2019届一轮复习人教版物质的组成、性质及分类学案(1)

2019届一轮复习人教版物质的组成、性质及分类学案(1)

基础课1　物质的组成、性质及分类 明确考纲 理清主干 ‎1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。‎ ‎2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。‎ ‎1.‎ ‎2．胶体：概念、组成、性质及应用 考点一　物质的组成、结构与分类 ‎1．元素、微粒及物质间关系图 ‎2．同素异形体 有下列物质：‎ ‎①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3)　④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　‎ ‎⑨冰、水混合物 其中由分子直接构成的纯净物有：①②③⑨；‎ 由原子直接构成的纯净物有：⑤；‎ 由离子直接构成的纯净物有：⑥⑧；‎ 互为同素异形体的是：①和③；‎ 属于单质的有：①③⑤；‎ 属于化合物的有：②⑥⑧⑨；‎ 属于混合物的有：④⑦。‎ 提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。‎ ‎3．物质的分类 ‎(1)树状分类法——按不同层次对物质逐级分类 ‎(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　×　)‎ ‎(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(　√　)‎ ‎(3)金属氧化物一定是碱性氧化物(　×　)‎ ‎(4)碱性氧化物一定是金属氧化物(　√　)‎ ‎(5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物(　×　)‎ ‎(6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物(　×　)‎ ‎(7)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱(　×　)‎ ‎(8)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(　×　)‎ ‎(9)盐一定由金属离子和酸根离子构成(　×　)‎ ‎(10)盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成(　×　)‎ ‎(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 题组一　物质的组成与结构 ‎1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A．NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ 解析：选A　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎2．按要求回答问题。‎ ‎①冰水混合物　②水煤气　③铝热剂　④普通玻璃 ‎⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4‎ ‎⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水 ‎⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是__________，一定为混合物的是__________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________。‎ 答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱‎ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。‎ 注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。‎ 题组二　明确分类标准，对物质进行正确分类 ‎3．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ 解析：选C　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。‎ ‎4．(2018·九江十校联考)下述说法正确的是(　　)‎ ‎①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ‎②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ‎⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②　　　　　　 B．①⑤‎ C．②⑤ D．③④‎ 解析：选A　①碘酒是碘和乙醇的混合溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物，正确；②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物，正确；③蔗糖为非电解质，硝酸钾和硫酸钡均为强电解质，错误；④Al2O3既能溶于强碱，又能溶于强酸，属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，错误。‎ 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 考点二　物质的性质与变化 ‎1．物质的性质和变化 ‎(1)常见的物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等 金属性、非金属性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、络合性等 ‎(2)常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 ‎(1)发生了颜色变化的一定是化学反应(　×　)‎ ‎(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(　×　)‎ ‎(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　×　)‎ ‎(4)232Th转化成233U是化学变化(　×　)‎ ‎(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化(　√　)‎ ‎(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　×　)‎ ‎(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　√　)‎ ‎2．化学反应的分类 ‎(2016·上海卷，10)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和?代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法正确的是________。‎ ‎①一定属于吸热反应　②一定属于可逆反应　③一定属于氧化还原反应　④一定属于分解反应 答案：②③④‎ 题组一　物质变化类型的判断 ‎1．下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　)‎ A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案：C ‎2．(2018·青岛调研)下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)‎ A．碘的升华、石油的分馏 B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案：C 物理变化与化学变化的判断方法 题组二　古典文化与化学物质 ‎3．(2018·永州质检)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)‎ A．氯化物 B．合金　　　‎ C．硫化物 D．氧化物 解析：选D　在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。‎ ‎4．(2018·济宁模拟)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指(　　)‎ A．氨水 B．硝酸 ‎ C．明矾水 D．卤水 解析：选A　氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。‎ 考点三　分散系　胶体 ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。‎ ‎(2)分类 ‎①按照分散质粒子的大小 ‎②按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。‎ ‎2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ‎<1_nm ‎1～100_nm ‎>100_nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 用什么方法分离溶液和胶体？分离浊液一定用过滤法吗？‎ 提示：渗析；分离悬浊液用过滤法，分离乳浊液用分液法。‎ ‎3．胶体的性质及应用 ‎(1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。‎ ‎(2)聚沉 ‎①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。‎ ‎③应用：如制作豆腐，明矾净水。‎ ‎(3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。‎ ‎(4)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。‎ ‎4．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________，其原因是_______________。‎ 答案：(1)产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉 ‎(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 题组一　胶体的性质及制备 ‎1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 解析：选C　A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸.二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。‎ ‎2．(2018·合肥六中月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)‎ A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 解析：选B　因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3‎ ‎＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。‎ ‎1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ 题组二　胶体性质的应用 ‎3．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 答案：D ‎4．高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在‎198℃‎以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)‎ ‎①胶体的吸附　②盐类的水解　③焰色反应　④氧化还原反应 A．①②③④　　　　 B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ 答案：B 胶体知识“4”提醒 ‎(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。‎ ‎(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。‎ ‎(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。‎ ‎(4)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋‎ 发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。‎ 物质的类别及转化关系 ‎1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 ‎2．常见物质的转化规律 转化规律 分类 实例 离子反应方程式 强制弱的规律 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4‎ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋‎ 易溶物制难溶物 Na2SO4＋BaCl2‎ Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎3．注意通性与个性之间的关系 物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。‎ 写出下列指定反应 ‎①两种氧化物反应生成气体：_____________________________________________；‎ ‎②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：_________________________________________。‎ 答案：①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4‎ ‎1．(2018·东营联考)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅　 B．硫　　　‎ C．铜　 D．铁 答案：B ‎2．(2018·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)‎ ‎①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥‎ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥‎ 解析：选A　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。本题选A。‎ ‎3．(2018·郑州预测)下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Cl2‎ B C CO CO2‎ O2‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaOH D AlO Al(OH)3‎ Al3＋‎ CO2‎ 解析：选B　A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。‎ ‎4．下列有关物质性质的应用正确的是 (　　)‎ A．碱不一定是金属氧化物的水化物 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝 解析：选A　A项，NH3＋H2O??NH3·H2O，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2‎ 能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。‎ ‎1．(2017·北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)‎ A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 答案：A ‎2．(2016·四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)‎ A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案：B ‎3．(2015·北京卷)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 答案：C ‎4．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 答案：D ‎5．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A．‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B．‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D．‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案：B ‎6．(2014·四川卷，2)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 答案：A ‎7．(高考题精选)下列关于胶体的说法正确的是(　　)‎ A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋‎ C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：B