2020届一轮复习人教版硫及其化合物作业(3)

2020届一轮复习人教版硫及其化合物作业(3)

硫及其化合物 一、选择题 ‎1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止(　　)‎ A.光化学烟雾的形成　　　　 B.酸雨加剧 C.臭氧层空洞扩大 D.温室效应 解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。‎ ‎2.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)‎ A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.铜与硫化合的产物是CuS D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析：选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。‎ ‎4.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)‎ A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2‎ C.Na2S D.BaCl2‎ 解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；SO2不能与BaCl2溶液反应。‎ ‎5.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。‎ 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)‎ 选项 现象 解释或结论 A a处橙红色褪去 非金属性：Br>S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 解析：选B。根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红溶液褪色，加热后才恢复，D项错误。‎ ‎6.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析：选B。检验SO时要排除CO的干扰，故加稀盐酸。A项，加入稀硫酸时会引入SO，对检验有影响。‎ ‎7.能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A.硅 B.硫 ‎ C.铜 D.铁 ‎ 解析：选B。S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D三项错误。‎ ‎8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：‎ 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO>I－‎ B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和S2－在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；‎ Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 解析：选D。A项，a中离子反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正确；B项，b中离子反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。‎ ‎9.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4‎ A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移6 mol e－‎ D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 解析：选C。途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③消耗0.5 mol FeS2，转移7 mol e－，C项错误。‎ ‎10.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)‎ A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1‎ D.反应中共转移3 mol电子 解析：选C。锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y ‎＝18.5 mol/L×0.1 L－，解得：x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。‎ 二、非选择题 ‎11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)生成的黑色物质(单质)是　　　　(填化学式)。‎ ‎(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是　　　　(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　　　　(填字母)。‎ A.酸性 B.吸水性 ‎ C.脱水性 D.强氧化性 ‎(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液　　　　，说明这种气体具有　　　　　　性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_______________。‎ ‎(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？　　　　(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。‎ ‎(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。‎ ‎(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。‎ ‎(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。‎ 答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　‎ 漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)‎ ‎12.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。‎ ‎(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：‎ a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；‎ b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；‎ c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；‎ d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。‎ 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。‎ ‎①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物　　　　和　　　　。‎ ‎②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生　　　　反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生　　　　反应，生成物较稳定。‎ ‎(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。‎ ‎①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质　　　　相等。‎ ‎②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________________________；‎ Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①H2SO3　HClO　②加合(或化合)　氧化还原 ‎(2)①得电子数　②氧化性O3>H2O2　Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小 ‎13.某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)‎ ‎(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。‎ ‎(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______________________，‎ 观察到装置C中发生的现象是_____________________________________________。‎ ‎(3)装置D和F的作用是_____________________________________________________。‎ ‎(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)‎ 按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为＝0.128 g·L－1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。‎ 答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔)‎ ‎(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成 ‎(3)吸收SO2，防止污染空气 ‎(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓‎ ‎(5)0.128　偏高 ‎(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成