【化学】安徽省庐江盛桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】安徽省庐江盛桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

安徽省庐江盛桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两大部分。考试只能在试卷指定的区域内作答。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.考生在答题之前，请先将自己的姓名、班级及座位号填在答题卷的指定位置。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）‎ A. 化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C. 化学是一门具有极强实用性的科学 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】环境问题的解决离不开化学知识，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。‎ ‎2.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】酒精是易燃液体，结合图标所示的含义解题。‎ ‎【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有易燃物质的警示标记。 A.图中所示标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A错误； B. 图中所示标志是爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故B错误； C.图中所示标志是剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故C错误； D.‎ ‎ 图中所示标志是易燃液体标志，酒精具有可燃性，常温下为液态，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎3. 下列仪器中可直接加热的是（ ）‎ A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 量筒 D. 烧杯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.容量瓶是用于配制一定体积物质的量浓度的溶液的容器，室温下使用；‎ B.坩埚用于熔化固体以及固体加热反应的容器，直接加热；‎ C.量筒是粗略测量一定量液体体积的容器；‎ D.烧杯可用作反应容器，加热时需垫上石棉网，不能直接加热；‎ 答案选B。‎ ‎4.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C =砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是（ ）‎ A. 维生素C具有还原性 B. 青菜中含有维生素C C. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.“大量海鲜+大量维生素C=As2O3”，其中As的化合价由+5价降至+3价，则维生素C被氧化，具有还原性，A正确；‎ B.海鲜体内含有+5价的砷，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，说明青菜中含有维生素C，B正确；‎ C.根据“大量海鲜+大量维生素C=As2O3”，说明维生素C能将+5价的砷还原成As2O3，C正确；‎ D.砒霜与维生素C不反应，砒霜中毒后不能用维生素C解毒，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎5.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）‎ A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm-100nm之间的为胶体，小于1nm-100nm的为溶液，大于1nm-100nm为浊液，故选C ‎6.下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ CO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3属于盐，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，SO2、CO2都属于酸性氧化物，A错误；‎ B、CO不是酸性氧化物，B错误；‎ C、CO不是碱性氧化物，C错误；‎ D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA B. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C. 0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA D. 1molH2O中含电子数目为9NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、45g水的物质的量为45g÷18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA ，A正确；‎ B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是3NA ，B正确；‎ C、0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，含有的Na＋数是0.1NA ‎，C正确；‎ D、1molH2O中含电子数目为10NA，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎8. 下列说法正确的是 (　　)‎ A. 电解质是指在任何条件下均能导电的化合物 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，能导电，电解质不是任何条件下均能导电，如氯化钠晶体属于电解质，但氯化钠晶体不导电，A错误；‎ B.氨气、CO2自身不能电离，是非电解质，B错误；‎ C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，它们是非电解质，C正确；‎ D.铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. KMnO4→K2MnO4 B. HCl→Cl2‎ C. H2SO4 (稀)→ H2 D. Na2O→NaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。‎ ‎【详解】A、KMnO4→K2MnO4中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，但可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不需要加入还原剂，故A不符合题意；‎ B、HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；‎ C、H2SO4 (稀) →H2中H元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C符合题意；‎ D、Na2‎ O→NaOH中Na元素、O元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案选C。‎ ‎10.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）‎ A. 0.1 mol／L B. 0.2 mol／L C. 0.3 mol／L D. 0.4 mol／L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。‎ ‎【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。‎ ‎11.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）‎ A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；‎ B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；‎ C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；‎ D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B、碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，则碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；‎ C、氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；‎ D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)。‎ A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎【答案】A ‎【解析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。‎ ‎14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ ‎ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生,正确的顺序为②③①⑤④或 ‎③②①⑤④，故选A。‎ ‎15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Al3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ ‎【详解】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，与无色不符，故A不符合题意；‎ B、该组离子碱性条件下相互间不反应，能共存，且均为无色，故B符合题意；‎ C、因H+、OH-结合生成水，则不能大量共存，故C不符合题意；‎ D、因Al 3+、OH-结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎16.在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】气体的物质的量为，‎ 溶质质量，‎ 溶剂0.1L水，即质量为100g，溶液质量为，‎ 因此物质的量浓度为 ‎，‎ 故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共6小题，共52分）‎ ‎17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 ‎（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎（3）___分离水和汽油的混合物。