2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定作业

2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定作业

酸碱中和滴定 一、选择题（每题有1—2个选项符合题意）‎ ‎1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积(　　)‎ A．大于20 mL　 　B．小于20 mL 　 C．等于20 mL D．等于5 mL ‎2.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)‎ A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋进入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 ‎3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A．50 mL量筒　　　　　　B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎4．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是(　　)‎ A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等 C．反应混合液的pH=7‎ D．能用适当的酸碱指示剂来判断 ‎5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) 　　A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 B．滴定前标准液在零刻度以上 　　C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 　　D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。 6．用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别为10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为(　　) ‎ A．10 B．1/10 C．大于10 D．小于10‎ ‎7．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。 　　根据图所得结论正确的是(　　) 　　A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 　　B．ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液 　　C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 　　D．ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液 ‎8．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 二、填空题：‎ ‎1．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题 　　(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是__________ 　　(2)用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_________ 　　(3)有下列错误操作： 　　①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液 　　②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 　　③滴定前，读取碱液体积时俯视液面，滴定后读出碱液的体积时，仰视液面。 　　④锥形瓶用待测液润洗两次 　　哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_____________ 　　哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_____________ 　　(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小？答____________。‎ ‎2．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：‎ ‎(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。‎ ‎___ MnO4— + ___ H2O2 + ___ H+ = ___ Mn2+ + ___ H2O + ___ ______‎ ‎(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________。‎ ‎(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。‎ ‎(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．A ‎【解析】滴定管零刻度在上，25mL刻度下端无刻度，全部放入锥形瓶中，HCl溶液体积大于20 mL，则所需 NaOH 溶液的体积也大于20 mL。‎ ‎2.C ‎【解析】A．应用酸式滴定管量；B．称取4.0 g NaOH应放入烧杯中溶解；D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的颜色是否变化。 ‎ ‎3. C ‎【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。‎ ‎4.BD ‎【解析】A项，要考虑酸碱的元数；B项，应注意是指参加反应的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量，不是反应前溶液中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量；C项，要考虑酸碱的强弱；D项，要选择适当的酸碱指示剂，指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。‎ ‎5．A 【解析】①盛装待测液的锥形瓶内有少量蒸馏水，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。‎ ‎②由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V（标）的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比读出V（标）大， 所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。 　　③滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V（标）变大，导致待测溶液浓度偏高。 　　④滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液偏低。‎ ‎6． C ‎【解析】根据越稀越电离，pH值为10的氨水的电离程度小于pH值为9的氨水，则 pH值为10的氨水的浓度大于pH值为9的氨水浓度的10倍，故二者消耗盐酸的体积比大于10。 ‎ ‎7．AD ‎【解析】由图知，开始时盐酸的pH=1，则原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ ‎8. D ‎【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。 二、填空题 ‎1．(1)便于观察颜色的变化，减少滴定误差 　　　 (2)由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪 　　　 (3)偏低 ：②③；偏高：①④。(4)偏小 ‎ ‎2．(1)容量瓶(2)2、5、6、2、8、5 O2‎ ‎(3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分)‎ ‎(4) (5)偏高