的量浓度。‎ ‎28．（10分）某化工厂每小时生产98％(质量分数)硫酸at，为使硫燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b％。若空气中氧化的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：‎ ‎ ①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m3‎ ‎ ②满足题设要求，b％的下限等于___________________________‎ ‎ - 5 -‎