【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题(解析版）

【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题(解析版）

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题 ‎1.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（ ）‎ A. 从地沟油中蒸馏出植物油 B. 活性炭除去水中的红色墨汁 C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl D. 用过滤法除去河水中泥沙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。‎ A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；‎ B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；‎ C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；‎ D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；‎ 答案选B。‎ ‎2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）‎ A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠等，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，A错误；‎ B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，宏观特征是有化合价的改变，B正确；‎ C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误；‎ D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）‎ A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，A项正确；‎ B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，B项错误；‎ C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，C项错误；‎ D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列关于钠的说法中错误的是（ ）‎ A. 金属钠有强的还原性 B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C. 钠在氧气中燃烧产生黄色火焰 D. 钠元素在自然界中均以化合态存在 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金属钠的化学性质活泼，有强的还原性，故A正确；‎ B、金属钠和硫酸铜盐溶液的反应实质是先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和溶液的硫酸铜反应，故B错误；‎ C、金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，故C正确；‎ D、金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的氧气或水反应，自然界中没有游离态的钠，只有化合态的钠，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎5.下列实验能达到目的的是（ ）‎ A. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3‎ B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液以制备Al(OH)3‎ C. 由铁与氯气直接化合制氯化亚铁 D. 用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液会得到偏铝酸钠溶液，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，不会得到氢氧化铝沉淀，故A错误；‎ B、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于氨水，所以实验室里能用该法制备Al(OH)3，故B正确；‎ C、铁与氯气直接化合生成氯化铁，故C错误；‎ D、氧化铝是不溶于水的物质，水和Al2O3混合共热得不到Al(OH)3，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 明矾可用作净水剂 B. 过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C. 生活中应用最广的合金是钢 D. 过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确；‎ B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中的供氧剂，故B正确；‎ C．钢是用途最广泛的铁合金，故C正确；‎ D．过氧化钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，但不能用作水消毒剂，含有大量钠离子的水对人体健康不利，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎7.除去粗盐溶液中的、、等杂质，需依次加入稍过量的溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，答案选D。‎ ‎8.下列化学实验操作方法正确的是（ ）‎ A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B. 分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出 C. 蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部， 待变色后再跟标准比色卡比较 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，故A错误； ‎ B．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染药品，故B错误；‎ C．在蒸发NaCl溶液时，待蒸发皿中出现较多的固体时，就应停止加热，用余热蒸干，故C错误；‎ D．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9.能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是（ ）‎ A. 氨水 B. NaOH溶液和盐酸 C. 氨水和盐酸 D. NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入氨水，Fe3+与Al3+离子都反应生成沉淀，不能分离，故A错误；‎ B、加入过量NaOH，Al3+与NaOH生成溶液水和偏铝酸钠、铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，然后过滤分离出氢氧化铁，分别加入过量盐酸可以恢复到铁离子和铝离子，故B正确；‎ C、加入氨水，Fe3+与Al3+离子都反应生成沉淀，不能分离，故C错误；‎ D、加入过量氢氧化钠溶液，能够生成氢氧化铁和偏铝酸钠，但是无法恢复到铁离子和铝离子，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）‎ A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。‎ A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；‎ B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；‎ C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；‎ D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎11.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A正确；‎ B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误；‎ C、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确；‎ D、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D正确．‎ ‎12.少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（ ）‎ A. 石灰水 B. CaCl2溶液 ‎ C. Ba(NO3)2溶液 D. Ca(HCO3)2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、少量的二氧化碳可以和氢氧化钙反应得到白色沉淀碳酸钙和水，故A正确；‎ B、二氧化碳和氯化钙之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成，故B错误；‎ C、二氧化碳和硝酸钡之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成，故C错误；‎ D、二氧化碳和碳酸氢钙之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）‎ A. 2.25mol/L B. 2mol/L ‎ C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+）=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol，所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选B。‎ ‎14.下列分离或提纯方法正确的是（ ）‎ ‎① 用酒精萃取碘水中的碘；② 用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故①错误；‎ ‎②铁和铝都能与盐酸反应，不能用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al，应该选用氢氧化钠除杂，故②错误；‎ ‎③加入氢氧化钠引入新的杂质——钠离子，故③错误；‎ ‎④加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故④正确；‎ 只有④正确，故选D。‎ ‎15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B. 将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液 C. 通常状况下，16g O3气体所含氧原子数NA D. 1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；‎ B．20gNaOH的物质的量为0.5mol，溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，体积0.5L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故B错误；‎ C．