2019届高考化学人教版一轮复习乙醇、乙酸的结构与性质作业

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2019届高考化学人教版一轮复习乙醇、乙酸的结构与性质作业

乙醇、乙酸的结构与性质 一、选择题 ‎1、下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )‎ A.跟金属钠反应 B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C.在浓H2SO4存在时发生消去反应,生成乙烯 D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水 答案:B 解析:乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O,说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素,与是否含有羟基官能团无关,因此答案选B。 2、下列说法正确的是( )‎ A.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应 B.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同 D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 解析 在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯也能与H2发生加成反应,A错误;C2H6O有CH3CH2OH和H‎3C—O—CH32种同分异构体,C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体,B正确;乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,前者含有的官能团是酯基,后者含有的官能团是羧基,分子中官能团不相同,C错误;淀粉水解的最终产物为葡萄糖,而蛋白质水解的最终产物为氨基酸,D错误。‎ 答案:B ‎3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )‎ A.羟基比氢氧根少一个电子 ‎ B.二者的组成元素相同 ‎ C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷 ‎ D.羟基比氢氧根性质稳定 答案:D 解析:羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为和,由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。‎ ‎4、关于某有机物的性质叙述正确的是( )‎ A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等 解析:A项,1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基,所以可与2 mol Na发生反应;B项,该物质中羧基和酯基能与NaOH反应,1 mol该物质可消耗2 mol NaOH;C项,该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应;D项,1‎ ‎ mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基,所以与Na反应生成1 mol氢气,只有羧基与NaHCO3反应,能放出1 mol CO2。‎ 答案:D ‎5、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )‎ 化合物X A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3 溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 解析 由于单键可以旋转,两个苯环不一定处于同一平面,A错误;结构中含有—COOH,能与饱和Na2CO3溶液反应,B错误;X结构中只有酯基能水解,水解产物只有一种,C正确;X结构中的—COOH和酚酯基能与NaOH反应,1 mol X最多能与3 mol NaOH反应(—COOH反应1 mol,酚酯基反应2 mol),D错误。‎ 答案 C ‎6、酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2200年就能酿酒,人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在,酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是( )‎ A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+ ,所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有一OH,所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 答案:D 解析:乙醇的结构简式为CH3CH2OH,是非电解质,既不能电离出H+ ,也不能电离出OH- ,故A、B错误;乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应,C错误;乙醇是一种很好的溶剂,用途广泛,D正确。‎ ‎7、将含有一个羟基的化合物10,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85,并回收到未反应的1.3,则的相对分子质量约为( )‎ A.98 B.116 ‎ C.158 D.278‎ 答案:B 解析: 设该化合物为,其相对分子质量为,实际参加反应的的质量为: ,则反应的化学方程式可表示为:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎,‎ 解得: ,故的相对分子质量约为116。‎ 二、非选择题 ‎8、生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。‎ ‎(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为____________________________________(不用写反应条件),原子利用率是________。‎ ‎(2)乙醇能够发生氧化反应。‎ 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为_____________________________________________________ ________________。‎ ‎(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母编号)。‎ A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了 ‎(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味,其原因是生成了酯类物质,写出该反应的化学方程式: _______________________,该反应的反应类型为________。‎ ‎(5)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为________。‎ 答案:(1)CH2===CH2+H2O―→CH3CH2OH 100%‎ ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(3)BC ‎(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应)‎ ‎(5)20‎ 解析:(5)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的过程为“乙酸脱去羟基,乙醇脱去氢”,故生成水的分子式为HO,相对分子质量为20。‎ ‎ 9、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:‎ ‎①在大试管A中配制反应混合液;②按图甲所示连接装置(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管5~10 min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。‎ 已知乙醇可以与氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2·‎6C2H5OH。‎ 有关试剂的部分数据如下:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 乙醇 ‎-117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎-83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸(98%)‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ ‎(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_____________________(不必指出液体体积);制取乙酸乙酯的化学方程式为 _________________________________________。‎ ‎(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________。‎ A.中和乙酸和乙醇 B.与乙酸反应并吸收部分乙醇 C.减小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分层析出 D.加快乙酸乙酯的生成,提高其产率 ‎(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是 ________________________________。‎ ‎(4)写出步骤③中观察到的实验现象___________________________________。‎ ‎(5)分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称);干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。‎ A.P2O5 B.无水硫酸钠 C.碱石灰 D.NaOH固体 ‎(6)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯,与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有________。‎ a.增加了温度计,有利于控制反应温度 b.增加了分液漏斗,能随时补充反应混合液 c.增加了冷凝装置,有利于收集产物 d.反应容器容积大,容纳反应物的量多 解析:(1)浓硫酸与乙醇或乙酸混合时,会放出大量的热。本实验配制反应混合液时,应先在大试管中加入乙醇,然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸,边加边振荡试管。也可先在试管中加入乙醇、乙酸,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸。(2)饱和Na2CO3溶液的作用有三个:①降低乙酸乙酯的溶解度,以便分层析出;②与挥发出的乙酸反应,生成无气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味;③溶解挥发出的乙醇。(3)本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点(分别是‎78.5 ℃‎和‎117.9 ℃‎ ‎)都比较低,若加热温度过高,乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出,会降低原料的利用率。(5)用CaCl2除去少量的乙醇,用无水硫酸钠除去少量的水。不能选择P2O5、碱石灰或NaOH等干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(6)比较两套装置的不同之处:图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管,答题时抓住这三个方面即可。d项不正确,因为容纳液体的量多,在本题中并不能体现出其优点。‎ 答案:(1)在大试管中加入乙醇,再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸,边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ‎(2)BC ‎(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物会随产物蒸发而损失 ‎(4)试管B中的液体分为上下两层,上层为无色油状液体,可闻到水果香味,下层为红色液体,振荡后颜色变浅,有气泡产生 ‎(5)乙醇 B ‎(6)abc ‎10、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是作__________、__________。‎ ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:‎ 甲 ‎ ‎ 乙 丙 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是__________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4;‎ ‎(2)将试管固定在铁架台上;‎ ‎(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;‎ ‎(4)用酒精灯对试管①加热;‎ ‎(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎【问题讨论】‎ a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查____________________________________________。‎ b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有________________________________。‎ c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________、________________________、________________________。‎ d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。‎ 答案:【实验原理】催化剂 吸水剂 ‎【装置设计】乙 防倒吸 ‎【问题讨论】a.装置的气密性 ‎ b.无色、不溶于水、密度比水小等 ‎ c.溶解乙醇  中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 d.分液 解析:实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓H2SO4‎ 的作用是催化和吸水。若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象,所以装置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发出来,故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,在上层得到乙酸乙酯油状液体,经分液漏斗分液即可。‎
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