【化学】福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

【化学】福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试 ‎（考试时间：90分钟　　总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16‎ 一、选择题 （每题2分 只有一个正确答案 共44分）‎ ‎1. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）‎ A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 ‎ C．洪特规则 D．能量守恒原理 ‎2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）‎ A． 氯化钠 B．水晶 C． 金刚石 D．十七烷 ‎3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 （ ）‎ A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 ‎ B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的 原子 C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 ‎ D、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ‎ ‎4. 某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）‎ A．6与16 B．11与17 C． 14与8 D．10与19‎ ‎6．碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（ ）‎ ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A．①④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D． ③④⑤‎ ‎7．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是( )‎ A．3个键，3个π键 B．4个键，3个π键 C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键 ‎8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )‎ A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 ‎ C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60‎ ‎9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）‎ A．NaOH B．CO2 C．C D．SiO2‎ ‎10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎11．下列配合物的配位数是6的是( )‎ A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3‎ C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎12.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)‎ ‎①晶胞是晶体结构的基本单元 ‎ ‎②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12‎ ‎③含有离子的晶体一定是离子晶体 ‎ ‎④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ‎⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ‎ ‎⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ‎⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ‎ ‎⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.‎ A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦‎ ‎13.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）‎ A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎14.对于A1型最密堆积的描述错误的是(　　)‎ A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞 B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒 C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒 D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示 ‎15. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）‎ A、x的原子半径大于y的原子半径。 ‎ B、x的电负性大于y的电负性。 ‎ C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 ‎ D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。‎ ‎16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎714‎ ‎190‎ ‎-70‎ 沸点/℃‎ ‎1413‎ ‎1412‎ ‎180‎ ‎57.57‎ 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（ ）‎ A．只有①② B．② ‎ C．只有①②③ D．只有②④‎ ‎17. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ A．单质铍跟冷水反应产生氢气 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8‎ C．铍的原子半径大于硼的原子半径 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强　　‎ ‎18. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )‎ A．SO2与SiO2 B．NaCl与HCl ‎ C．CO2与H2O D．CCl4与KCl ‎19. 下列事实中与氢键的形成有关的是( )‎ A．水加热到比较高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D．HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 ‎20. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）‎ A．第一电离能：‎ B．共价键的极性：‎ C．晶格能：‎ D．热稳定性：‎ ‎21．下列说法正确的是（ ）‎ A．与都是手性分子 B．和的空间构型相似 ‎ C．PH3与 NH3 都是平面型分子 D．与都是直线型分子 ‎22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+‎ C．深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 二．填空题 (6小题，共56分)‎ ‎23.下列八种晶体：A．水晶、B．冰、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氢氧化钠、‎ G．铝、 H．金刚石。（用字母填空）‎ ‎（1）属于原子晶体的化合物是_________，由原子直接构成的分子晶体是_________。‎ ‎（2）由极性分子构成的晶体是_______，含有离子键、共价键的化合物是__________。‎ ‎（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________，含有氢键的是_____________。‎ ‎24．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。‎ 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填序号，下同)。‎ A．Q和R B．S和T C．T和V ‎ D．R和T E．R和V ‎(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。‎ A．QCl2　 B．RCl　 C．SCl3　 ‎ D．TCl　 E．VCl4‎ ‎(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。‎ A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦 ‎(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。‎ A．Q B．R C．S D．T E．V ‎(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。‎ A．H B．Li C．Na D．K ‎25. m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46，则：‎ ‎（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，‎ 基态n原子的核外共有________种不同运动状态的电子.‎ ‎（2） m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3） x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。‎ ‎26. T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：‎ ‎①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；‎ ‎③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；‎ ‎④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；‎ ‎⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；‎ ‎⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；‎ ‎（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 　 。‎ ‎（3）W的基态原子的核外电子排布式为 　　　　　　　 。‎ ‎（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取 ‎ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。‎ ‎27.根据题目要求,回答下列问题：‎ ‎(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。‎ A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 ‎ ‎（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___ 形象化描述。‎ ‎(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能______‎ ‎(填“大于”或“小于”)。原因是________________。‎ ‎（4）具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；‎ ‎（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_________ _，原子的杂化形式为________________。‎ ‎（6）与分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎（7）中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________。‎ ‎(8)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应 ‎，键的键能为159，键的键能为242，则中键的平均键能为_____ _。的熔、沸点比的________(填“高”或“低”)。‎ ‎28. 是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______（填标号）‎ A． ‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是_____________________。‎ ‎（3）是有机合成中常用的还原剂，中阴离子空间构型是______________、中心原子的杂化形式为________________。中，存在_________（填标号）‎ ‎ A．离子键 B．键 C．键 D．氢键 ‎（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。‎ 可知，原子的第一电离能为___________，键键能为_________，晶格能为_________。‎ ‎（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为_____________________（列出计算式）。‎ 参考答案 一、选择题：（每题2分 只有一个正确答案 共44分）‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10. C 11.C ‎ ‎12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.C 19.B 20.A 21.B 22.B 二、填空题 ‎23.（8分）（l）A(1分)，E(1分)； （2）B(1分)，F(1分)；‎ ‎（3）G(1分)，A、H(2分)，B(1分)‎ ‎24．（5分）　(1)E（1分）　(2)B（1分）　(3)E（1分）　(4)E （1分）（5）D（1分）‎ ‎25.（7分（1））⑴略, (1分)　7，(1分)‎ ‎⑵极性、(1分)　非极性(1分)　　‎ ‎⑶三，(1分)　VIA, (1分)略 (1分)‎ ‎26．（9分）‎ ‎（1）N＞C＞Na（2分）‎ ‎（2）Cl的原子半径比N大 （2分）‎ ‎（3）[Ar]3d104s1；（2分）‎ ‎（4）sp2 ；（1分） 3:1（2分）‎ ‎27．（14分） (1)C (1分) (2)电子云(1分)‎ ‎（3）大于（1分） 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）‎ ‎（4）离子键 （1分） ‎ ‎（5）平面三角形 （1分） （1分）‎ ‎（6））(1分)；‎ ‎（7） （2分）‎ ‎ (8) 172（2分）；低（1分）‎ ‎28.（13分）（1）D （1分） C （1分）（2）核电荷数较大（2分）‎ ‎（3）正四面体 （1分） （1分） AB（2分）‎ ‎（4）520（1分） 498 （1分） 2908（1分）‎ ‎（5）（2分）‎