2020届一轮复习鲁科版第4章第13讲氯及其化合物　卤族元素作业

2020届一轮复习鲁科版第4章第13讲氯及其化合物　卤族元素作业

‎1．(2018·河南八市第二次测评)下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是(　　)‎ A．利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化 B．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应 C．海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 D．海洋中金的储量很大，适合大规模开采 答案　B ‎2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)‎ A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 答案　B 解析　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。‎ ‎3．(2018·太原高三调研)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤‎ 答案　C 解析　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。‎ ‎4．下列有关含氯化合物的说法正确的是(　　)‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．氯水中具有漂白性的物质是HClO C．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI淀粉试纸 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性 答案　B 解析　A项，NaClO为盐，为强电解质；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。‎ ‎5．(2018·上海松江质量监控)不能检验溶液中I－的试剂是(　　)‎ A．AgNO3、稀硝酸 B．氯水、CCl4‎ C．氯水、淀粉 D．KBr、稀盐酸 答案　D 解析　加入AgNO3，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有I－，A项不符合题意；I2易溶于有机溶剂，Cl2的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I－，B项不符合题意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I－，反之不含I－，C项不符合题意；加入KBr和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的I－，D项符合题意。‎ ‎6．(2018·江西宜春宜丰一模)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2＋、K2Cr2O7→Cr3＋。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是(　　)‎ A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7‎ 答案　B 解析　KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式分别为：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，②K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，④KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。‎ 设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，①②③反应中转移了2 mol电子；④中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为 mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3。‎ ‎7．(2018·蚌埠二模)下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取单质溴 C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离苯和KBr溶液 答案　C 解析　MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C项不能达到实验目的。‎ ‎8．(2018·大庆调研)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ 答案　A 解析　灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。‎ ‎9．(2018·常德联考)下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ‎②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ‎③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④‎ 答案　A 解析　①中，ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，故①错误；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黄色沉淀，故②正确；③中，I－优先被氯水氧化，故③错误；④中，ClO－和Cl－在酸性环境下可以生成Cl2，故④正确。‎ ‎10．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 答案　C 解析　根据离子方程式可知还原性I－>Fe2＋>Br－，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。‎ ‎11．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案　B 解析　A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。‎ ‎12．(2018·榆林一模)(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，‎ 红色退去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也退去。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3‎ B．②中红色退去的原因是SO2将SCN－还原 C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性 D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2‎ 答案　B 解析　A项，Fe3＋与SCN－反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，故A正确；B项，②中红色退去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。‎ ‎13．(2018·广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：‎ ‎(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________________________。‎ ‎(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为__________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(3)C装置的作用是________________________________________________________。‎ ‎(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是____________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性后，装入药品　②打开分液漏斗活塞 ‎③关闭分液漏斗活塞　④停止加热E，充分冷却　⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____________。‎ ‎(6)在A装置后可连接下图所示装置 当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是________________。‎ ‎(7)ICl和水反应的化学方程式为______________________________________________。‎ 答案　(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好 ‎(2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl ‎(4)减少I2的升华和ICl的挥发 (5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O??HIO＋HCl 解析　(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为①②⑤④③。‎ ‎(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。‎ ‎(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为ICl＋H2O??HIO＋HCl。‎ ‎14.某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。‎ ‎(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为________。‎ 甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是___________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。‎ ‎①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。‎ a．体系冷却后，停止通入Cl2‎ b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的H2赶尽Cl2‎ e．检验装置的气密性 ‎②该实验装置存在的明显缺陷是__________________________________________________。‎ ‎(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。‎ 已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。‎ 有关物质的熔、沸点如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ ClO2‎ ‎－59‎ ‎11‎ Cl2‎ ‎－107‎ ‎－34.6‎ ClO2的生产流程示意图如下：‎ 该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是____________。‎ 答案　(1)分液漏斗　制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡 ‎(2)①ebcad　②缺少尾气吸收装置 (3)Cl2　Cl2、NaCl　将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来 解析　(2)①根据题给信息，无水氯化铁制备时应排除装置中的空气，所以先检查装置的气密性，再通入干燥的氯气以排除装置内的空气，然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁，因为氯化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氢气以排尽氯气。②氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置。(3)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X 是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。‎