【化学】吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考

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【化学】吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考

吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考 试题说明:‎ ‎1.本试卷答题时间为90分钟,满分100分 ‎2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅰ卷的11—20小题,‎ 第Ⅱ卷的22—24小题为选考题,其它试题为必考题。‎ ‎3.可能用到的的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题:(每小题只有一个正确选项符合题意,1—10小题为必考题,每小题2分,共20分;11—20小题为选考题,每小题3分,共30分)‎ 甲 必考题(1—10小题)‎ ‎1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( )‎ A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 ‎2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④‎ ‎3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )‎ ‎4.我国城市环境中的大气污染物主要是( )‎ A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C.NH3、CO2、NO2、雾 D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 ‎5.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA ‎6.下列说法正确的是( )‎ ‎①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象 ‎⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO ‎⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥‎ ‎7.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )‎ A.Na+、NO、Al3+、Cl-‎ B.Na+、CO、Ca2+、NO C.K+、SO、Cl-、Cu2+‎ D.Ba2+、Cl-、K+、SO ‎8.人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是( )‎ A.氧化物、化合物 ‎ B.溶液、分散系 C.含氧酸、酸 ‎ D.化合物、电解质 ‎9.海水提取溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )‎ A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎10.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合( )‎ A.R2+>X2+>Z2+>Y2+‎ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+‎ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+‎ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+‎ 选考题(11—20题)‎ 请考生在A:【选修3】、B:【选修5】两组题中任选一组题做答,如果多做,则按所做的第一组计分,并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。‎ A:【选修3】‎ ‎11.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是( )‎ A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 ‎12.具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是( )‎ A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4‎ ‎13.下列表达方式错误的是( )‎ A. B.甲烷的电子式 ‎ C.硫原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子构成为C ‎14.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )‎ A. 晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾 ‎15.下面的排序不正确的是( )‎ A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎16. 关于CO2说法正确的是 ( )‎ A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。‎ C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。‎ ‎17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) ‎ A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①‎ C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①‎ ‎18.关于氢键,下列说法正确的是 ( ) ‎ A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键 ‎ B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 ‎19.根据等电子原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是( )‎ A.SO2与O3 B.CO2与NO2‎ C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3‎ ‎20.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )‎ A.丙烯分子有8个σ键,2个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B:【选修5】‎ ‎11.以下用于研究有机物的方法错误的是( )‎ A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 ‎ ‎ B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 ‎12.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )‎ A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 ‎13.下图是一种有机物的比例模型,该模型代表的有机物可能是( ) ‎ A. 饱和一元醇 C. 羧酸酯 ‎ B. 羟基酸 D. 饱和一元醛 ‎14.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是( )‎ A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔 ‎15.既可发生消去反应,又能被氧化成醛的物质是( )‎ A.2-甲基-1-丁醇 B.2,2-二甲基-1-丁醇 C.2-甲基-2-丁醇 D.2,3-二甲基-2-丁醇 ‎16.分子式为 C4H9Cl2 的有机物共有(不含立体异构)( )‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎17.现有三组混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸钠;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依此是( )‎ A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C.萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 ‎18.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的有机物质有 ( ) ‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎19. 从柑橘中炼制萜二烯,,下列有关它的推测,不正确的是( )‎ A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B.常温下为液态,难溶于水 ‎ C.