高中化学 电解质

高中化学 电解质

电解质溶液中离子浓度的大小 关系及分析策略 一、学习目标： 1、巩固电解质的电离、盐类的水解等 重要知识； 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析策略。 如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 二、学习重点、难点 一、电解质水溶液中，离子如何产生 小结：溶液中的离子来源于 完成练习1、练习2，交流答案。 电解质的电离 或盐类的水解。 二、离子浓度的主要关系 1、守恒关系 （1）电荷守恒 守恒关系、不等关系 方法：找全离子，看准所带电荷数目。 （2）物料守恒 讨论：NH4Cl溶液中，还能列出守恒式吗？ 电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) ＝ c(Cl－) + c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 物料守恒：c(Cl－) ＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) （3）质子守恒 上下两式相加得： 讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？ c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2C(HCO3－)＋2C(H2CO3) 上下两式相减得： c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) ＝ c(OH－) 质子守恒 小结： 1、物料守恒 ：含特定元素原子的微粒（离子或分子）守恒。原子在变化过 程(水解、 电离)中数目不变 。 2、质子守恒：同一溶液中，可以通过前两个守恒的加合或相减得出。 c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) 两式相减得： c(H＋)+c(H2CO3) ＝ c(CO32－)＋ c(OH－) NaHCO3溶液中的守恒关系： 2、不等关系 完成练习5，交流答案。 （1）单一溶液 小结：比较离子浓度大小策略 先看电解质在水中如何电离，是否存在电 离平衡 或 水解 平衡，若两平 衡都存在 （如弱酸的酸式盐），则还要考虑两平衡进行的程度大小。 （2）混合溶液 ①两溶液混合时，不反应 ②两溶液混合时，发生反应 （3）不同溶液中同一离子浓度的比较 综合考虑电离和水解的影响。 1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系； 2、离子浓度关系分析策略的关键是： （1）掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒； （2）掌握电离平衡和水解平衡，如同时存在两种平衡时，还需分清主次 关系。 总结：