2019届一轮复习人教版原电池化学电源学案

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文档介绍

2019届一轮复习人教版原电池化学电源学案

第1节 原电池 化学电源 考试说明 ‎1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。‎ ‎2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。‎ 命题规律 本节内容是高考的常考点,其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等;原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等,主要以选择题、填空题形式出现。‎ 考点1 原电池及其工作原理 ‎1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。‎ ‎2.构成条件 ‎(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。‎ ‎(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。‎ ‎(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:‎ ‎①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。‎ ‎3.工作原理(以铜一锌原电池为例)‎ ‎(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。‎ ‎(2)活泼性强的金属不一定作负极,但负极一定发生氧化反应。‎ ‎(3)电子不能通过电解质溶液,溶液中的离子不能通过盐桥。‎ ‎(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。‎ ‎(5)盐桥的组成和作用 ‎①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。‎ ‎②盐桥的作用:a.连接内电路,形成闭合回路;b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。‎ ‎(1)CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。(×)‎ ‎(2)在原电池中,发生氧化反应的电极一定是负极。(√)‎ ‎(3)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(√)‎ ‎(4)某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。(×)‎ ‎(5)因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极、铜作正极。(×)‎ ‎(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定作负极。(×)‎ 题组一 原电池的工作原理 ‎1.在如图所示的8个装置中,属于原电池的是(  )‎ A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦‎ 答案 D 解析 根据原电池的构成条件可知:①中只有一个电极,③中两电极材料相同,⑤中酒精不是电解质,⑧中两电极材料相同且无闭合回路,故①③⑤⑧不能构成原电池。‎ ‎2.如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上作了如下记录,其中合理的是(  )‎ A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.②③⑥‎ 答案 D 解析 由图可知,该电池反应为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,活泼金属Zn作负极,Cu作正极;外电路中电流由正极流向负极,①、④、⑤错误;Zn失去电子被氧化成Zn2+,失去的电子经外电路流向正极,溶液中的H+在正极上得到电子,析出H2,②、③、⑥正确。‎ 题组二 原电池正负极的判断 ‎3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 (  )‎ A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极 B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑‎ C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+‎ D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑‎ 答案 B 解析 (1)中Mg作负极;(2)中Al作负极;(3)中铜作负极;(4)是铁的吸氧腐蚀,Fe作负极。‎ ‎4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是(  )‎ ‎①在外电路中,电子由铜电极流向银电极 ‎②正极反应:Ag++e-===Ag ‎③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.①②④ C.②③ D.①③④‎ 答案 B 解析 该原电池中铜作负极,银作正极,电子由铜电极流向银电极,①正确;该原电池中Ag+在正极上得到电子,电极反应为Ag++e-===Ag,②正确;实验过程中取出盐桥,不能形成闭合回路,原电池不能继续工作,③错误;该原电池的总反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,④正确。‎ 原电池正负极的判断方法 考点2 原电池原理的应用 ‎1.比较金属活泼性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。‎ ‎2.加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率加快。例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。‎ ‎3.设计制作化学电源 ‎(1)必须是能自发进行的氧化还原反应。‎ ‎(2)正、负极材料的选择:根据氧化还原关系找出正、负极材料,一般选择活泼性较强的金属作为负极;活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。‎ ‎(3)电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子,如在CuZn构成的原电池中,负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极Cu浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。‎ 实例:根据Cu+2Ag+===Cu2++2Ag设计电池:‎ ‎4.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如,要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。‎ 对于某些原电池,如镁、铝和NaOH溶液组成的原电池,Al作负极,Mg作正极。因此,原电池中负极的金属性不一定比正极活泼。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。