【化学】广东省郁南县连滩中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版）

【化学】广东省郁南县连滩中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版）

广东省郁南县连滩中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 N 14 S 32‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)‎ ‎1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 空气 氧化铜 碳酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸为混合物，与题意不符，A错误；‎ B. 蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，符合题意，B正确；‎ C. 铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，C错误；‎ D. 碳酸钠为电解质，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）‎ A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎3.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 称量 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。‎ B、试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。‎ C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误。‎ D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。‎ 正确答案为A ‎4.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）‎ A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故①正确；‎ ‎②容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液,故②正确；‎ ‎③容量瓶是一种精密的仪器，其体积能精确到小数点后2位；容量瓶不能进行加热，故③正确；‎ ‎④容量瓶在配制溶液中定容后，需要摇匀，要上下颠倒，防止液体漏出，使用时要先检漏，故④正确；‎ 综上①②③④，答案选A。‎ ‎5.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 不含杂质的盐酸是纯净物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从组成上来说Na2SO4是正盐，含有Na元素为钠盐，含有硫酸铬离子为硫酸盐，符合题意，A正确；‎ B. 氧化物可能是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物等，与题意不符，B错误；‎ C. 非金属氧化物可能是酸性氧化物，还可能为不成盐氧化物，与题意不符，C错误；‎ D. 盐酸为HCl的水溶液，不含杂质的盐酸也为混合物，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎6. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl3-‎ C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：B不正确，应该是AlCl3= Al3++3Cl－；C不正确，应该是Mg(NO3)2= Mg2++ 2NO3－；D不正确，应该是KMnO4= K++ MnO4-，答案选A。‎ ‎7.下列关于胶体的说法正确的是(　　)‎ A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于1 nm D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 ‎【答案】A ‎【解析】A、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂质，可净水，故A正确；B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，故C错误；D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸，不能分离，应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离，故D错误。故选A。‎ ‎8.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）‎ A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑‎ B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋==Fe3＋＋3H2↑‎ C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑‎ D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸，生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，符合题意，A正确；‎ B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，与题意不符，B错误；‎ C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为CaCO32-＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，与题意不符，C错误；‎ D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H＋＋SO42-+2OH－=2H2O+BaSO4↓，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）‎ A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣‎ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A错误；‎ B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C正确；‎ D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：‎ ‎①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。‎ 正确的操作顺序可以是(　　)‎ A. ⑤②④③① B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子。盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求。‎ ‎【详解】泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；（或者②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸）。所以正确的顺序是②⑤④①③或⑤④②①③，故合理选项是B。‎ ‎11.下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）‎ A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；‎ B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；‎ C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；‎ D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。‎ ‎13.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）‎ A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；‎ B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；‎ C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；‎ D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1molN2时转移的电子为6mol C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确；‎ B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误；‎ C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误；‎ D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎15.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m/M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。‎ ‎【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。‎ ‎16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）‎ A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5-（-3）]x=2，解得x=0.25，答案选A。‎ 二、非选择题(本题包括6小题，每题每空2分，共52分)‎ ‎17.