16g臭氧中含有氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，所含氧原子数NA，故C正确；‎ D．1L物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中含有0.5mol  MgCl2，氯离子个数为NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH（Na2CO3）‎ 盐酸 ‎－‎ B CO2（CO）‎ CuO 加热 C Fe （Al）‎ 盐酸 过滤 D Cl2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，将原物质也除掉了，故A错误；‎ B．氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，可以将杂质除掉，故B正确；‎ C．铝和铁都能与盐酸反应，将原物质也除掉了，故C错误；‎ D．氯气也能和氢氧化钠反应，将原物质也除掉了，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+‎ B. Na2O2与H2O反应制备O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑‎ C. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. 用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；‎ C．Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎18.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：（ ）‎ A. K+ 、Ca 2+ 、NO3－ 、SO42－ B. K+、 Na+、 Cl－、 CO32－‎ C. Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D. K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ca 2+、SO42－能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；‎ B．强酸性溶液中，H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；‎ C．强酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；‎ D．强酸性溶液中，Fe2+、 MnO4－ 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎19.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应①②均为非氧化还原反应 B. 反应①中NaClO 是氧化剂 C. Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．①中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，②为复分解反应，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；‎ B．①中Cl元素的化合价降低，则NaClO是氧化剂，故B正确；‎ C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；‎ D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×(6-3)=6mol，故D正确；‎ 故选AC。‎ ‎20.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－═Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O D. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁盒硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确，不选A；‎ B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，正确，不选B；‎ C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，正确，不选C；‎ D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，错误，选D。‎ ‎21.下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）‎ A. 飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B. 合金都是由不同金属单质组成的混合物 C. 古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D. 金属材料有合金材料也有纯金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.飞机机身体积不变，要求机身材料的密度越小越好，所以使用镁铝合金而不是钢材，是因为镁铝合金的密度更小，故A错误；‎ B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，一般通过熔合成均匀液体和凝固而得，不一定是由不同的金属单质组成，也可以是金属与非金属组成，故B错误；‎ C.青铜是铜的合金，合金的特点是硬度大，青铜比纯铜的硬度要高，故C错误；‎ D.金属材料包括合金材料和金属材料，所以金属材料有合金材料也有纯金属材料，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎22.将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3‎ 和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为（ ）‎ A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 400 mL ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据反应分析，氢氧化钾反应最后生成氯化钾，根据元素守恒，氢氧化钾的物质的量等于氯化氢的物质的量，则盐酸的体积为0.44×100/0.2=200mL，选B。‎ ‎23. 下列关于金属的描述不正确的是（ ）‎ A. 金属单质都有还原性 B. 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属 C. 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高 D. 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、金属单质的化合价都能升高，都有还原性，正确，不选A；B、镁和铝都可以在空气中形成氧化物，正确，不选B；C、铝表面形成氧化铝，熔点高，铝熔化时氧化铝还没有熔化，所以看到铝箔熔化但不滴落，正确，不选C；D、铁和铝在纯氧中可以燃烧，错误，选D。‎ ‎24. 下列关于焰色反应说法不正确的是（ ）‎ A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。‎ B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。‎ C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。‎ D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、焰色反应是某些金属元素的性质，正确，不选A；B、钾的焰色为紫色，一般需要通过蓝色钴玻璃观察，但有些时候钾的化合物较多时，也可以直接观察到紫色，不是必须通过钴玻璃观察，错误，选B；C、焰色反应是元素性质，是物理性质，有些容易燃烧的物质在焰色反应实验中也有化学变化，之前，不选C；D、烟花的颜色是利用不同的金属的焰色反应表现的，正确，不选D。‎ ‎25.将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。‎ 第II卷 二、填空题 ‎26.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。‎ ‎(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。‎ ‎(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】(1). Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O (2). NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3). Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化铝为两性氧化物，既能与盐酸反应，也能和氢氧化钠反应；二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；‎ ‎(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；‎ ‎(3)氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。‎ ‎27.（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________。‎ ‎（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。‎ ‎①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是_____________________。‎ ‎②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是____________。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________。‎ ‎【答案】(1). NaHSO4 (2). Na2CO3 (3). HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ (4). n(SO42－)∶n(CO32－)=2∶1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氢氧化钠和等物质的量的硫酸发生反应生成硫酸氢钠溶液；‎ ‎(2)NaOH溶液中通入过量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠溶液；①碳酸氢钠受热容易分解；②硫酸氢钠具有强酸性，可以和碳酸氢钠发生反应，根据溶液的最终成分确定阴离子的物质的量之比。