2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol任何气体所占体积都约为22.4L B．1molH2O在标准状况下体积为22.4L C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol ‎2、下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等 A. 0.4 mol H2O2 B. 0.2 mol H2SO4‎ C. 0.8 mol NaCl D. 0.3 mol HNO3‎ ‎3、下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A．要配制浓度为0.25mol·L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．配制20g密度为ρg·cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为25ρ/41mol·L﹣1‎ ‎4、标准状况下，4.48L NH3的物质的量是（　　）‎ A．20 mol B．0.5 mol C．0.2 mol D．2 mol ‎5、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　)‎ A. 21.6 B. 28‎ C. 14 D. 31‎ ‎6、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）‎ A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14g C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g ‎7、下列叙述中正确的是（ ）‎ A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1‎ D．气体摩尔体积为22.4L/mol ‎8、下列叙述正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 摩尔是一个基本物理量 C. N2的摩尔质量为28g D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L ‎9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为 1：1‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为 1：2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为 2：3‎ ‎④它们所含的C原子数目之比为 1：1‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．‎ A．①②③④ B．①②③‎ C．②③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA ‎②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA ‎③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA ‎④100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。‎ ‎⑤12g 金刚石含有的共价键数为4NA ‎⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aNA/28‎ ‎⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2 mol·L-1‎ ‎⑧1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA A．⑥⑦ B．③④⑧ C．①②⑦ D．②⑤⑥‎ ‎11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）‎ ‎①20g D2O含有的电子数为10NA ‎②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键 ‎③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ‎⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA ‎⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．‎ A．5个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 ‎12、含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是(　　)‎ A. 5 mol B. 0.5 mol C. 50 mol D. 0.2 mol ‎13、下列说法中正确的是( )‎ A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-‎ D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子 ‎14、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) ‎ A. 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D. 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L ‎15、水是人类赖以生存的物质,H2O的摩尔质量为（ ）‎ A．16g/mol B．18g C.20g/mol D．18g/mol ‎ ‎16、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：‎ ‎(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。‎ ‎(2) 4.9g H2SO4的物质的量是 mol ‎(3) 标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等。‎ ‎(4)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则该氯化物的摩尔质量为 ‎ ‎(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 。‎ ‎(6)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为 ， Cl—的物质的量浓度为________。‎ ‎(7)配置480 mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是：__________‎ 用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要 、 ‎ ‎17、0.5mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3‎ 所含硫原子数相等．‎ ‎18、（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。‎ ‎（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。‎ ‎（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。‎ ‎19、① 容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号： 。‎ ‎②配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶，并称取溶质胆矾 g，用 称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”.‎ ‎③ 若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：‎ ‎(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。‎ ‎(2)溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌。‎ ‎(3)待 后将溶液移入 mL的容量瓶中。‎ 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。‎ ‎(4)向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低） 定容时若俯视刻度线，浓度将偏 （高或低）‎ ‎(5)最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 ‎ ‎20、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ．‎ 参考答案 ‎1、答案：D A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；‎ B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；‎ C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；‎ D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎2、答案： A ‎ 因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8＝1.6 mol，选项A中：0.4 mol×4＝1.6 mol；B中：0.2 mol×7＝1.4 mol；C中：0.8 mol×2＝1.6 mol；D中0.3 mol×5＝1.