人教版高二化学镁和铝（第三课时）课件

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镁和铝 第三课时（氢氧化铝性质、 合金） 复习回顾 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？ （ 1 ）物理性质 : 白色胶状物质 , 具有一定的吸附作用 (2) 化学性质 —— “ 铝三角” 有关方程式： Al 3+ +OH - → Al 3+ +NH 3 ·H 2 O → AlO 2 - +H + → AlO 2 - +CO 2 → Al(OH) 3 +H + → Al(OH) 3 +OH - → 有关系数比例关系 : 2 、练习： 现有 1.65mol 的 H 2 SO 4 , 3.3mol 的 NaOH 及足量 Al , 下列实验方法得到 Al(OH) 3 的量最多的是 : H + OH - a 、 Al——→ Al 3+ ——→T·M· OH - H + b 、 Al——→AlO 2 - ——→T·M· H + c 、 Al——→Al 3+ OH - →T·M· Al——→AlO 2 - 有关 Al(OH) 3 的制备问题的讨论： 1 、 由 AlCl 3 出发制 Al(OH) 3 用哪种试剂较好，由 NaAlO 2 出发呢？ 有关氢氧化铝的计算问题： 例 1 ：向 100mL 1mol/L AlCl 3 溶液中加入 ____mol NaOH , 生成沉淀 3.9 g 。 法 一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。 法三：方程式直接配平法。 AlCl 3 中滴加 NaOH NaAlO 2 中滴加 HCl HCl 中滴加 NaAlO 2 NaOH 中滴加 AlCl 3 有关 Al 3+ 、 AlO 2 - 图形分析实例： 例 2 ：将一定量的 Mg 、 Al 投入 100mL ， 一定的物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaOH 的体积的关系如图所示。求： (1) 合金中 Mg 、 Al 的质量分别是多少？ (2) 原 HCl 的物质的量浓度？ 20 160 19.4 11.6 (g) ( mL ) 例 3 ：根据已知条件作图 向含等物质的量的 MgCl 2 、 AlCl 3 溶液中 滴加入 NaOH 溶液。 向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液 . 例 4 ： Al 2 O 3 和 MgO 的混合物 m g 滴入1 mol/L 的盐酸溶液500 ml， 反应完全后，再向其中滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀量和滴入的 NaOH 的量的关系如图： 6.8 g 2.9g a b c (1)写出相 应的方程式 (2) Mg 的含量 (3) a，b，c 的值 三、合金 定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 特点： ①合金的性质不是各成分金属性质的总和。 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。 ③合金的硬度一般比各成分的金属大。 ④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是 ___________, 最常见、用量最大的合金是 _____________ 。 青铜 钢 铝土矿的提纯问题的讨论： 铝土矿 Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3 、 SiO 2 ） 加 HCl AlCl 3 、 FeCl 3 SiO 2 足量 NaOH(aq ) NaAlO 2 Fe(OH) 3 通入过量 CO 2 Al(OH) 3 加 NaOH NaAlO 2 、 Na 2 SiO 3 Fe 2 O 3 足量 HCl(aq ) AlCl 3 、 NaCl H 2 SiO 3 通入过量 NH 3 Al(OH) 3 注 : 上为可溶成分 下为难溶成分