‎ ‎【详解】(1)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物质的量发生反应生成NaHSO4，反应方程式为NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O，加热、蒸干，得到固体A为NaHSO4，故答案为：NaHSO4；‎ ‎(2)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2‎ ‎，会得到碳酸氢钠溶液，反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；‎ ‎①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体是碳酸钠，它的化学式是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；‎ ‎②(1)中所得NaHSO4的物质的量为0.01mol，40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2生成的NaHCO3的物质的量为0.04mol，分成两等份，则另一份溶液中NaHCO3的物质的量为0.02mol，硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后，会发生反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此反应后得到的固体产物为0.01 mol Na2SO4和0.01 mol NaHCO3，混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，Na2SO4不分解，0.01mol NaHCO3分解得到0.005molNa2CO3，因此所得固体中阴离子的量之比为：n(SO42-)：n(CO32-)=0.01 mol∶0.005mol = 2∶1，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n(SO42-)∶n(CO32-)=2∶1。‎ ‎28.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_____________________________________ (若填“合理”，则此空可不答)。‎ ‎(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 不合理 (2). 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋ (3). 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (5). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除三价铁离子的干扰，据此分析解答；‎ ‎(2)装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁；‎ ‎(3)FeCl2溶液容易变质，加铁防止亚铁离子被氧化。‎ ‎【详解】(1)当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，即先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除Fe3+‎ 的干扰，即不能证明此溶液即为FeCl2溶液，故此实验方案不合理；正确的实验操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，则说明溶液中无Fe3+，然后再加入氯水，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，故答案为：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入氯水，溶液变成血红色，则证明溶液中含Fe2+；‎ ‎(2)装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁，发生的反应为FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；    ‎ ‎(3)保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+。‎ ‎29.某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：‎ Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。‎ Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。‎ Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。‎ Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。‎ 请回答：‎ ‎(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。‎ ‎(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。‎ ‎(3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (2). 含有Mg（OH）2也会出现同样的现象 (3). Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O (4). 氢氧化钙、氢氧化铝和碳酸钙 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题意，Ⅱ.无色气体是二氧化碳，药品中含有碳酸氢钠和碳酸钙中的一种或两种；Ⅲ.焰色反应没有显示黄色，说明药品中一定没有钠离子，因此不存在碳酸氢钠；Ⅳ. 向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)Ⅱ中的无色气体是二氧化碳，可能是碳酸氢钠或者是碳酸钙；由于在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰，证明没有碳酸氢钠，所以二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成的，反应离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；‎ ‎(2)由于镁离子也能够和氢氧化钠溶液生成白色沉淀，药品中含有氢氧化镁也会出现同样现象；溶解的沉淀是氢氧化铝，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：含有氢氧化镁也会出现同样现象；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；‎ ‎(3)根据“取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解”可知，药品中含有氢氧化铝和氢氧化镁，所以药品的有效成分是：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙，故答案为：氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙。‎ ‎30.图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。‎ ‎（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_____________；其中氧化剂为________________（写化学式）；标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。‎ ‎（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： ________________。 若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为________________。‎ ‎【答案】(1). (2). H2O (3). 4.2 (4). 肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 (5). Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，转移8e-，结合氧化还原反应的规律分析解答；‎ ‎(2)氢气具有可燃性，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，转移8e-，反应及电子转移方向及数目可以表示为，H元素的化合价降低，则H2‎ O为氧化剂，生成4mol气体时消耗3molFe，则标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为××56g/mol=4.2g，故答案为：；H2O；4.2；‎ ‎(2)还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声，将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：肥皂泡上升，点燃有爆鸣声；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。‎ ‎31.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)试剂A是_________ 。‎ ‎(2)过程①反应的离子方程式是_________。‎ ‎(3)过程③反应的离子方程式是_________。‎ ‎(4)检验废液中Fe3+存在的方法是_________。‎ ‎(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是______。‎ ‎【答案】(1). 铁粉 (2). Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (3). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4). 取少量废液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中有Fe3+ (5). 0.72（或72%）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)过量的氯化铁溶液中加入镀铜电路板，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废液中含有Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+；根据流程图，加入试剂A的目的是置换出铜，然后用盐酸除去过量的试剂A得到铜；分离得到的滤液中含有Fe2+，加入过量的试剂B得到氯化铁溶液，因此试剂B具有氧化性，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)废液中铜以Cu2+‎ 形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉，故答案为：铁粉；‎ ‎(2)过程①是FeCl3溶液与铜反应，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；‎ ‎(3)过程③是把滤液中的Fe2+再氧化为Fe3+；故需要通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；‎ ‎(4)检验Fe3+常用KSCN溶液，故答案为：取少量废液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明废液中含有Fe3+；‎ ‎(5)n(H2)===0.05mol，根据方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可得n(Fe)=0.05mol，则m(Fe)=n•M=0.05mol ×56g/mol=2.8g，故m(Cu)=10g-2.8g=7.2g，所以则滤渣中Cu的质量分数=×100%=72%，故答案为72%。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