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。‎ ‎ ‎ ‎3、答案：C 解：A．配制浓度为0.25mol·L﹣1的NaOH溶液480mL，实验室没有480mL容量，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故A错误；‎ B．氢氧化钠溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，依据c=，溶液浓度偏高，故B错误；‎ C．定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，依据c=，溶液浓度偏高，故C正确；‎ D．该硝酸钙溶液的体积V==mL；2g硝酸钙的物质的量为=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为×2=mol，则硝酸根离子浓度为=mol·L﹣1，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎4、答案：C 解：本题考查物质的量的相关计算．标准状况下，4.48L NH3的物质的量是：n（ NH3）==0.2mol，‎ 故选C．‎ ‎5、答案： C ‎ n(X2O5)＝ mol＝0.02 mol m(X2O5)＝＝108 g·mol－1，即X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108－16×5)×＝14。 ‎ ‎6、答案：A 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，‎ 则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，‎ m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，‎ 故选A．‎ ‎7、答案：C A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；‎ B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；‎ C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；‎ D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎8、答案：A 分析：物质的量是一个基本物理量；摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位为g/mol；物质的量浓度中的体积是溶液的体积。‎ 详解：A项，摩尔是物质的量的单位，A项正确；B项，物质的量是研究一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，B项错误；C项，N2的相对分子质量为28，N2的摩尔质量为28g/mol，C项错误；D项，由于溶液的体积未知，无法计算NaCl溶液物质的量浓度，D项错误；答案选A。‎ ‎9、答案：D 解：设物质的量均为1mol，则 ‎①由N=nNA可知，它们所含的分子数目之比为 1：1，故正确；‎ ‎②由构成可知，它们所含的O原子数目之比为 1：2，故正确；‎ ‎③由构成可知，它们所含的原子总数目之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故正确；‎ ‎④由构成可知，它们所含的C原子数目之比为 1：1，故正确；‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为1mol×14：1mol×22=7：11，故正确；‎ 故选D．‎ ‎10、答案：A 解：本题考查阿伏伽德罗常数.‎ ‎11、答案：C ‎①20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故①正确；‎ ‎②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有NA个C﹣H共价键，故②正确；‎ ‎③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：×98%=9.8%，故③错误；‎ ‎④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；‎ ‎⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH﹣的数目为0.01NA，故⑤正确；‎ ‎⑥1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑥错误；‎ 根据以上分析可知，正确的有①②⑤，总共3个 ‎12、答案： B ‎ 由粒子数计算物质的量的公式：n＝可知：物质的量n＝＝＝0.5 mol，则正确答案为B。‎ ‎ ‎ ‎13、答案：D 解：A、二氧化氮可以自身反应生成四氧化二氮，所以浓度不能确定，故错误；B、标况下己烷不是气体，不能使用22.4L/mol计算，故错误；C、氯气和水的反应为可逆的，不能计算转移电子数，故错误；D、一个CH5+含有10个电子，所以0.1摩尔含有1摩尔电子，故正确。‎ ‎14、答案：A 解：A、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L，故A正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，故B错误；C、标准状况下，‎ ‎1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L，不是标准状况时，体积不一定是11.2L，故D错误；故选A。‎ ‎15、答案：D 解：水的相对分子质量是18，摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量是18g/mol，答案选D。‎ ‎16、答案：（1）6.02×1023，1.204×1024；（2）0.05mol (3) 1.5 mol（4）135g/mol ‎(5) 0.25mol (6)2 mol 2mol/L (7)250g 500mL容量瓶 胶体滴管 ‎(1)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯气分子，约含有2×6.02×1023= 1.204×1024；‎ ‎(2) 根据n=m/M，4.9g H2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol；‎ ‎(3) 标准状况下11.2L N2O4的物质的量为0.5mol，含有3mol原子，和1.5 molNO所含有的原子数相等。‎ ‎(4）根据MCl2 M2+ +2Cl－‎ ‎ M 2‎ ‎ 40.5 0.6 列方程解得M=135g/mol；‎ ‎（5）根据Na2SO4 2Na＋ + SO42-‎ ‎ 2×6.02×1023 1‎ ‎ 3.01×1023 n 列方程解得n=0.25mol ‎(6) 2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量=2×1×1=2 mol， Cl—的物质的量浓度为1mol/L ×2=2mol/L。‎ ‎(7) 需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×2mol？L-1×250g/mol=250g，答案为：250g；没有480ml的容量瓶，选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要500mL容量瓶 胶体滴管。‎ ‎17、答案：1.5NA（或9.03×1023 ）；40．‎ 解：本题考查物质的量的相关计算．0.5mol SO2共约含有原子为0.5mol×3×NA=1.5NA（或9.03×1023 ），含0.5molS原子，则含硫原子数相等时SO3的质量为0.5mol×80g/mol=40g，‎ 故答案为：1.5NA（或9.03×1023 ）；40．‎ ‎18、答案：（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g 19、答案：① ②③⑥ ② 500 mL， 12.5 g　， 托盘天平 ③（1） 10.0 mL　 （3） 冷却 ， 100 mL 2-3次 低 ‎ ‎ ‎ ‎（4） 1-2 cm， 胶头滴管 ， 低 ， 高 20、答案：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．‎ 因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，‎ 则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，‎ 原子总数之比为1×2：1×3=2：3，‎ 摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，‎ 质量之比为1×7：1×16=7：16，‎ 又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，‎ 则密度之比为7：16，‎ 故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16． ‎