‎ ‎(1)电工操作中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,是因为铜、铝在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成断路。(√)‎ ‎(2)镀锌铁皮与镀锡铁皮的镀层破损后,前者腐蚀速率大于后者。(×)‎ ‎(3)生铁比纯铁更耐腐蚀。(×)‎ ‎(4)铁与HCl反应时加入少量CuSO4溶液,产生H2的速率加快。(√)‎ ‎(5)C+H2O===CO+H2可设计成原电池。(×)‎ ‎(6)将氧化还原反应设计成原电池,可以把物质内部的能量全部转化为电能。(×)‎ 题组一 判断金属的活动性强弱 ‎1.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是(  )‎ A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 答案 B 解析 ①A、B相连时,A为负极,金属活动性:A>B;②C、D相连时,电流由D→导线→C,说明C为负极,金属活动性:C>D;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡,说明C为正极,金属活动性:A>C;④B、D相连后,D极发生氧化反应,说明D为负极,金属活动性:D>B;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出,说明金属活动性B>E。由此可知,金属活动性:A>C>D>B>E,B项正确。‎ ‎2.根据下图可判断下列离子方程式中错误的是(  )‎ A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)‎ B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)‎ C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)‎ D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)‎ 答案 A 解析 题图所示装置是原电池的构成装置,左图中Cd为负极,发生的是Cd置换出Co的反应,即Cd的金属活动性强于Co,B正确;右图中Co为负极,Co置换出Ag,说明Co的金属活动性强于Ag,D正确;综上可知,Cd的金属活动性强于Ag,所以Cd可以置换出Ag,C正确,A错误。‎ 题组二 改变化学反应速率 ‎3.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是 (  )‎ A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体 C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量CuSO4溶液 答案 D 解析 由于是一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应,产生H2的量由HCl决定。加入NaOH溶液,消耗HCl,使c(H+)减小,n(H+)减小,速率减慢且H2量减少,故A错误;加入CH3COONa,c(H+)减小,速率减慢,故B错误;加入NH4HSO4,c(H+)增大,n(H+)增大,速率加快,且H2量增多,故C错误;加入CuSO4,Zn可置换出Cu,形成原电池加快速率,n(H+)不变,生成H2量不变,故D正确。‎ ‎4.选择合适的图像:‎ ‎(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。‎ ‎(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。‎ ‎(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他条件不变,则图像是________。‎ 答案 (1)A (2)B (3)C 解析 (1)当加入少量CuSO4溶液,Zn可以置换Cu,构成原电池,速率加快,但由于部分Zn参与置换Cu的反应,H2的量减少,故选A。‎ ‎(2)Zn与CuSO4溶液反应置换Cu,Zn、Cu、H2SO4构成原电池,加快反应速率,但由于Zn足量,n(H+)不变,H2的量不变,故选B。‎ ‎(3)加入CH3COONa,c(H+)减少,但n(H+)不变,故速率减慢,H2的量不变,故选C。‎ 题组三 设计原电池 ‎5.能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。‎ 限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。‎ ‎(1)完成原电池甲的装置示意图(见下图),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎(2)以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。‎ ‎(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ‎________,其原因是_________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)‎ ‎(2)电极逐渐溶解 (3)甲 电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小 解析 (1)设计原电池时,应选用活泼性不同的两种金属,电解质溶液应含有与电极材料相同的金属阳离子。‎ ‎(2)由所给电极材料可知,当铜片作电极时,Cu一定是正极,则负极是活泼的金属失去电子发生氧化反应,反应现象是电极逐渐溶解。‎ ‎(3)以Zn和Cu作电极为例分析,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Zn和Cu2+的置换反应,反应放热,会使部分化学能以热能形式散失,使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免Zn和Cu2+的接触,从而避免能量损失,提供稳定电流。‎ 设计制造原电池的过程 考点3 化学电源 ‎1.一次电池 ‎2.二次电池 铅蓄电池(电解质溶液为30%H2SO4溶液)‎ ‎(1)放电时的反应 负极反应:Pb-2e-+SO===PbSO4,‎ 正极反应:PbO2+2e-+SO+4H+===PbSO4+2H2O,‎ 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。‎ 电解质溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)充电时的反应 阴极反应:PbSO4+2e-===Pb+SO,‎ 阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO,‎ 总反应:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。‎ ‎3.燃料电池——氢氧燃料电池 ‎(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。‎ ‎(2)燃料电池的电极本身不参与反应,燃料和氧化剂连续地由外部供给。‎ ‎(1)化学电源电极反应式的书写 书写电极反应式时,首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极,然后结合电解质溶液的环境确定电极产物,最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。