【化学】四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测试题（解析版）

【化学】四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测试题（解析版）

四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测试题 ‎1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；‎ B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；‎ C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； ‎ D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 苯和CCl4 B. 溴和CCl4 ‎ C. 酒精和水 D. 汽油和水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；‎ B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确；‎ C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确；‎ D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）‎ A. 使用前要检验容量瓶是否漏液 B. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故A正确；‎ B．容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；‎ C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；‎ D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 金属一般都容易导电导热，有延展性 B. 金属具有较高的硬度和熔点 C. 所有金属都是固态 D. 金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确；‎ B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误；‎ C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误；‎ D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误；‎ 故答案选A。‎ ‎5.血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是（ ）‎ A. 物质的量（n） B. 物质的量浓度（c） ‎ C. 质量分数（ω） D. 摩尔质量（M）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质的量(n)的单位是mol，A不合题意；‎ B. 物质的量浓度(c)的单位是mol/L，B符合题意；‎ C. 质量分数(ω)没有单位，C不合题意；‎ D. 摩尔质量(M)的单位为g/mol，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的（ ）‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。‎ ‎7.将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.025 mol/L D. 5 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。‎ ‎8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C. 木材浸过水玻璃后，不易着火 D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；‎ B. 硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；‎ C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；‎ D. SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎9.室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是（ ）‎ A. Na2O B. Na2O2 ‎ C. NaHCO3 D. Na2CO3·10H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意；‎ B. Na2O2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，B不合题意；‎ C. NaHCO3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意；‎ D. Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎10.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）‎ A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。‎ ‎【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。‎ ‎11.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: ‎ ‎  ‎ 熔点/℃ ‎ 密度/gcm -3 ‎ 硬度(金刚石为10) ‎ 导电性(银为100) ‎ 某合金 ‎ ‎2 500 ‎ ‎3.00 ‎ ‎7.4 ‎ ‎2.3 ‎ 铁 ‎ ‎1 535 ‎ ‎7.86 ‎ ‎4.5 ‎ ‎17 ‎ 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    )‎ A. 导线 B. 门窗框 ‎ C. 炉具 D. 飞机外壳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；‎ B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；‎ C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎12.在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）‎ A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、电解质 ‎ C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；‎ B. 电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；‎ C. 溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；‎ D. 电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎13.下列叙述中错误的是（ ）‎ A. Fe2O3难溶于水 ‎ B. Fe3+的水溶液为黄色 C. Fe(OH)2容易被空气氧化 ‎ D. Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；‎ B. Fe3+的水溶液呈黄色，B正确； ‎ C. Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；‎ D. Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。‎ 故选D。‎ ‎14.两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是（ ）‎ A. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 D. 分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分别加热，只有NaHCO3固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，A可行；‎ B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液，虽然NaHCO3能与NaOH反应，但无现象，B不能区分；‎ C. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能区分；‎ D. 分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，都有气泡产生，但难以分清快慢，D难以区分；‎ 综合以上分析，只有A现象明显，方案最佳。故选A。‎ ‎15.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D. 金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正确；‎ B．氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式HClO表示，B不正确； ‎ C．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，C正确；‎ D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正确,；‎ 故选C。‎ ‎16.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. NaNO2是还原剂 B. 生成1molN2时转移的电子为6mol C. NH4Cl中的N元素被氧化 D. N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；‎ B．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；‎ C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；‎ D．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），发生还原反应，NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价（N2），发生氧化反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32－‎ D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正确；‎ B. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，B不正确；‎ C. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正确；‎ D.‎ ‎ 丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；‎ 故选D。‎ ‎18.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ）‎ A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。‎ ‎19.有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 32 B. 32g·mol－1 ‎ C. 71 D. 71g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】n ==0.1mol，M==71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。‎ 故选D ‎20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故A不正确；‎ B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；‎ C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质 量为1mol，故C正确；‎ D.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故D正确；‎ 本题答案为A。‎ ‎21.配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 ‎ B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察刻度线 ‎ D. 容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】分析误差时，可使用公式c=，根据分子或分母的变化情况，推断所配浓度偏高或偏低。