2019年高考化学一轮复习分子结构与性质作业

2019年高考化学一轮复习分子结构与性质作业

选修3　物质结构与性质 第37讲　分子结构与性质 一、选择题 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2‎ D．沸点：PH3>NH3>H2O ‎2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎3．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)‎ A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　)‎ A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 ‎5．下列描述正确的是(　　)‎ A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1‎ D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 ‎6．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)。下列关于水的说法不正确的是 (　　)‎ A．水分子间存在π键 B．水分子间存在氢键 C．水分子是V形结构 D．水分子是极性分子 ‎7．能够产生如图实验现象的液体是 (　　)‎ A．CS2　　　　　　　 B．CCl4‎ C．H2O　　 D.‎ ‎8．关于化合物，下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．分子间不能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯 ‎9．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小 C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化 D．C、N、F元素的电负性依次增大 ‎10．下列说法正确的是 (　　)‎ A．CHCl3是三角锥形 B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化 C．二氧化硅是sp杂化，是非极性分子 D．NH是平面四边形结构 ‎11．已知CoCln·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 (　　)‎ A．m＝4，n＝2 B．m＝4，n＝5‎ C．m＝3，n＝3 D．m＝5，n＝3‎ ‎12．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中错误的是 (　　)‎ A．PFS中铁显＋3价 B．铁原子的价电子排布式是3d64s2‎ C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol－1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 二、非选择题 ‎13．元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。‎ ‎(3)Y与Z可形成YZ。‎ ‎①YZ的空间构型为________(用文字描述)。‎ ‎②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。‎ ‎(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。‎ ‎14．(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3‎ 晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。‎ a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键　f．范德华力 ‎(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________。‎ ‎15．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。‎ A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 ‎(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。‎ 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。‎ ‎(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_________________________________________________________。‎ ‎(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_______________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎16．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。‎ a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ molσ键。‎ ‎(3)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。‎ ‎　　参数 分子　　‎ 分子直径/nm 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ ‎29.91‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ 答案 ACBBB ACCAB DD ‎13：(1)sp3‎ ‎(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键 ‎(3)①正四面体　②CCl4或SiCl4等 ‎(4)16×6.02×1023个 ‎14：(1)ad ‎(2)<　 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋‎ ‎15：(1)sp2、sp3杂化　(2)C、D ‎(3)NA　NA ‎(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O ‎16：(1)ad　(2)8‎ ‎(3)①氢键、范德华力　②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4‎