电极反应式书写的一般方法有:‎ ‎①拆分法 a.写出原电池的总反应,如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。‎ b.把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应,注明正、负极,并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应:‎ 正极:2Fe3++2e-===2Fe2+‎ 负极:Cu-2e-===Cu2+‎ ‎②加减法 a.写出总反应,如Li+LiMn2O4===Li2Mn2O4。‎ b.写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极),如Li-e-===Li+(负极),‎ c.利用总反应式与上述的一极反应式相减,即得另一个电极的反应式,即LiMn2O4+Li++e-===Li2Mn2O4(正极)。‎ ‎(2)燃料电池电极反应式的书写 第一步:写出电池总反应式。‎ 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。‎ 如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为:‎ CH4+2O2===CO2+2H2O①‎ CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O②‎ ‎①式+②式得燃料电池总反应式为 CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O。‎ 第二步:写出电池的正极反应式。‎ 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,电解质溶液不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况:‎ a.酸性电解质溶液环境下电极反应式:‎ O2+4H++4e-===2H2O。‎ b.碱性电解质溶液环境下电极反应式:‎ O2+2H2O+4e-===4OH-。‎ c.固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式:‎ O2+4e-===2O2-。‎ d.熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下电极反应式:‎ O2+2CO2+4e-===2CO。‎ 第三步:根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。‎ 电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物O2。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。‎ ‎(1)碱性锌锰干电池是一次电池,其中MnO2是催化剂,可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(×)‎ ‎(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(×)‎ ‎(3)铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。(√)‎ ‎(4)固体电解质(高温下能传导O2-),甲醇燃料电池负极反应式:2CH3OH-12e-+6O2-===2CO2+4H2O。(√)‎ ‎(5)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2-4e-===4H+。(×)‎ ‎(6)熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下,甲烷燃料电池 正极电极反应式:3O2+12e-+6CO2===6CO。(√)‎ 题组一 一次电池 ‎1.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,如图所示碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是(  )‎ A.Zn为负极,发生氧化反应 B.电池工作时,电子由MnO2流向Zn C.正极反应:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-‎ D.电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH 答案 B 解析 Zn是活泼金属,作该电池的负极,失去电子发生氧化反应,A正确;电池工作时,电子由负极流向正极,即电子由Zn流向MnO2,B错误;类似于锌锰干电池,MnO2在正极上得电子被还原生成MnOOH,则正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-,C正确;负极反应式为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,结合正、负极反应式及得失电子守恒可知,该电池的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,D正确。‎ ‎2‎ ‎.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。‎ ‎(1)该电池的正极反应式为____________________,电池反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(2)两种锌锰电池的构造如图所示。‎ 与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)MnO2+H++e-===MnOOH(或MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3↑) 2MnO2+Zn+2H+===2MnOOH+Zn2+‎ ‎(2)消耗的负极改装在电池的内部,碱性电池不易发生电解质泄漏;碱性电池使用寿命较长,金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高(答一条即可)‎ 解析 (1)反应物MnO2中Mn是+4价,生成物MnOOH中Mn是+3价,锰元素化合价降低,根据“正极是氧化剂得到电子生成还原产物”可写出:MnO2+e-―→MnOOH,NH4Cl水解显“酸性”提供H+,再依据电荷守恒和质量守恒,在左边补充“H+”(或左边补充“NH”右边补充“NH3”):MnO2+H++e-===MnOOH(或MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3↑)。根据“负极为还原剂失去电子生成氧化产物”可写出负极反应式:Zn-2e-===Zn2+,正极反应式乘以2与负极反应式相加得到总反应式:2MnO2+Zn+2H+===2MnOOH+Zn2+。‎ ‎(2)‎ 锌负极由外壳改装到电池内部,避免了因锌筒的腐蚀而发生电解质泄漏的问题;金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,锌由与酸性电解质接触改为与碱性电解质接触,防止电池不工作时锌直接被酸性介质氧化,延长了电池的使用寿命。‎ 题组二 二次电池——可充电电池 ‎3.我国科学家最近发明“可充电NaCO2电池”,示意图如图。该电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是(  )‎ A.