2020届一轮复习苏教版氧化还原反应作业

2020届一轮复习苏教版氧化还原反应作业

氧化还原反应 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 D．在2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na 解析：选D　因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出Cu的还原性比H2的强，A错误；反应说明I2的还原性强于Cl2，则Cl2的氧化性强于I2的氧化性，该反应能发生，B错误；用硫酸酸化，Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应，不能说明Fe2＋是否与H2O2反应，不能比较H2O2、Fe3＋的氧化性，C错误；反应中，化合价升高的为C和Na，所以还原剂为C和Na，D正确。‎ ‎2．下列反应中的氨气与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨气作用相同的是(　　)‎ A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2‎ B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2‎ 解析：选BC　题干反应中NH3作还原剂。A项反应中，NH3中H元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误；B项反应中，NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；C项反应中，NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；D项反应中，NH3中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe ＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋‎ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋ D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析：选B　HClO的氧化性强，A错误；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－> B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。‎ ‎4．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2＋6C＋2N2高温,Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Si3N4中Si元素显－4价，N元素显＋3价 B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子 C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 D．由上述反应可知还原性 SiO2＞Si3N4‎ 解析：选B　Si3N4中N为－3价，Si为＋4价，A项错误；B项正确；该反应中N2是氧化剂，C是还原剂，C项错误；该反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小，D项错误。‎ ‎5．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．只有反应①②④属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ 解析：选B　①为MnO2＋HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋H2O，②为Cl2＋Ca(OH)2―→CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O，③为H2O2―→H2O＋O2↑，④为KClO3KCl＋O2↑，⑤为Al＋MnO2Al2O3＋Mn，均属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，相同条件下生成等量的O2，两者转移电子数之比为1∶2，C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2是氧化剂，4 mol HCl中只有2 mol HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。‎ ‎6．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为 ‎2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2‎ C．氧化性：H2CrO4>O2‎ D．如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 解析：选B　由H2O2只发生H2O2→O2过程可知，反应中H2O2为还原剂，O2为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，故A项正确，B项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4>O2，C项正确；A项反应中转移6e－，所以转移0.3 mol电子时生成0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为3.36 L，D项正确。‎ ‎7．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：‎ 对于该离子方程式的说法不正确的是(　　)‎ A．IO作氧化剂 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子 解析：选B　由Mn2＋―→MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO，由IO―→IO知，碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确。根据配平后的方程式2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物可知选项B错。‎ ‎8．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子(不考虑H＋)的描述不正确的是(　　)‎ A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2＋‎ B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2＋‎ C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2＋和Fe2＋‎ D．容器底部固体为铜和铁，溶液中有Cu2＋和Fe2＋‎ 解析：选AD　Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。当溶液中没有固体剩余时，只发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，所以溶液中的金属离子一定有Cu2＋、Fe2＋，A错误；当铁粉过量，发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，溶液中只有Fe2＋，B正确，D错误；当溶液中有固体Cu时，Fe3＋与铁粉完全反应，Cu2＋可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为Fe2＋和Cu2＋，C正确。‎ ‎9．根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4……‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO……‎ Cl2、Mn2＋……‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2‎ 解析：选D　①反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2＋被氧化，根据电子守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO将Cl－氧化为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1 mol Cl2转移电子2 mol，故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnO>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，故D错误。‎ ‎10．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－‎ B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－‎ C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：‎ c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5‎ D．当3a≤2b时，发生的离子反应：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－‎ 解析：选D　已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；当5a＝4b时，即a mol FeI2和a mol Br2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。‎ ‎11.已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3‎ 的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应过程中的氧化产物均为SO3‎ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋‎ D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol 解析：选C　在溶液中，HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故A项错误；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项错误；根据还原性HSO>I－及从起点到b点没有I2生成，知IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故C项正确；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I－的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I－的物质的量为 mol，剩余的I－为mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即mol＝n mol，解得n＝，故此时加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D项错误。‎ ‎12．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。‎ ‎(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。‎ A．Cl2　　　　　　　　　 B．H2O2‎ C．ClO2 D．O3‎ ‎(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______________________________________________。‎ ‎(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________。‎ 解析：(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知A为KHCO3。在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物H2O没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。‎ 答案：(1)C ‎(2)KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染 ‎(3)6.02×1023‎ ‎(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O ‎13．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。‎ ‎(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：‎ ‎①由图可知SCR技术中的氧化剂为____________。‎ ‎②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：‎ Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；‎ Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)；‎ Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。‎ 已知：本题中ClO2在中性条件下还原产物为ClO，在酸性条件下还原产物为Cl－。请回答下列问题：‎ ‎①确定操作Ⅱ完全反应的现象_______________________________________。‎ ‎②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______________________。‎ ‎③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____________mg·L－1。‎ 解析：(1)①由反应原理图可知，在催化剂作用下，NO、NO2和NH3反应生成N2和H2O，由化合价变化可知NO和NO2是氧化剂，NH3是还原剂。②设NO和NO2的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒可知，参加反应的NH3为2 mol，反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O。(2)①操作Ⅰ中由于生成了I2而使溶液变蓝，再加入Na2S2O3溶液时，发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，当反应完全时，I2全部被消耗，溶液的蓝色随之消失。②操作Ⅲ中调节水样pH至1.3时，操作Ⅰ中生成的ClO会和操作Ⅱ中生成的I－反应，I－被ClO氧化为I2，使溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O。③由得失电子守恒知2S2O～I2～2ClO2，则n(ClO2)＝n(S2O)＝10－5 mol，m(ClO2)＝6.75×10－4 g＝0.675 mg，即水样中ClO2的浓度是0.675 mg·L－1。‎ 答案：(1)①NO、NO2‎ ‎②2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O ‎(2)①蓝色消失，半分钟内不变色 ‎②ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O　③0.675‎ ‎14．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：‎ KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O ‎(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：‎ KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____ ‎(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。‎ Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。‎ ‎(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。‎ 解析：Ⅰ ‎.(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。‎ ‎(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。‎ ‎(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25 mol。‎ Ⅱ.(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。‎ ‎(6)消耗Na2S2O3的物质的量是0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中Cl2的浓度为＝0.2ab mol·L－1。‎ 答案：(1)C ‎(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O ‎(3)0.25　(4)500 mL容量瓶 ‎(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(6)0.2ab ‎15．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：‎ ‎(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。‎ ‎①ZnFe2O4中Fe的化合价是________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。‎ ‎②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是________。‎ ‎(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是__________________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有________________________________________________。‎ ‎(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为______________________；试剂X的作用是________________________________________________________________________。‎ 解析：将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO。向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn。‎ ‎(1)①ZnFe2O4中锌的化合价为＋2价，氧元素的化合价为－2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则＋2＋x×2＋(－2)×4＝0，x＝＋3；从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。‎ ‎②工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由＋2价升高到＋3价，碳元素化合价由＋3价变化为＋4价和＋2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1 mol ZnFe2O4，生成4 mol CO，转移电子的物质的量是4 mol。‎ ‎(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。‎ ‎(3)净化Ⅰ中H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3＋水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去Fe3＋。‎ 答案：(1)①＋3　盐　②ZnFe2O4、CO2　4 mol ‎(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)　Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ ‎(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　调节溶液的pH，促进Fe3＋水解