分子式为C10H16 ‎ D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图 ‎20.上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S – 诱抗素的分子结构如下图所示,下列关于该物质的说法正确的是( )‎ A.其分子式为C15H22O4 ‎ B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH C.一定条件下,l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)‎ 二、填空题(本大题共4小题,21为必考题,共10分,22-24为选考题,共40分)‎ 甲 必考题(21小题)‎ ‎21.(10分,每小题2分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2.‎ ‎(1)该反应中的还原剂是____________.‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→____________.‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式________________________________‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________.‎ ‎(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:‎ 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。‎ 乙 选考题(22—24题)‎ 请考生在A:【选修3】、B:【选修5】两组题中任选一组题做答,如果多做,则按所做的第一组计分,并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。‎ A:【选修3】 ‎ ‎22.(18分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46,则:‎ ‎(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间构型为 。‎ ‎(2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)‎ ‎(3)x位于周期表的第 周期,第 族;其原子结构示意图为 。‎ ‎(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ,此物质在固态时属于 晶体。 ‎ ‎23.(10分)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。‎ ‎(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。‎ ‎(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是 ____________________________________________________________。‎ ‎(3)已知:‎ CH4‎ SiH4‎ NH3‎ PH3‎ 沸点(K)‎ ‎101.7‎ ‎161.2‎ ‎239.7‎ ‎185.4‎ 分解温度(K)‎ ‎873‎ ‎773‎ ‎1073‎ ‎713.2‎ 分析上表中四种物质的相关数据,请回答:‎ ‎① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是_________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎24.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.‎ ‎(1)(2分)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)‎ ‎ > ;‎ ‎(2)(4分)A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ;电子式为 ;‎ ‎(3)(2分) 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ;‎ ‎(4)(2分)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ;‎ ‎(5)(2分)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式 .‎ B:【选修5】 ‎ ‎22.(12分)有①NH2-CH2-COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质,其中(用数字序号填空):‎ ‎(1)易溶于水的是 ,常温下微溶于水的 。‎ ‎(2)能发生银镜反应的是 ________________ 。‎ ‎(3)能发生酯化反应的是 _______________。‎ ‎(4)能在一定条件下跟水反应的是 。‎ ‎(5)能跟氢氧化钠溶液反应的是 。‎ ‎23.(14分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎(1)A的结构简式为 ;‎ ‎(2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”);‎ ‎(3)在下图中,D1 、D2互为同分异构体,E1 、E2互为同分异构体。‎ 反应②的化学方程式为 ;C的名称为 ;‎ E2的结构简式是 ;④、⑥的反应类型依次是 ; ‎ ‎24.(14分)有机化合物A~H的转换关系如下所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)链烃A有南链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是 ,名称是 ;‎ ‎(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ;‎ ‎(3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是 ;‎ ‎(4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ;‎ ‎(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊为烷,写出B所有可能的结构简式 .‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 必修1‎ C D D B B B A D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选修3‎ C B A C C A A C A C 选修5‎ C C B C A C D B A C ‎21.(10分,每小题2分)‎ ‎(1) H2O2‎ ‎ (2) H2CrO4―→ Cr(OH)3‎ ‎(3) ===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O ‎ ‎(4) 3.36 L ‎(5) 250 mL容量瓶 乙 选考题(22—24题)‎ A:【选修3】‎ ‎22.(18分,每空2分)‎ ‎(1) NH3 三角锥形 (2) 极性 非极性 ‎ ‎(3) 三 ⅥA (4) 离子 ‎ ‎23.(10分,每空2分)‎ ‎(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 ‎ ‎(2)配位键 ‎ CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)‎ ‎(3)① 结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4 ;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3。 (合理即可)‎ ‎② C-H键键能大于Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4;N-H键键能大于P-H键,因此NH3分解温度高于PH3。 (合理即可)‎ ‎24.(12分,(1) 小题 2分 ,其余每空2分) ‎ ‎(1)NaOH>Al(OH)3;(2分) (2)离子晶体;(2分) ;(2分)‎ ‎(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(2分) (4)H++HSO3-=SO2↑+H2O;(2分)‎ ‎ (5)H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol;(2分) ‎ B:【选修5】‎ ‎22. (12分,每空2分) ‎ ‎(1)①②⑥ ⑤ (2)②④⑥ (3)①②⑤ (4)③④ (5)①④⑤‎ ‎23.(14分,每空2分)‎ ‎(1)(2分)‎ ‎(2)是(2分)‎ ‎(3)‎ ‎(2分)‎ ‎2,3-二甲基-1,3-丁二烯 (2分)‎ ‎ (2分) ‎ ‎1,4-加成反应 (2分) 、 取代反应 (2分) ‎ ‎24.(14分,每空2分)‎
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