放电时,Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动 B.放电时,正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C C.该电池不宜在高温下使用 D.放电时,电子由多壁碳纳米管经四甘醇二甲醚溶液流向钠箔 答案 D 解析 放电时为原电池,钠箔上Na失电子生成Na+,故钠箔为负极,多壁碳纳米管为正极,原电池中阳离子向正极移动,即Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动,故A正确;放电时正极发生还原反应,二氧化碳得电子生成单质碳,电极反应式为4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C,故B正确;钠箔在高温下易熔化,所以温度不能过高,故C正确;放电时,电子由钠箔经负载流向多壁碳纳米管,故D错误。‎ 题组三 燃料电池 ‎4.直接供氨式固态氧化物燃料电池的结构如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(  )‎ A.通入氧气的电极是正极,氧气发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-‎ C.该燃料电池可直接将化学能全部转化为电能 D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+3O2-===N2+3H2O 答案 D 解析 通入O2的电极是正极,O2发生还原反应,A错误;该电池的电解质是固态氧化物,其中自由移动的阴离子是O2-,正极的电极反应式应为O2+4e-===2O2-,B错误;该燃料电池的能量转化效率较高,但不能将化学能全部转化为电能,C错误;在负极NH3发生氧化反应生成N2和水,D正确。‎ ‎5.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2===CH2+O2―→2CH3CHO。下列有关说法正确的是(  )‎ A.a电极发生还原反应 B.放电时,每转移2 mol电子,理论上需要消耗28 g乙烯 C.b极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-‎ D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b 答案 B 解析 由题图可以看出a极通入乙烯,作负极,放电时乙烯发生氧化反应生成乙醛,A错误;CH2===CH2―→CH3CHO中碳元素化合价变化,可以看出每转移2 mol电子有1 mol乙烯被氧化,B正确;电解质溶液显酸性,b极通入氧气,放电后生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,C错误;放电时电子从负极通过外电路向正极移动,D错误。‎ 原电池中电极反应式的书写 ‎(1)书写一般步骤 ‎(2)复杂电极反应式的书写 =- ‎1.[2017·全国卷Ⅲ]全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(  )‎ A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4‎ B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 答案 D 解析 原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,a极发生的电极反应有S8+2Li++2e-===Li2S8、3Li2S8+2Li++2e-===4Li2S6、2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4、Li2S4+2Li++2e-===2Li2S2等,A正确;电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02 mol,质量为0.14 g,B正确;石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,C正确;电池充电时电极a发生反应:2Li2S2-2e-=== Li2S4+2Li+,充电时间越长,电池中Li2S2的量越少,D错误。‎ ‎2.[2016·全国卷Ⅱ]MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(  )‎ A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+‎ B.正极反应式为Ag++e-===Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑‎ 答案 B 解析 MgAgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-===Ag+Cl-,B错误。‎ ‎3.[2016·浙江高考]金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O===4M(OH)n 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(  )‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al空气电池的理论比能量最高 C.M空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-===4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案 C 解析 A项,采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O2扩散至电极表面;B项,单位质量的Mg、Al、Zn反应,Al转移的电子数最多,故Al空气电池的理论比能量最高;C项,由于电池中间为阴离子交换膜,故Mn+不能通过,则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-;D项,在Mg空气电池中,负极的电极反应式为Mg-2e-===Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,可采用阳离子交换膜阻止OH-进入负极区。‎ ‎4.[2015·全国卷Ⅰ]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  )‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 答案 A 解析 负极发生氧化反应,生成CO2气体,A错误;微生物电池中的化学反应速率较快,即微生物促进了反应中电子的转移,B正确;原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C正确;电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O,D正确。‎ ‎5.[2015·江苏高考]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  )‎ A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O C.