‎ ‎（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。‎ ‎【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和汽油分层；（4）CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离。‎ ‎【详解】（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；‎ ‎（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，可用结晶的方法分离，故答案为：C；‎ ‎（3）水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：D；‎ ‎（4）CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：E。‎ ‎【点睛】考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查。‎ ‎18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ ‎（1）甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；‎ ‎（2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；‎ ‎（3）丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：‎ ‎①其中操作正确的同学是___。‎ ‎②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___。‎ ‎③丁同学给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，产生的现象___。‎ ‎【答案】(1). 丙同学 (2). 用激光笔照射，若产生丁达尔现象，则有Fe(OH)3胶体生成 (3). 有红褐色沉淀析出 ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；胶体继续加热，能发生聚沉。‎ ‎【详解】①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：丙同学；‎ ‎②胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的通路，故答案为：用激光笔照射，若产生丁达尔现象，则有Fe(OH)3胶体生成；‎ ‎③给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，会发生聚沉，现象为：有红褐色沉淀析出；故答案为：有红褐色沉淀析出。‎ ‎19.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量（g）‎ 摩尔质量（g ·mol-1）‎ 蔗糖 ‎25．00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0．25‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0．17‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0．25‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0．02‎ ‎170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）‎ ‎（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。‎ A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎【答案】(1). A (2). (3). 玻璃棒 (4). 胶头滴管 (5). 500 mL容量瓶 (6). BD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子的化合物是电解质，在上述条件下都不能电离出阴、阳离子的化合物是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银都是电解质，蔗糖是非电解质，答案选A。‎ ‎（2）含有钾离子的分别是硫酸钾和高锰酸钾，物质的量分别是和；根据化学式可知溶液中钾离子的物质的量是（2×＋），根据c＝可知，钾离子的浓度是mol/L。‎ ‎（3）配制500mL的“鲜花保鲜剂”， 所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎（4）根据c＝可知，‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；‎ B.容量瓶不需要干燥，对配制结果没有影响；‎ C.没有洗涤，则残留的氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响配制结果；‎ D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制结果没有影响；‎ 答案选BD。‎ ‎20.有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：‎ ‎（1）书写下列物质的化学式：‎ A___，B___，C___。‎ ‎（2）白色固体混合物中一定含有___，一定不含有___，可能含有___。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①混合物溶于水生成白色沉淀A___；‎ ‎②A与稀硝酸的反应___；‎ ‎③滤液D与硝酸银溶液的反应___。‎ ‎【答案】(1). BaCO3 (2). CO2 (3). AgCl (4). Na2CO3、BaCl2 (5). K2SO4 (6). NaCl (7). CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (8). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (9). Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断。‎ ‎【详解】该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，‎ ‎（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO3，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，B是CO2；故答案为：BaCO3；CO2；AgCl；‎ ‎（2）白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不会含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；‎ ‎（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；‎ ‎②BaCO3溶于稀硝酸的反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；‎ ‎③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。‎ ‎21.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。‎ ‎（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________________。‎ ‎（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______________________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_____________________________（填写金属元素符号）。‎ ‎（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________，可用来浇灌农田。‎ ‎【答案】(1). OH－、Cl－、K＋ (2). 铁粉 (3). Ag (4). Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－ (5). KNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH-、Cl-、K+。‎ ‎（2）根据（1）可知乙中含有的离子Ag+、Fe3+、NO3―。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。‎ ‎（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。‎ ‎22.某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。‎ ‎(1)该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。‎ ‎(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。‎ ‎(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为___________g。‎ ‎【答案】(1). KMnO4 (2). Cl2 (3). 5：2 (4). 0.2 (5). 6.32‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Cl2、H2O为生成物，根据H守恒，HCl（浓）为反应物，Cl元素的化合价升高，浓HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，KCl为生成物，反应可写成KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；‎ ‎（1）根据上述分析，在反应中高锰酸钾是氧化剂、氯化氢是还原剂，因此氯气是氧化产物。‎ ‎（2）锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子；根据电子的得失守恒可知，氧化产物（Cl2）与还原产物（MnCl2）的物质的量之比为5:2。‎ ‎（3）标准状况下Cl2的体积为2.24‎ ‎ L，则氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所以反应中转移0.2mol电子，电子的数目为0.2NA；发生反应的KMnO4的物质的量是0.2mol÷5=0.04mol，所以高锰酸钾的质量是0.04mol×158g/mol=6.32g。‎ ‎ ‎