- 2021-07-09 发布 |
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文档介绍
高考化学第一轮复习课件第2讲 化学平衡状态及其移动-7化学平衡移动与等效平衡
增大 1.0×1014 小于 带入K的表达式 计算 5.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭 容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡状态Ⅰ; 相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ, 则下列说法正确的是( ) A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ B.H2的百分含量相同 C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡Ⅱ D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3 kJ B 试 题 备 选 解题提示: ⑴经换算,两种状态为等效 平衡 ⑵虽然结果相同,但是反应 过程不同 解析 两平衡的温度相同,故平衡常数KⅠ=KⅡ, 两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2, 故两个平衡是等效平衡,且两平衡中H2的百分含量 相同,但反应是可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ中 已经有一部分NH3,反应放出的热量:QⅠ>QⅡ,且 都小于92.3 kJ,N2的转化率:平衡Ⅰ>平衡Ⅱ。 (2017·无锡模拟)处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况 下合理的说法是 ( ) A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将 随之改变 B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率 也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体 系温度降低 D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度 将减小 B 解析 焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A项错误; 温度升高,正逆反应速率均增大,因该反应是吸热反应,故平 衡正向移动,分解率增大,B项正确;该反应是气体体积增大的 反应,增大压强平衡逆向移动,逆向反应是放热反应,会使体 系温度升高,C项错误;体系中注入H2,体系将向H2浓度降低方 向移动,但最终H2的浓度增大,D项错误。 【试题备选】 解答化学平衡移动类试题的一般思路 等效平衡判断“四 部曲”查看更多