电池工作时,CO向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO 答案 D 解析 CH4中的C为-4价,反应后生成的CO中C为+2 价,每消耗1 mol CH4转移6 mol e-,A错误;从装置图看,电池工作过程中没有OH-参与,B错误;该燃料电池中,电极B为正极,电极A为负极,电池工作时,CO移向负极,C错误;在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO,D正确。‎ ‎6.[高考集萃](1)[2016·北京高考]Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。‎ ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是__________________________。‎ ‎(2)[2016·天津高考]氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:______________________________________________。‎ ‎(3)[2015·广东高考]一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为____________________________。‎ 答案 (1)①Fe ②NO+8e-+10H+===NH+3H2O ‎(2)H2+2OH--2e-===2H2O ‎(3)Al+7AlCl-3e-===4Al2Cl 解析 (1)由图可知,Fe失电子作负极,正极是NO得电子变成NH。‎ ‎(2)碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应,在碱性条件下氢气放电生成H2O。‎ ‎(3)放电时,负极发生氧化反应,且AlCl参加反应,其反应式为Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl。‎ ‎  时间:45分钟   满分:100分 一、选择题(每题8分,共72分)‎ ‎1.下列电池工作时,O2在正极放电的是(  )‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 答案 B 解析 氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。‎ ‎2.按如图所示进行实验,下列说法不正确的是(  )‎ A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B.装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+‎ 答案 B 解析 甲中发生的反应为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,锌片表面产生气泡;乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池,Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,铜片表面产生气泡,A正确。乙中化学能转化为电能,但甲中未形成原电池,无化学能与电能的转化,B错误。乙中锌、铜之间用导线连接电流计,形成原电池,Zn作负极,Cu作正极,导线中有电流产生,电流计指针发生偏转,C正确。乙中Zn作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,D正确。‎ ‎3.如图所示是一个水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )‎ A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 答案 C 解析 由图可知,b极(Li电极)为负极,a极为正极,放电时,Li+从负极(b)向正极(a)迁移,A、D正确;该电池放电时,负极:xLi-xe-===xLi+,正极:Li1-xMn2O4+xLi++xe-===LiMn2O4,a极Mn元素的化合价发生变化,C错误;由放电反应可得充电时的反应,B正确。‎ ‎4.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2‎ 装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是(  )‎ A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2‎ B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+‎ C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 答案 B 解析 图1为原电池装置,铜为正极,氢离子得电子生成氢气;图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,说明铜为负极,铬电极为正极,负极发生Cu-2e-===Cu2+;由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强;图1中,电子由Cr经导线流向Cu,图2中电子由Cu极经导线流向Cr。‎ ‎5.通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.O2-向正极移动 B.负极的电极反应式为NO-2e-+O2-===NO2‎ C.O2的电极反应产物是H2O D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2‎ 答案 B 解析 根据工作原理图知,Pt电极上氧气得电子发生还原反应,作正极,NiO电极上NO失电子发生氧化反应,则NiO为负极;正极上电极反应式为O2+4e-===2O2-,负极上电极反应式为NO-2e-+O2-===NO2。由图可知O2-移向NiO电极,即向负极移动,故A错误;NiO电极上NO失电子和O2-反应生成二氧化氮,所以电极反应式为NO+O2--2e-===NO2,故B正确;正极上电极反应式为O2+4e-===2O2-,故C错误;反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故D错误。‎ ‎6.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.该电池的负极反应为BH+8OH--8e-===BO+6H2O B.电池放电时Na+从b极区移向a极区 C.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol D.电极a采用MnO2作电极材料 答案 A 解析 电池总反应为BH+4H2O2===BO+6H2O,正极反应为H2O2+2e-===2OH-,总反应减去正极反应即可得到负极反应,A正确;在电池中电极a为负极,电极b为正极,在电池放电过程中阳离子向正极移动,B错误;通过正极反应方程式可知,每消耗3 mol H2O2转移电子6 mol,C错误;电极a作负极,电极b作正极,正极用MnO2‎ 作电极,D错误。‎ ‎7.人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(  )‎ A.该装置为原电池,且铜为正极 B.