【化学】新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

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【化学】新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、单选题(共10小题,共20分)‎ ‎1.下列各种混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水,不能用分液漏斗分离,故A选项错误。‎ B. 水和四氯化碳互不相溶,有明显分层,可以用分液漏斗分离,故B选项正确。‎ C. 碘和四氯化碳混合后,碘单质易溶于四氯化碳,不可用分液漏斗分离,故C选项错误。‎ D. 汽油和植物油可以互溶,不能用分液漏斗分离,故D选项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是( )‎ A. 3.01‎‎×1023 B. 6.02×‎1023 ‎C. 0.5 D. 1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式Na2SO4可知,0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023;‎ 答案选B。‎ ‎3.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )‎ A. 0.3‎‎ mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变,根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。‎ ‎【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c,根据稀释定律:‎0.03L×0.5mol/L=‎0.5L×c 解得c=0.03mol/L, 故选:B。‎ ‎4.下列仪器不能直接用于加热的是( )‎ A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】能直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚,需垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶,因此A、B、D项不符合题意,C项符合题意,‎ 答案选C ‎5.下列实验方案设计中,可行的是( )‎ A. 用萃取的方法分离汽油和煤油 B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解,不能分层,无法用萃取的方法分离,错误;B、铜粉中的少量镁粉和铝粉,加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气,铜不与盐酸反应,过滤后可除去杂质,正确;C、KNO3和NaCl易溶于水,用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物,应该重结晶分离,错误;D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,O2和H2加热会迅速反应,甚至发生爆炸,错误。答案选B。‎ ‎6.下列物质不属于电解质的是( )‎ A. NaOH B. H2SO‎4 ‎C. 蔗糖 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类,能在水溶液中或熔融状态下电离出离子,使得溶液能导电,属于电解质,蔗糖在水溶液中不能电离出离子,是非电解质,答案选C。‎ ‎7.下列电离方程式中,正确的是( )‎ A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-‎ C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO42-书写错误,错误;‎ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,错误;‎ C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,正确;‎ D.Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,错误;‎ 故选C。‎ ‎8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中,H+与OH-反应不能大量共存,A错误;‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中,Ca2+与CO32-反应不能大量共存,B错误;‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中,H+与CO32-反应不能大量共存,C错误;‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中,不反应可以大量共存,D正确;‎ 答案为D。‎ ‎9.下列反应一定是氧化还原反应的是( )‎ A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分解反应中可能发生化合价的改变,如果有单质的生成,就一定有化合价的变化,所以分解反应可能是氧化还原反应,故A错误;‎ B.化合反应中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反应,就一定有化合价的变化,所以化合反应可能是氧化还原反应,故B错误;‎ C.在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,所以置换反应一定是氧化还原反应,故C正确;‎ D.在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,一定没有化合价的变化,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误;‎ 故答案为C。‎ ‎10.下列离子方程式中,正确的是 (  )‎ A. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+‎ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;‎ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B正确;‎ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故C错误;‎ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓,故D错误;‎ 答案选B。‎ 二、填空题 ‎11.图中所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( ),( ),( ),( )‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 蒸发 (3). 蒸馏 (4). 萃取(或分液或萃取、分液)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合仪器的构造及用途来解答。‎ ‎【详解】由图可知,图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗,则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液),‎ 故答案为过滤;蒸发;蒸馏;萃取(或分液或萃取、分液)。‎ ‎12.物质的量的单位( ),气体摩尔体积的单位( )。‎ ‎【答案】(1). 摩尔或mol (2). L/mol(或Lmol-1)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的量与气体摩尔体积的概念及定义作答。‎ ‎【详解】物质的量是一个物理量,单位为摩尔或mol,简称摩;气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,常用单位为L/mol(或Lmol-1),故答案为摩尔或mol;L/mol(或Lmol-1)。‎ ‎13.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为( ),( ),( )。‎ ‎【答案】(1). 溶液 (2). 胶体 (3). 浊液 ‎【解析】‎ ‎【分析】按照分散质粒子的直径大小将分散系分三大类。‎ ‎【详解】溶液分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1nm~100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm,按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液, 故答案为溶液;胶体;浊液。‎ ‎14.在( )里或( )下能够导电化合物叫做电解质。电离时生成的( )离子全部是( )的化合物叫做酸。‎ ‎【答案】(1). 水溶液 (2). 熔融状态 (3). 阳 (4). 氢离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据电解质与酸的定义分析作答。‎ ‎【详解】根据电解质定义可知,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等;‎ 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,‎ 故答案为水溶液;熔融状态;阳;氢离子。‎ ‎15.元素化合价升高,表明该元素的原子( )电子,含该元素的物质发生( )反应,这种物质是( )剂。‎ ‎【答案】(1). 失去 (2). 氧化 (3). 还原剂 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应的规律及几组概念分析作答。‎ ‎【详解】在氧化还原反应中,遵循“升失氧降得还,若说剂则相反”的规律,若元素化合价升高,则表明该元素的原子失去电子,被氧化,含该元素的物质发生氧化反应,这种物质是还原剂,故答案为失去;氧化;还原剂。‎ ‎16.在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO,其中水是( )剂,碳是( )剂,H2是( )产物。