2020届一轮复习人教版盐类的水解作业(3)

2020届一轮复习人教版盐类的水解作业(3)

盐类的水解 一、选择题 ‎1．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)‎ A．NH4Al(SO4)2　　　　　 B．CH3COONH4‎ C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析：选A。NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。‎ ‎2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS－浓度减小 C．升高温度，增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选C。水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。‎ ‎4．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量 解析：选C。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。‎ ‎5．为了配制NH浓度与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ‎②适量的NaCl固体　③适量的氨水　④适量的NaOH固体，正确的是(　　)‎ A．①② B．③‎ C．③④ D．④‎ 解析：选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4Cl溶液中c(NH)∶c(Cl－)<1∶1，要使c(NH)∶c(Cl－)＝1∶1，则需增大c(NH)或减小c(Cl－)。①加入适量的HCl，平衡逆向移动，使c(NH)增大，但是平衡移动增加的量很小，c(Cl－)增大的多，因此NH浓度与Cl－浓度比反而减小，错误。②加入适量的NaCl固体，c(NH)不变，c(Cl－)增大，c(NH)∶c(Cl－)减小，错误。③加入适量的氨水，c(NH3·H2O)增大，使NH的水解平衡逆向移动，会使c(NH)增大，而 c(Cl－)减小，因此c(NH)∶c(Cl－)增大，更接近1∶1，正确。④加入适量的NaOH固体，消耗H＋，c(H＋)减小，使平衡正向移动，c(NH)减小，c(Cl－)不变，c(NH)∶c(Cl－)减小，错误。‎ ‎6．常温下，现有0.01 mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－‎ C．溶液加水稀释，离子浓度都减小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)‎ 解析：选D。A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的相对大小；B项，无论HY－是否水解或电离，溶液中都不存在此离子方程式；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。‎ ‎7．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)‎ B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－ )>c(H＋)‎ C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)　‎ D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1‎ 解析：选C。A项，根据质子守恒可得c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误。B项，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，反应后是含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，‎ 弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(Cl－)>c(H＋)，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误。C项，根据电荷守恒可得①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，根据物料守恒可得②2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，将①×2－②可得c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)，正确。D项， 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，根据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＋c[Fe(OH)2]＝0.3 mol·L－1，错误。‎ ‎8．T ℃时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．T ℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.0×10－3‎ B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ 解析：选C。根据图像知，T ℃时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，则该温度下水的离子积为Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝0.1×1×10－12＝1×10－13，溶液呈中性时溶液的pH＝6.5。A项，观察图像可知，T ℃时0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为10－3 mol·L－1，故其电离平衡常数Ka＝＝1.0×10－5，错误；B项，pH＝6.5时溶液呈中性，M点的pH＝7，则溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的体积可能为20.00 mL，也可能稍大于20.00 mL，错误；C项，Q点pH为12，水电离出来的氢离子浓度为10－12 mol·L－1，N点溶液中水电离出来的氢离子浓度为10－8 mol·L－1 ，正确；D项，N点溶液中氢氧根离子浓度为10－5 mol·L－1 ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。‎ ‎9．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)‎ B．不同pH的溶液中存在关系：‎ c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 解析：选C。A项，在横坐标pH＝9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，＝，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故c(NH)不断增大，不断减小，也就是不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中 NH2COO－先出现，后消失，由此判断D项正确。‎ ‎10．25 ℃时，用0.050 0 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)‎ B．点②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)‎ D．滴定过程中不可能出现：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：选B。A项，点①为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)，故A错误；B项，点②溶液呈中性，则根据电荷守恒分析，c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，则有c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)，故B正确；C项，点③为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O 的电离大于水解，则电离出的C2O浓度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点①为Na2C2O4溶液呈碱性，点②溶液呈中性，为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，点③为NaHC2O4溶液，呈酸性，所以介于②和③之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。‎ 二、非选择题 ‎11．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。‎ ‎(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。‎ ‎(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。‎ A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 ‎(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。‎ A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)‎ B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)‎ ‎(5)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：‎ 方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。‎ 方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。‎ ‎(6)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。‎ 解析：(2)Na＋不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；加入氯化铵固体，NH与水解生成的OH－结合成NH3·H2O，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH－)>c(Na＋)，D错误。(5)由m＝nM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 mol·L－1，所以原溶液的浓度为0.35 mol·L－1。(6)CH3COO－的水解反应的平衡常数Kh＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。‎ 答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)AC　(5)7.2　0.35 mol·L－1　(6)9‎ ‎12．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中 2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)≈_______mol·L－1。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。‎ 解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附水中悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种溶质，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。‎ 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ‎②10－3‎ ‎(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