‎ ‎【详解】A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长，称量过程中，NaOH潮解，所称NaOH质量偏小，浓度偏低，A不合题意；‎ B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滞留在烧杯和玻璃棒上，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；‎ C. 定容时仰视观察刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；‎ D. 容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤，则溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎22.简要回答下列问题 ‎（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。‎ ‎（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。‎ ‎【答案】(1). 3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O (2). Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2‎ O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ (3). 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (5). Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。‎ ‎【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；答案为：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；‎ ‎(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后，里面的Al与NaOH溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；‎ ‎(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；‎ ‎(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；‎ ‎(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。‎ ‎23.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_________。‎ ‎（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_________。‎ ‎（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。‎ ‎（4）酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是________。‎ ‎（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。‎ A.I－ B.HCl C.MnCl2 D. Cl2‎ ‎【答案】(1). (2). 0.3mol (3). 8 (4). (5). (6). BCD ‎【解析】‎ ‎【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。‎ ‎【详解】对于反应KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后配HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2KCl＋2MnCl2)的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；‎ ‎(1)上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，n(Cl2)==0.15mol，由Cl2—2e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；答案为：Cl；0.3mol；‎ ‎(2)上述化学方程式中，2KMnO4——16HCl；若KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是8；答案为：8；‎ ‎(3)在2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化性KMnO4> Cl2；在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化性MnO2> Cl2，那么KMnO4与MnO2的氧化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4>MnO2。从而得出氧化性KMnO4>MnO2>Cl2；‎ 答案为：KMnO4>MnO2>Cl2；‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；答案为：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；‎ ‎(5) A．I－化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；‎ B．HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；‎ C．MnCl2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C符合题意；‎ D．Cl2中，Cl的价态既能升高又能降低，D符合题意；答案为：BCD。‎ ‎24.关于氯水成分的实验，请回答以下问题：‎ ‎（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。‎ ‎（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。‎ ‎（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎【答案】(1). 黄绿色 (2). (3). 出现白色沉淀 (4). (5). (6). 先变红后褪色 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由反应可以看出，反应后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子，但不含有HCl分子。氯水的性质，就由其所含有的分子或离子决定。‎ ‎【详解】(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有Cl2呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子；答案为：黄绿；Cl2；‎ ‎(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯水中的Cl-将与Ag+反应生成AgCl，产生的现象是出现白色沉淀，说明氯水中还存在的粒子是Cl-；答案为：出现白色沉淀；Cl-；‎ ‎(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它将与H+反应，生成CO2气体，说明氯水中含有H+；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是先变红后褪色，说明新制氯水中还存在的粒子是HClO；由于HClO见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中；答案为：H+；HClO；HClO。‎ ‎25.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：‎ ‎（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。‎ a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物 ‎（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。‎ ‎（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4‎ 的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。‎ ‎（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。‎ ‎【答案】(1). d (2). (3). (4). 0.1 (5). 2.24 (6). 70.38‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4混合，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，虽然反应物与生成物中间用“==”，但由于稀硫酸与铜不反应，所以铜和硫酸都有剩余。在进行硫酸铜生成量的计算时，我们既不能利用铜，也不能利用硫酸进行计算。‎ ‎【详解】(1)对于Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋X↑＋2H2O，利用质量守恒定律，可求出X的化学式为SO2，X应该属于酸性氧化物；答案为：d；‎ ‎(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，则SO2作还原剂，该过程中SO2失去电子，氧化剂是KMnO4；答案为：SO2；KMnO4；‎ ‎(3)足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，则存在下列关系式：Cu—2e-—H2SO4—CuSO4—SO2；该反应过程中转移了0.2mol电子，则n(CuSO4)=n(SO2)=n(e-)=0.1mol，V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案为：0.1；2.24；‎ ‎(4)由上面计算可知，在铜与浓硫酸的反应中，n(Cu2+)=n(H2SO4)氧化性=0.1mol，从而得出溶液中n(SO42-)=0.020L×18mol/L-0.1mol=0.26mol；与过量Ba(OH)2溶液混合，发生如下反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++ SO42－= BaSO4↓，从而得出n[Cu(OH)2]=0.1mol，n(BaSO4)= 0.26mol，m(沉淀)=m[Cu(OH)2]+m(BaSO4)= 0.1mol×98g/mol+0.26mol×233g/mol=70.38g；‎ 答案为：70.38。‎ ‎26.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。‎ ‎（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。‎ ‎（4）丙组同学取5mL01mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3‎ 溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。‎ ‎（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎【答案】(1). 防止被氧化 (2). (3). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Fe2+具有还原性，不仅能被Cl2氧化，还能被H2O2氧化，甚至能被空气中O2氧化，所以在保存Fe2+时，一定要避免与强氧化性接触，一定要隔绝空气，或者营造一个还原性环境。‎ Fe3+具有较强的氧化性，不仅能氧化像Fe、Cu等金属单质，还原氧化I-等，但Fe3+与I-的反应可逆，所以即便I-过量，也不能将Fe3+全部转化为Fe2+。‎ ‎【详解】(1)因为Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案为：防止Fe2+被氧化；‎ ‎(2) FeCl2溶液与氯水反应，生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；‎ ‎(3)Fe2+的溶液中，若与空气接触，易被溶解的O2氧化，为防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；‎ ‎(4)实验②表明：溶液变红，虽然I-过量，溶液中仍含有Fe3+；答案为：Fe3+；‎ ‎(5)向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。‎