【化学】吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考

【化学】吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考

吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高二下学期期末联考 试题说明：‎ ‎1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分 ‎2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷的11—20小题，‎ 第Ⅱ卷的22—24小题为选考题，其它试题为必考题。‎ ‎3．可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1—10小题为必考题，每小题2分，共20分；11—20小题为选考题，每小题3分，共30分）‎ 甲 必考题（1—10小题）‎ ‎1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎4．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）‎ A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 ‎5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ‎⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO ‎⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥‎ ‎7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）‎ A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－‎ B．Na＋、CO、Ca2＋、NO C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋‎ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO ‎8．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）‎ A．氧化物、化合物 ‎ B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸 ‎ D．化合物、电解质 ‎9．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（ ）‎ A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎10．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（ ）‎ A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋‎ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋‎ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋‎ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋‎ 选考题（11—20题）‎ 请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。‎ A：【选修3】‎ ‎11．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）‎ A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 ‎12.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）‎ A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4‎ ‎13.下列表达方式错误的是（ ）‎ A． B．甲烷的电子式 ‎ C．硫原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成为C ‎14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）‎ A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 ‎15．下面的排序不正确的是（ ）‎ A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎16. 关于CO2说法正确的是 （ ）‎ A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。‎ C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。‎ ‎17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） ‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎18．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 ‎ B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎19．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）‎ A．SO2与O3 B．CO2与NO2‎ C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3‎ ‎20．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）‎ A．丙烯分子有8个σ键，2个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B：【选修5】‎ ‎11．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）‎ A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 ‎ ‎ B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 ‎12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 ‎13．下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（ ） ‎ A. 饱和一元醇 C. 羧酸酯 ‎ B. 羟基酸 D. 饱和一元醛 ‎14．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）‎ A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔 ‎15.既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（ ）‎ A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇 C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇 ‎16．分子式为 C4H9Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎17.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ）‎ A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C.萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 ‎18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物质有 （ ） ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎19. 从柑橘中炼制萜二烯，，下列有关它的推测，不正确的是（ ）‎ A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．常温下为液态，难溶于水 ‎ C．分子式为C10H16 ‎ D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图 ‎20．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S – 诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）‎ A．其分子式为C15H22O4 ‎ B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本大题共4小题，21为必考题，共10分，22-24为选考题，共40分）‎ 甲 必考题（21小题）‎ ‎21．(10分，每小题2分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.‎ ‎(1)该反应中的还原剂是____________．‎ ‎(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式________________________________‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．‎ ‎（5）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：‎ 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。‎ 乙 选考题（22—24题）‎ 请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。‎ A：【选修3】 ‎ ‎22．（18分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46，则：‎ ‎（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。‎ ‎（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。‎ ‎（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。 ‎ ‎23．（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。‎ ‎（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。‎ ‎（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是 ____________________________________________________________。‎ ‎（3）已知：‎ CH4‎ SiH4‎ NH3‎ PH3‎ 沸点（K）‎ ‎101.7‎ ‎161.2‎ ‎239.7‎ ‎185.4‎ 分解温度（K）‎ ‎873‎ ‎773‎ ‎1073‎ ‎713.2‎ 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：‎ ‎① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎24.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．‎ ‎（1）（2分）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）‎ ‎ ＞ ；‎ ‎（2）（4分）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；‎ ‎（3）（2分） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；‎ ‎（4）（2分）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；‎ ‎（5）（2分）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．‎ B：【选修5】 ‎ ‎22．（12分）有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：‎ ‎（1）易溶于水的是 ，常温下微溶于水的 。‎ ‎（2）能发生银镜反应的是 ________________ 。‎ ‎（3）能发生酯化反应的是 _______________。‎ ‎（4）能在一定条件下跟水反应的是 。‎ ‎（5）能跟氢氧化钠溶液反应的是 。‎ ‎23．(14分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎(1)A的结构简式为 ；‎ ‎(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；‎ ‎(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。‎ 反应②的化学方程式为 ；C的名称为 ；‎ E2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 ； ‎ ‎24.（14分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；‎ ‎（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；‎ ‎（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；‎ ‎（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；‎ ‎（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 .‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 必修1‎ C D D B B B A D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选修3‎ C B A C C A A C A C 选修5‎ C C B C A C D B A C ‎21.（10分，每小题2分）‎ ‎(1) H2O2‎ ‎　(2) H2CrO4―→　Cr(OH)3‎ ‎(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　‎ ‎(4) 3.36 L ‎（5） 250 mL容量瓶 乙 选考题（22—24题）‎ A：【选修3】‎ ‎22.（18分，每空2分）‎ ‎（1） NH3 三角锥形 （2） 极性 非极性 ‎ ‎（3） 三 ⅥA （4） 离子 ‎ ‎23．(10分，每空2分)‎ ‎（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 ‎ ‎（2）配位键 ‎ CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）‎ ‎（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （合理即可）‎ ‎② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 (合理即可)‎ ‎24．（12分，(1) 小题 2分 ，其余每空2分） ‎ ‎（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分) ；(2分)‎ ‎（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)‎ ‎ （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分) ‎ B：【选修5】‎ ‎22. （12分，每空2分） ‎ ‎（1）①②⑥ ⑤ （2）②④⑥ （3）①②⑤ （4）③④ （5）①④⑤‎ ‎23.（14分，每空2分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）是（2分）‎ ‎（3）‎ ‎（2分）‎ ‎2，3-二甲基-1，3-丁二烯 （2分）‎ ‎ （2分） ‎ ‎1，4-加成反应 （2分） 、 取代反应 （2分） ‎ ‎24.（14分，每空2分）‎