【化学】江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试试题

【化学】江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试试题

江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离（  ）‎ A. 酒精和水 B. 氯化钠和沙子的混合溶液 C. CCl4和硫酸钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（  ）‎ ‎3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（ 　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（　　）‎ A、苯 B、酒精 C、CCl2 D、汽油 ‎5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）‎ A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧‎ ‎6.实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A. 通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出 B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3‎ C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移 ‎7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )‎ A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO 32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎8．现有① MgSO4　② Ba(NO3)2　③ NaOH　④ CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)‎ A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②‎ ‎9．下列实验操作或记录正确的是（　 　）‎ A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL ‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　 　） A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋‎ B、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C、14 g氮气中含有7NA个电子 D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4‎ ‎11.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是（  ）‎ A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2‎ B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L ‎12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是（　 　）‎ A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 ‎13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　 　）‎ A. 该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B. w g该原子的物质的量一定是 mol C. w g该原子中含有×NA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝‎ ‎14.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）‎ A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 ‎15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为（　 　）‎ A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 ‎ C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1‎ ‎16．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　 　）‎ A．0.6mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1‎ 二、非选择题（共5小题，52分）‎ ‎17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：‎ 已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃。‎ 则操作1～4分别是_________、__________、__________、___________。‎ ‎18. (10分)（1）己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。‎ ‎（2）标准状况下，8.96L CO和CO2‎ 混合气体的密度为1.429g/L，则该混合气体的平均相对分子质量 为                             ；其中CO的体积为                               ‎ ‎19. （共10分）（1）6.02×1022个NH4+中含有电子的物质的量为________‎ ‎（2）含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为        ‎ ‎（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是         ACl2的化学式是          。‎ ‎（4）由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.6mol/L，则c(K+)为_______。‎ ‎20. （共17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：a．____，b．_____，c．____。‎ ‎（2）仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____（填序号）。‎ ‎（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。‎ ‎（4）现需配制0.13mol·L-1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_____g。为完成此溶液配制实验需要托盘天平（带砝码），药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______、______（填名称）‎ ‎②图Ⅱ中的错误是_____。‎ ‎③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。‎ ‎④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____（填字母）。‎ A.溶液中Na+的物质的量 B.溶液的浓度 C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度 ‎⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。‎ A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）‎ C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处 F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 G.定容时俯视刻度线 ‎21. (7分) 10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（请列出详细计算过程）‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B B C D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C C D C A A B ‎17. (8分) (1). 过滤 (2). 分液 (3). 过滤 (4). 蒸馏 ‎18、(10分)（1）② ； ①； ④ （2） 32； 6.72L ‎19、（共10分）（有单位时没带单位不给分）‎ ‎（1）1 mol  （2）0.6 mol/L  （3）95g/mol ； MgCl2‎ ‎(4). 0.2mol/L ‎ ‎20、（共17分） (1) 蒸馏烧瓶 (2) 冷凝管 (3) 500mL容量瓶 (4) c (5) 蒸馏烧瓶支管口 (6) g (7) f (8) 2.6 （2分） (9) 500 mL 容量瓶、胶头滴管(10) 未用玻璃棒引流 (11) 洗涤并转移 （或洗涤） (12) BCD （2分） (13) DG（2分）‎ 其余每空1分 ‎21、解：10g碳酸钙物质的量为=0.1mol，（2分） 设消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量分别为x、y，‎ 则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（方程式1分） 1      2              1 0.1mol  x              y 故x==0.2mol，（2分）y==0.1mol （1分） 故标况下生成二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，（1分） 答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L．‎