人教版高三化学 第三章《物质的量》复习学案（三）

人教版高三化学 第三章《物质的量》复习学案（三）

‎ ‎ ‎ 高三《物质的量》复习学案（三）‎ ‎§3．物质的量浓度 ‎ 【知识点疏理】‎ ‎ 1．物质的量浓度的定义及数学表达式 （★★★★） ‎ ‎ 2．物质的量溶液的配制方法及误差分析（★★★）‎ ‎ 3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法（★★★★）‎ ‎ 4．物质的量浓度和质量分数的换算（★★★★★）‎ ‎ 5．物质的量溶液中溶质的微粒数（★★★★）‎ ‎（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）‎ ‎【导学】‎ 1． 溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别 2． 配制溶液时的混合规律 （1） 一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。‎ （2） 可溶性氧化物溶于水，溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水，溶质是无水物部分。‎ （3） 互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。‎ 3． 溶液中微粒的守恒关系 4． 与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）‎ 立足点：C = n / V，以不变应万变，在此基础上展开。‎ ‎ 如98年高考题：‎ ‎ 将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A. mol·L－ B. mol·L－ ‎ C. mol·L－ D. mol·L－ ‎ ‎ - 3 -‎ ‎ 思考（1）已知溶液质量分数（B%），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知）‎ ‎ 思考（2）已知溶解度（S），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知，溶液饱和）‎ 1． 物质的浓度溶液的配制 （1） 操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。‎ （2） 使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。‎ （3） 误差分析：‎ （4） 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）‎ 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 减小 ‎—‎ 向容量瓶注液时少量流出 减小 ‎—‎ 未洗净烧杯或玻璃棒 减小 ‎—‎ 未冷却至室温而注入定容 ‎—‎ 减小 定容时加水过量用吸管吸出 减小 ‎—‎ 定容时仰视标线 ‎—‎ 减小 定容时俯视标线 ‎—‎ 增大 定容摇匀后液面下降又加水 ‎—‎ 增大 定容摇匀后，液面下降 ‎—‎ ‎—‎ ‎【例题分析】‎ 例1．100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）‎ ‎ A.0.20mol·L－ B.0.25 mol·L－ C.0.40 mol·L－ D.0.50 mol·L－‎ 例2．有体积相同的两分营养溶液,其配方如下：‎ ‎ - 3 -‎ ‎ 则两分营养溶液 ‎ A.完全相同 B.完全不同 C.仅[H+]相同 D.仅[Cl－]相同 ‎【课后练习】‎ ‎1．若20g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3－离子的物质的量浓度是（ ）‎ ‎ A. mol·L－ B. mol·L－ C.2.5dmol·L－ D.1.25dmol·L－‎ ‎2．某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、‎ NO3－的浓度均为0.1mol·L－, 则Cl－的浓度为 （ ）‎ ‎ A. 0.1 mol·L－ B. 0.2 mol·L－ C.0.3 mol·L－ D.0.4 mol·L－‎ ‎3．0.4mol·L－含金属阳离子Mn+的溶液10mL,恰好将60mL0.1mol·L－ 稀硫酸中的SO42－完全沉淀,则其n值为 （ ）‎ ‎ A.1 B.2 C.3 D.4 ‎ ‎4．下列溶液中的[NH4+]与50mL0.1mol·L－NH4Cl溶液中的[NH4+]相等的是 （ ）‎ ‎ A.150mL0.1mol·L－醋酸铵溶液 B.75mL0.05mol·L－硫酸铵溶液 ‎ C.150mL0.1mol·L－硝酸铵溶液 D.75mL0.033mol·L－磷酸铵溶液 ‎5．在Cmol·L－的CH3COOH溶液中,下列浓度关系绝对正确的是 ‎ A.[CH3COOH]>[CH3COO－] B. [CH3COOH] +[CH3COO－] =Cmol·L－ ‎ ‎ C.[H+]=[OH－]+ [CH3COO－] D. [H+] = [CH3COO－] ‎ ‎6．等体积的0.1mol·L－BaCl2溶液,可使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的 ‎ SO42－全部转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） ‎ ‎ A.3∶2∶1 B.1∶2 ∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3‎ ‎7．将氯气分别通入到物质的量浓度相等的KI、Na2S、FeBr2溶液中,完全反应时消耗了等体积的氯气,则三种溶液的体积之比是 （ ）‎ ‎ A.1∶ 2∶ 3 B.3∶ 2∶1 C.6∶3 ∶2 D.2 ∶6 ∶3‎ ‎8．向物质的量浓度相等的KCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液,三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积相同,则三种溶液的体积之比是 （ ）‎ ‎ A.1∶ 2 ∶3 B.3 ∶2 ∶1 C.6 ∶3 ∶2 D.2 ∶3∶6‎ ‎9．5.实验室需用480mL0.1 mol·Lˉ的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 （ ）‎ ‎ A.称取7.68g硫酸铜,放入500mL水中 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 ‎ C.称取8.0g硫酸铜,放入500mL水中 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎ - 3 -‎