2021届一轮复习人教版物质的分离、提纯和检验作业

2021届一轮复习人教版物质的分离、提纯和检验作业

物质的分离、提纯和检验 ‎1.为完成下列实验,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是　(　　)‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 答案　A　B项,采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体,蒸发时用蒸发皿,错误;C项,碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应该有冷凝装置,错误;D项,配制100 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液需要100 mL容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头滴管等,故D错误。‎ ‎2.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(　　)‎ A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为100 ℃,乙醇的沸点为78.5 ℃,所以用加热蒸发的方法可使含水乙醇变为无水乙醇 C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离 D.将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体 答案　C　A项,乙醇和水互溶,故错误;B项,虽然水和乙醇的沸点有差距,但是水容易挥发,所以直接用加热蒸发的方法得到无水乙醇是不可能的,应用氧化钙与水反应,再加热蒸发,故错误;D项,氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应,故错误。‎ ‎3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是　(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸,加热 ‎②‎ NaBr溶液 Br2‎ 用CCl4萃取、分液 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③‎ 答案　D　④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,错误。‎ ‎4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2‎ C.沉淀主要成分为Mg(OH)2‎ D.气体及滤液可用于制备纯碱 答案　C　苦卤中含有镁离子,与纯碱中的碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀,故C错误。‎ ‎5.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是　(　　)‎ ‎①冷却含有Na+、Cl-、N、HC的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体 ‎②在20 ℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3‎ ‎③在30 ℃时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④‎ 答案　B　①在20 ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;②在20 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=×100%,‎ 故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正确;③30 ℃时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下,故正确。‎ ‎6.实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是(　　)‎ A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰 B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3‎ C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则残留物一定为Fe2O3‎ D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2‎ 答案　B　装置②的作用是检验产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应为无水硫酸铜,A项错误;装置③用于检验产物中是否有SO3气体生成,若存在则装置③中会产生白色沉淀,并可用盐酸除去NH3,B项正确;①中残留物也可能含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,不一定只有Fe2O3存在,C项错误;氨气极易溶于水,若分解产物中有NH3,则氨气被装置③吸收,装置⑤不可能收集到氨气,D项错误。‎ ‎7.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+‎ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2‎ 溶液变浑浊 酸性:H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<‎ Ksp(ZnS)‎ D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ‎②再加足量盐酸 ‎①产生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有S 答案　B　本题考查Fe2+、S的检验,Ksp的应用等。A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎5.9‎ 沉淀完全的pH ‎3.0‎ ‎8.8‎ ‎8.9‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)加入ZnO调节pH=a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　,a的范围是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)下列试剂可作为试剂Y的是　　　　。 ‎ A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4‎ 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)使溶液中的Fe3+完全沉淀,Zn2+不被沉淀 　3.0≤a<5.9‎ ‎(2)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎(5)B　先产生白色沉淀后沉淀溶解 解析　弄清制备流程中A、B、C、D、E的成分是解题的关键。向废旧黄铜中加入过量稀H2SO4并过滤后,得到的不溶物E是Cu,Cu与稀H2SO4和O2反应得到的溶液D是CuSO4溶液;滤液A中主要含有Fe2+、Zn2+,对比滤液的处理有两种方法:一是加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去,得到含Zn2+的滤液B;二是加入试剂Y调节溶液pH>11,使Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,Zn2+转化为[Zn(OH)4]2-,过滤后得到含[Zn(OH)4]2-的滤液C。(1)由流程图可知,加入ZnO调节溶液pH后产生了沉淀并得到含Zn2+的滤液,显然目的是使Fe3+沉淀而Zn2+不被沉淀,为保证Fe3+完全沉淀而Zn2+不被沉淀,a的范围应是3.0≤a<5.9。(5)由已知信息不难看出,试剂Y应是NaOH;滤液C中含有[Zn(OH)4]2-,此离子与Al性质类似,当向滤液C中逐滴加入盐酸至过量时,‎ 先后发生下列反应:[Zn(OH)4]2-+2H+ Zn(OH)2↓+2H2O,Zn(OH)2+2H+ Zn2++2H2O,产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解。‎