【化学】青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试试题

【化学】青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试试题

青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  C1-35.5  Fe-56‎ 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置中)‎ ‎1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）‎ A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 ‎2.下列说法中，错误的是（ ）‎ A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C.化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化 D.人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质 ‎3.在已知的化合物中，种类最多的是（ ）‎ A.过渡元素的化合物 B.第IIA族元素的化合物 C.第IVA族元素的化合物 D.第VA族元素的化合物 ‎4.下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）‎ A.淀粉溶液与碘水 B.蛋白质溶液与浓硝酸 C.乙酸与氢氧化钠溶液 D.氨水与酚酞溶液 ‎5.以下互为同位素的是（ ）‎ A.石墨与金刚石 B.D2和T2‎ C.正丁烷与异丁烷 D.35Cl和37Cl ‎6.下列反应是吸热反应的是（ ）‎ A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.镁与稀盐酸反应 D.氧化钙与水反应 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析 B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.淀粉和纤维索组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体 ‎8.下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是（ ）‎ A.煤的主要成分是单质碳 B.天然气是一种清洁的化石燃料 C.石油的分馏和裂化都是化学变化 D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得 ‎9.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为（ ）‎ A. HR B. H2R C. RH3 D. RH4‎ ‎10.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）‎ A. KOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2O ‎11.下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）‎ A.绝大多数金属的冶炼都是通过氧化还原反应完成的 B.工业上可利用铝热反应炼铁 C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 D.金属冶炼常会消耗许多能量。也易造成环境污染 ‎12.已知15P、33As位于同一主族。下列关系正确的是（ ）‎ A.原子半径：As＞Cl＞P B.非金属性：Cl＞S＞As C.热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3 D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色Gr3+。下列对乙醇的描述 与此测定原理有关的是（ ）‎ ‎①乙醇的沸点低；②乙醇的密 度比水小；③乙醇具有还原性；④乙醇 是烃的含氧化合物 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④‎ ‎14.工业生产硫酸时发生反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法错误的是（ ）‎ A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学反应限度时，正、逆反应速率相等且等于零 ‎15.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）‎ A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙烷 ‎16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA B.标准状况下，11.2L CCl4中含有的共价键数目为2NA C.常温常压下，17 g羟基中含有的电子总数为10NA D.1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3 NA ‎17.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A.2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑‎ B. ‎ C. CH3CH=CH2 + Br2→‎ D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O ‎18.下列说法正确的是（ ）‎ A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C. NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D.化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因 ‎19.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）‎ A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C.从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D.海水淡化的方法主要有燕馏法、电渗析法、离子交换法等 ‎20.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ）‎ 操作和现象 结论 A 将大小相同的K和Na放人等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 C 在催化剂存在条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物都是烯烃 D 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起催化作用 二、填空题(本题包括6小题，共33分)‎ ‎21.(4分)现有三种短周期元素：①H；②Na； ③Cl。‎ ‎(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。‎ ‎(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎22.(5分)A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。‎ ‎ ‎ ‎(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。‎ ‎(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。‎ ‎(3)C的同分异构体的结构简式是______________ .‎ ‎(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________.‎ ‎23. (3分)右图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。‎ ‎ ‎ ‎(1)由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量______(填 “＞”、“＜"或者“＝")2 mol HCl(g)的能量。‎ ‎(2)该反应是_______________ (填“吸"或者“放" )热反应，从化学键的角度进行解释_________________。‎ ‎24. (9分)乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D( C4H8O2 )是具有芳香气味的液体。‎ ‎(1) B的结构简式为______________，C的官能团名称为____________ 。‎ ‎(2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。‎ ‎(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。‎ ‎(4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(0H)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。‎ ‎25.(9分)下表为元素周期表的一部分。 请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________ 。‎ ‎(2)①~⑧中，最活泼的金属元素是____________ (写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。‎ ‎(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。‎ ‎(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。‎ ‎26. (3分)在2 L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n( NO)随时间的变化如下表：‎ ‎(1).上述反应_______(填“ 是"或“不是”)可逆反应。‎ ‎(2)在第5 s时，NO的转化率为_______ 。‎ ‎(3)0-2 s内，用O2表示反应的平均速率v(O2) =______mol/(L·s)。 三、实验题(本题包括3小题，共21分)‎ ‎ 27. (9分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸( H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78. 5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99. 8℃。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________ 。‎ ‎(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________ 。‎ ‎(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a” 或“b")口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________ 。‎ ‎(4)将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________ (填字母序号)。‎ A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O C.可能生成80 g丙烯酸乙酯 D.可能生成102 g丙烯酸乙酯 ‎28.(7分)实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：‎ 序号 甲 乙 丙 装置 现象 溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡 Cu极的质量增加 M极的质量减少 ‎(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负")。‎ ‎(2)装置乙中铜极发生____________ (填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)装置丙中M极为______(填“ 正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。‎ ‎29. (5分)同学们为探究元素的非金属性：N ＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。‎ ‎(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。‎ ‎(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N ＞C＞Si。‎ ‎(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。‎ 四、计算题(本题共1小题，共6分。要求写出计算过程)‎ ‎30. (6分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和( NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。计算：‎ ‎(1) 100 mL NaOH溶液完全反应最多产生气体的体积是多少? ______________。‎ ‎(2)求NaOH溶液的物质的量浓度___________________。‎ ‎(3)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积(标况)是多少?____________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 说明：本答案仅供参考，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分 一、选择题(每小题2分，共40分)‎ 二、填空题(除特别注明外，每空1分，共33分)‎ ‎21.(4分) (1)2Na +Cl22NaCl (1分)；离子 ‎(2)  极性 ‎22. (5分)‎ ‎(1)C ‎(2)B ‎(3) ‎ ‎(4) (2分)‎ ‎23.(3分)‎ ‎(1)＞；‎ ‎(2)放；断裂1 mol H-H键和l mol Cl-Cl键吸收的总能量小于形成2 mol H-Cl键放出的总能量 ‎24. (9分)‎ ‎(1)CH3CHO；羧基 ‎(2)氧化反应；取代反应；‎ ‎(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2分)‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)‎ ‎(4)2‎ ‎25.( 9分) ‎ ‎(1) NH3‎ ‎(2)Na； F ‎(3) HClO4＞H2SiO3‎ ‎(4)F-＞Na＋＞Al3+(2分)‎ ‎(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)‎ ‎26. (3分)‎ ‎(1)是 ‎(2 )65%‎ ‎(3)0. 0015‎ 三、实验题(除特别注明外，每空1分，共21分)‎ ‎27.(9分)‎ ‎(1)蒸馏烧瓶；饱和Na2CO3溶液(2分)‎ ‎(2)乙装置比甲装置的冷凝效果好，可以减少丙烯酸乙酯的损失(2分)‎ ‎(3)b；防止暴沸 ‎(4)AC( C选项考虑是可逆反应的原因)(2分)‎ ‎28.(7分)‎ ‎(1)Fe-2e-=Fe2+ (2分)；正 ‎(2)还原 ‎(3)负极；减弱 ‎(4)M ‎29.(5分)‎ ‎(1)稀HNO3；Na2SiO3(含SiO32-的可溶性盐均可)‎ ‎(2)溶液中产生白色(胶状)沉淀 ‎(3)在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(2分)‎ 四、计算题(本题共1题，共6分)‎ ‎30.(6分)‎ ‎(1)11.2 ‎ ‎(2)5. 00 mol/L ‎ ‎(3)15. 68 L