2021届高考化学一轮复习元素周期律作业
考点15 元素周期律
[题组一 基础小题]
1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
答案 C
解析 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B错误；NH3的水溶液呈碱性，D错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
C．主族元素的最高化合价都等于其族序数
D．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
答案 D
解析 35Cl和37Cl原子核中质子数之比为1∶1，中子数之比为9∶10，A错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；O、F无正价，不等于其族序数，C错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D正确。
3．下列物质性质排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
答案 B
解析 非金属性F>O>S，故氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，①错误；非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性HI>HBr>HCl，②正确；NH3分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族的其他元素的氢化物，③错误；HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，④正确。
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
答案 D
解析 地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径Na>Al>S，A错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2O>H2S，C错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D正确。
5．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C2－>D－>B＋>A3＋
D．单质的还原性：A>B>D>C
答案 C
解析 根据题意，该题中四种元素在周期表中的相对位置应为，则原子序数关系应为a>b>d>c；根据同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，
则原子半径关系应为B>A>C>D；因为相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为C2－>D－>B＋>A3＋；同一周期主族元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性关系为B>A>C>D。
6．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
答案 B
解析 由“X、Y为同周期元素且X的原子半径大于Y”得，X的原子序数比Y的小，依据同周期元素性质的递变性得出B错误。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：N>Y
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
答案 D
解析 首先根据原子半径大小确定－2价的两种元素Q、N分别为氧、硫；－3价的R原子半径比氧的略大些，为氮；最高正价＋1、＋2、＋3的X、M、Z分别为钠、镁、铝；最高正价＋7价的Y为氯。HCl比H2S稳定，气态氢化物的稳定性：Y>N，A错误；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共价键，
B错误；NaOH比Mg(OH)2碱性强，即XOH的碱性比M(OH)2 的碱性强，C错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D正确。
8．下列说法中正确的是( )
A．可根据非金属元素原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
答案 D
解析 得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A错误；Na＋与F－具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B错误；HCl溶于水时，共价键断裂，但该过程是物理变化，C错误；MnO为含金属元素的阴离子，NH为不含金属元素的阳离子，D正确。
9．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( )
①HCl比H2S稳定'②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强'④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
答案 A
解析 比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误；不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。
10．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是( )
A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W
B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
答案 D
解析 根据题中图像分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：R>W>Z>M，A错误；简单氢化物的沸点：H2O最大，B错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与强碱反应，D正确。
[题组二 高考小题]
11．(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
答案 B
解析 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X、Z应分别是Mg、K或Na、Ca。金属钠或镁常温常压下是固态，A错误；CaH2
或KH中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钾或氯化钙，其水溶液都呈中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。
12．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
解析 根据分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则氧元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子微粒，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。
13．(2017·天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，
A正确；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B正确；该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，无氧酸的酸性不能用于证明元素非金属性强弱，C错误；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D正确。
14．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
Z
答案 B
解析 首先推导元素：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物的水溶液为中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，
则Y为硫(磷)元素，W为氧(氮)元素。钠离子和氧(氮)离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧(氮)离子半径，A错误；氧(氮)和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠(氮化钠)，其水溶液溶质都为氢氧化钠(氢氧化钠和氨气)，显碱性，B正确；非金属性：W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D错误。
16．(2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的，A正确；同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的，B正确；同周期主族元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C正确；碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，答案选D。
17．(2015·上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
答案 B
解析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应，与氢气反应的难易程度，氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能作为判断非金属性强弱的依据。
18．(2015·江苏高考)
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
答案 A
解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A正确；半径：Al>Si>O>F，B错误；非金属性：F>O>Si>Al，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错误。
19．(2015·海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．四种元素中，d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案 D
解析 由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。Cl的非金属性最强，A正确；a、b、c、d形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B正确；钠为金属元素，与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，C正确；C2H4中存在非极性共价键，D错误。
20．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YZ，B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。
21．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析 因a－的电子层结构与He相同，所以a为H；因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S、Cl；因c－和d＋的电子层结构相同，且d最外层为1个电子，所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H) 的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H)，A正确；元素H与K不能形成共价化合物，所以B错误；元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，所以C正确；因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为＋1、＋6、＋7价和－1、－2、－1价，所以它们的代数和分别为0、4、6，D正确。
[题组三 模拟小题]
22．(2018·陕西宝鸡检测)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：ZC，所以其最高价含氧酸的酸性HNO3>H2CO3，B错误；M的氢化物为H2S，常温常压下为气体，C正确；有机物均含有碳元素，则碳元素形成的化合物最多，D正确。
23．(2018·宁夏银川一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X－的电子层结构与氦相同，Y是地壳中含量最多的元素，Y2－和Z＋的电子层结构相同，W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W。下列说法不正确的是( )
A．元素的非金属性次序为R>W>X
B．Z和其他四种元素均能形成离子化合物
C．离子半径：W2－>Y2－>Z＋
D．氧化物对应的水化物的酸性：WO2－>Na＋，
C正确；酸性H2SO4>HClO，应是最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4，D错误。
24．(2018·唐山质检)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：dz>d
C．除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液
D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g
答案 C
解析 根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。
[题组一 基础大题]
25．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.探究同周期元素金属性的强弱规律
(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第__________周期的__________三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：
①_______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
其理论解释是____________________________________________________。
这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为__________________(填化学式)。
Ⅱ.探究同周期元素非金属性的强弱规律
乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色胶状沉淀生成。
(2)写出所选用物质的化学式：
A__________，B__________，C__________。
(3)写出烧杯中发生反应的离子方程_____________________________________________________________________。
(4)该方案中存在的明显缺陷是_____________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)三 钠、镁、铝
①取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象
②取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Ⅱ.(2)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(3)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)
(4)装置中无除杂装置，无法排除HNO3对实验结果的干扰
解析 Ⅰ.(1)由于第三周期元素的代表性强且Na、Mg、Al是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期元素Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。
Ⅱ.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸为HNO3，HNO3与CaCO3反应生成CO2，说明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色胶状沉淀，说明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。
[题组二 高考大题]
26．(2018·天津高考)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： ______，Mg在元素周期表中的位置： _____________，Mg(OH)2的电子式：__________________________。
答案 r(H＋)________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______________________。
答案 (1)第三周期第ⅢA族
(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4
(3) 等其他合理答案均可)
解析 由图示可推知各元素：x—H、y—C、z—N、d—O、e—Na、f—Al、g—S、h—Cl。
(1)Al位于第三周期第ⅢA族。
(2) O2－、Na＋具有相同的电子层结构，符合“径小序大”原则，故半径：O2－>Na＋；由于非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)符合条件的四原子共价化合物有多种，如NH3、H2O2、C2H2等。
[题组三 模拟大题]
28．(2018·合肥质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是______________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是________(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是___________________(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为__________________________________。
答案 (1)第二周期ⅦA族
(2)F－ HCl
(3)Na＋[]2－Na＋
(4)3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，则X、W为第ⅦA族元素，且X的原子序数小于W，故X为F元素，W为Cl元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20，X为F元素，W为Cl元素，则Z的最外层电子数为6，故Z为S元素，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素。
(1)由上述推断可知，X为F元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族。
(2)Na＋的核外电子排布与F－相同，Na的核电荷数大于F，所以F－的半径大于Na＋，Z为S元素，W为Cl元素，由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。
(3)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，既含有离子键又含有共价键的氧化物为过氧化钠，电子式为
Na＋[]2－Na＋。
(4)S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Cu2O与过量的浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为Cu2O＋3H2SO4(浓)2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。