现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦‎ 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3‎ 上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)‎ ‎【答案】(1). ③⑤⑥⑩ (2). ④ (3). ①②⑦⑧⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③CuO 为化合物，熔融状态时能导电，为电解质；‎ ‎④CO2为化合物，液态时，不导电，为非电解质；‎ ‎⑤H2SO4为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎⑥Ba(OH)2为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑧氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑨稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑩Al2(SO4)3为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎【详解】①H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③CuO 为化合物，熔融状态时能导电，为电解质；‎ ‎④CO2为化合物，液态时，不导电，为非电解质；‎ ‎⑤H2SO4为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎⑥Ba(OH)2为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ ‎⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑧氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑨稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑩Al2(SO4)3为化合物，水溶液能导电，为电解质；‎ 综上所述，电解质的有③⑤⑥⑩；属于非电解质的有④；既不是电解质也不是非电解质的有①②⑦⑧⑨。‎ ‎18.某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。‎ ‎（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。‎ ‎（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。‎ ‎【答案】(1). n= (2). 2mol (3). c= (4). 4mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】利用公式n=，c=，进行计算。‎ ‎【详解】（1）标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，则利用公式n=，可计算出44.8L的HCl的物质的量为2mol；‎ ‎（2）利用c=，则溶液中HCl的浓度为=4mol/L。‎ ‎19.（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。‎ ‎（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。‎ ‎【答案】(1). 8 (2). 11.2 (3). 1.204×1024 (4). 100‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）利用m=n×M、V=n×Vm进行计算；‎ ‎（2）根据c1×V1=c2×V2计算。‎ ‎【详解】（1）m=n×M=0.5×16=8g；V=n×Vm=0.5×22.4=11.2L；一个分子中含有4个氢原子，则0.5mol含有2mol个氢原子，即1.204×1024；‎ ‎（2）根据c1×V1=c2×V2，则300mL×0.5mol·L－1=1.5mol·L－1×V，V=100mL。‎ ‎20.实验室欲配制250mL1mol·L－1氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）实验步骤如下：‎ ‎①计算：需要NaOH固体质量为__g。‎ ‎②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。‎ ‎③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。‎ ‎④冷却：将溶液冷却至室温。‎ ‎⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。‎ ‎⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。‎ ‎⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。‎ ‎⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。‎ ‎⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。‎ ‎（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎①定容时俯视液面___。‎ ‎②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。‎ ‎【答案】(1). 10.0 (2). 2～3次 (3). 胶头滴管 (4). 偏大 (5). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①根据m=c×V×M计算；‎ ‎⑥洗涤时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；‎ ‎⑧定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线与页面的下凹处相切；‎ ‎（2）①定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小；‎ ‎②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致溶液的体积偏大。‎ ‎【详解】（1）①m=c×V×M=1mol·L－1×250mL×40g/mol=10.0g；‎ ‎⑥洗涤时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；‎ ‎⑧定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线与页面的下凹处相切；‎ ‎（2）①定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大；‎ ‎②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致溶液的体积偏大，则配置溶液的浓度偏小。‎ ‎21.（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。___。‎ ‎3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎（2）用KMnO4氧化盐制备氯气。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 此反应中氧化剂是__，氧化产物是__。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为__。‎ ‎【答案】(1). (2). KMnO4 (3). Cl2 (4). 5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）铜在反应时失电子，化合价升高，而硝酸中的N原子得电子，化合价降低；‎ ‎（2）反应中Mn的化合价降低，KMnO4作氧化剂；Cl2为还原剂对应的产物，为还原产物； KMnO4参加反应，化合价由+7变为+2，1mol时得5mol电子。‎ ‎【详解】（1）铜在反应时失电子，化合价升高，而硝酸中的N原子得电子，化合价由+5变为+2降低，则单线桥法为；‎ ‎（2）氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物，还原剂失电子，化合价升高，被氧化生成氧化产物，反应中Mn的化合价降低，KMnO4作氧化剂；Cl2为还原剂对应的产物，为还原产物； KMnO4参加反应，化合价由+7变为+2，1mol时得5mol电子。‎ ‎22.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42-和NO3-的分离，实验过程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：‎ 试剂1__，试剂2__，试剂4___。‎ ‎（2）加入过量试剂3的目的是___。‎ ‎（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。‎ ‎（4）写出过程②的离子方程式___。‎ ‎【答案】(1). BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] (2). AgNO3溶液 (3). 稀硝酸 (4). 除去过量的Ba2＋和Ag＋ (5). 蒸发、冷却、结晶、过滤 (6). Ag＋+Cl－=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液中的阴离子的种类，除去硫酸根离子用硝酸钡，除去氯离子用硝酸银，加入的试剂均为稍过量，则需要出去钡离子、银离子，用碳酸钠，过滤后再用硝酸除去碳酸根离子。‎ ‎【详解】（1）根据分析可知，试剂1为硝酸钡，氯化钡也可；试剂2为硝酸银；试剂4为硝酸；‎ ‎（2）试剂3为碳酸钠，加入过量时，可除去溶液中稍过量的Ba2＋和Ag＋；‎ ‎（3）加入试剂4后的溶液为硝酸钠，可经过蒸发、冷却、结晶、过滤可获得硝酸钠晶体；‎ ‎（4）试剂2为硝酸银，除去溶液中的氯离子，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。‎ ‎ ‎