‎ ‎【答案】(1). 氧化 (2). 还原 (3). 还原产物 ‎【解析】‎ ‎【分析】H2O+CH2+CO反应中,C元素的化合价升高,H元素的化合价降低,以此来解答。‎ ‎【详解】H2O+CH2+CO中,C元素的化合价升高,被氧化,是还原剂,得到的产物CO为氧化产物;水中H元素的化合价降低,被还原,是氧化剂,得到的产物H2为还原产物,故答案为氧化;还原;还原产物。‎ 三、判断题 ‎17.下列说法是否正确 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 ‎(2)将80gNaOH溶于‎1L水中,所得溶液中NaOH物质的量浓度为2mol/L ‎(3)18gH2O在标准状况下的体积是‎22.4L ‎(4)在标准状况时,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3‎ ‎【答案】(1). 错误 (2). 错误 (3). 错误 (4). 正确 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)没有指出在标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算; (2)将‎80g NaOH溶于‎1L水中,所得溶液的体积不是‎1L; (3)标况下水的状态不是气体; (4)相同条件下分子数与物质的量、气体体积成正比。‎ ‎【详解】(1)不是标况下,无法计算‎22.4L O2的物质的量,则该说法错误,故答案为错误;‎ ‎(2)‎80g NaOH的物质的量为: =2mol,2mol NaOH溶于‎1L水中,所得溶液的体积不是‎1L,所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol/L,故答案为错误;‎ ‎(3)标准状况下H2O的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故答案为错误;‎ ‎(4)在标准状况时气体摩尔体积相同,20mLNH3与60mLO2‎ ‎ 所含的分子个数比等于气体体积之比=20mL:60mL=1:3,故答案为正确;‎ 四、简答题 ‎18.写出下列物质的电离方程式 ‎(1)NaOH____‎ ‎(2)CuCl2____‎ ‎(3)Fe2(SO4)3____‎ ‎(4)Ba(NO3)2____‎ ‎(5)KCl____‎ ‎(6)KAl(SO4)2____‎ ‎【答案】(1). NaOH=Na++OH- (2). CuCl2=Cu2++2Cl- (3). Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4). Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- (5). KCl=K++Cl- (6). KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,它表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。强电解质在溶液中能完全电离用“=”,弱电解质部分电离用“⇌”,多元弱酸,应分步电离,离子团在电离方程式中不能拆开,据此进行分析解答。‎ ‎【详解】(1)NaOH是强电解质,电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NaOH=Na++OH-; (2)CuCl2是强电解质,电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子,其电离方程式为:CuCl2=Cu2++2Cl-; (3)Fe2(SO4)3是强电解质,电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子,其电离方程式为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-; (4)Ba(NO3)2是强电解质,在水中电离出钡离子和硝酸根离子,其电离方程式为:Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-;‎ ‎(5)KCl为强电解质,在水中可电离出钾离子与氯离子,其电离方程式为:KCl=K++Cl-;‎ ‎(6)KAl(SO4)2为为强电解质,在水中可电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子,其电离方程式为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。‎ ‎19.写出化学方程式 ‎(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式____‎ ‎(2)碳粉和氧气的化学反应方程式____‎ ‎(3)水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____‎ ‎【答案】(1). S+O2SO2 (2). ‎2C+O22CO或C+O2CO2 (3). C+H2OCO+H2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;‎ ‎(2)碳粉和氧气不完全燃烧生成一氧化碳,完全燃烧生成二氧化碳;‎ ‎(3)水蒸气与灼热炭反应会生成一氧化碳和氢气。‎ ‎【详解】(1)硫在氧气中燃烧反应物是硫和氧气,生成物是二氧化硫,反应条件是点燃,所以方程式是:S+O2SO2; ‎ ‎(2)碳粉和氧气的化学反应方程式为‎2C+O22CO或C+O2CO2;‎ ‎(3)水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应,其化学方程式为:C+H2OCO+H2。‎ ‎20.写出离子反应方程式 ‎(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑____‎ ‎(2)NaOH与CuCl2____‎ ‎(3)稀硫酸与氢氧化钾溶液____‎ ‎(4)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合____‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2). 2OH-+Cu2+= Cu(OH)2↓ (3). H++OH-=H2O (4). Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合离子反应的实质,根据化学方程式拆成离子方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。‎ ‎【详解】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3为难溶物,要保留化学式,写成离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;‎ ‎(2)NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,其离子方程式为:2OH-+Cu2+= Cu(OH)2↓;‎ ‎(3)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O;‎ ‎(4)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,其离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓。‎ 五、简答题 ‎21.49gH2SO4的物质的量多少?____‎ ‎【答案】0.5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】结合n=计算。‎ ‎【详解】‎49g H2SO4的物质的量是=0.5mol,故答案为0.5mol。‎ ‎22.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?‎ ‎【答案】13.9mL ‎【解析】‎ ‎【分析】依据稀释定律可知稀释过程中溶质守恒。据此可列出等式,求出所需要硫酸的体积。‎ ‎【详解】设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x,依据稀释时溶质守恒有:‎ ‎0.25L‎×1.0mol/L=18mol/L×x,解得x=‎0.0139L。‎ 所以需要18mol/L H2SO4溶液的体积是13.9mL。‎ 答:配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL。‎ ‎23.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL,需要称取固体Na2SO4的质量是多少?‎ ‎【答案】‎‎1.42g ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析:根据n=cV,m=Mn ,则m=cMV=0.2×50×10-3×‎142g=‎1.42g,因此需要称取‎1.42g固体。‎ ‎24.现有‎0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算:‎ ‎(1)溶液中CuCl2的物质的量_______;‎ ‎(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。‎ ‎【答案】(1). 0.2mol (2). 0.2mol、0.4mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据m(溶质)=m(溶液)×ω(溶质),计算出溶液中CuCl2‎ 的质量,再计算出CuCl2的物质的量;‎ ‎(2)依据溶液中n(Cu2+)=n(CuCl2)、n(Cl-)=2 n(CuCl2),求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量;‎ ‎【详解】(1)‎0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中,m(CuCl2)=‎270g×10%=‎27g,所以n(CuCl2)==0.2mol,;本题答案为:0.2mol;‎ ‎(2) n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol,本题答案为:0.2mol、0.4mol。‎ ‎ ‎
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