电池工作时,H+向Cu电极移动 C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-===O2+4H+‎ D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e-‎ 答案 D 解析 该装置中,根据电子流向知,GaN是负极、Cu是正极,负极反应式为2H2O-4e-===4H++O2,正极反应式为CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动,据此分析可知:铜为原电池正极,A正确;电池工作时,H+向正极,即铜电极移动,B正确;负极表面发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-===O2+4H+,C正确;反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2,生成2 mol O2,转移8 mol e-,D错误。‎ ‎8.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示,该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是(  )‎ A.放电时,NO向石墨Ⅱ电极迁移 B.石墨Ⅱ附近发生的反应为NO+O2+e-===NO C.电池总反应式为4NO2+O2===2N2O5‎ D.当外电路通过4 mol e-,负极上共产生2 mol N2O5‎ 答案 C 解析 以NO2、O2和熔融KNO3制作的燃料电池,在使用过程中,O2通入石墨Ⅱ电极,则石墨Ⅱ电极为原电池的正极,石墨Ⅰ电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素化合价升高,故生成的氧化物Y为N2O5。放电时,NO向负极移动,即向石墨Ⅰ电极迁移,A错误;由装置图可知,O2和N2O5(Y)在石墨Ⅱ电极上发生还原反应,电极反应式为O2+2N2O5+4e-===4NO,B错误;电池的负极反应式为4NO2+4NO-4e-===4N2O5,故电池总反应式为4NO2+O2===2N2O5,C正确;当外电路中通过4 mol e-时,负极上产生4 mol N2O5,D错误。‎ ‎9.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(  )‎ A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-‎ B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 答案 D 解析 正极反应式为Cl2+2e-===2Cl-,A错误;负极上电极反应Ag-e-+Cl-===AgCl,所以交换膜左侧负极上产生大量白色沉淀,B错误;用NaCl代替HCl,正、负极电极反应式都不变,故电池总反应也不变,C错误;当电路中转移0.01 mol e-时,左侧产生0.01 mol Ag+,会消耗0.01 mol Cl-,同时H+通过交换膜转移到右侧的为0.01 mol,故左侧共减少0.02 mol,D正确。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎10.(12分)(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母,下同)。‎ a.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0‎ b.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0‎ c.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0‎ 若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应为__________________。‎ ‎(2)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:‎ 电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则c电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为______________________________________。若线路中转移2 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为________L。‎ 答案 (1)b O2+4e-+2H2O===4OH-‎ ‎(2)负极 CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+ 11.2‎ 解析 (1)根据题中信息,设计成原电池的反应通常是放热反应,排除a,根据已学知识,原电池反应必是自发进行的氧化还原反应,排除c。原电池正极发生还原反应,由于是碱性介质,则电极反应中不应出现H+,故正极的电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-。‎ ‎(2)根据图中的电子流向知c是负极,是甲醇发生氧化反应:CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+,线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol,标况下体积为11.2 L。‎ ‎11.(16分)(1)以Al和NiOOH为电极,NaOH溶液为电解液,可以组成一种新型电池,放电时NiOOH转化为Ni(OH)2。‎ ‎①该电池的负极反应式为_________________________ _______________________________________________,‎ ‎②电池总反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________。‎ ‎(2)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。‎ ‎①放电时负极反应为__________________________ ______________________________________________,‎ 正极反应为___________________________________________ _____________________________。‎ ‎②放电时电子由________极流向________极。‎ ‎③放电时1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是______。‎ 答案 (1)①Al+4OH--3e-===AlO+2H2O ‎②Al+3NiOOH+NaOH+H2O===NaAlO2+3Ni(OH)2‎ ‎(2)①Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2‎ ‎2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-‎ ‎②负 正 ‎③1.806×1024‎ 解析 (1)①放电时Al失电子,生成的Al3+与NaOH溶液反应生成AlO。②放电时,NiOOH转化为Ni(OH)2,故电池的总反应式为Al+3NiOOH+NaOH+H2O===NaAlO2+3Ni(OH)2‎ ‎(2)放电时锌在负极发生氧化反应,因为电解质是碱,故负极反应是Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,正极反应为2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-。电子由负极流出,通过外电路流向正极,每1 mol K2FeO4发生反应,转移电子是3 mol,数目是1.806×1024。‎
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