【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第二次限时练考试试题

【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第二次限时练考试试题

河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第二次限时练考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、 选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ts是第7周期ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts ‎2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)‎ A．因酸性：HCl>H2S，故非金属性：Cl>S B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期 ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1‎ ‎3、下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．NH4Cl的电子式： B．S原子的结构示意图：‎ C．N2的电子式： D．质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe ‎4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 16g18O2的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L D. 35Cl2的摩尔质量为70g ‎5、下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4‎ B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数 C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等 D. 若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎6、已知短周期元素的离子A2+、B+、C2－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：A﹥B﹥D﹥C B．原子序数：D﹥C﹥B﹥A C．离子半径：C2－﹥D－﹥B+﹥A2+ D．原子的最外层电子数：A﹥B﹥D﹥C ‎7、已知某元素的阴离子为Rn－‎ ‎，原子核内的中子数为A-x＋n，原子的质量数为A，则m克Rn－的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．Q位于第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋‎ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 ‎9、下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ‎ ‎②离子化合物都属于强电解质 ‎③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ‎④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl ‎⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ‎ ‎⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤‎ ‎10、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A. ‎432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)的过程是吸热过程 D．H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ ‎11、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 ‎ B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎12、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是　‎ A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键 ‎13、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为(　　) ‎ A．B2A3 B．B3A2 C．A2B3 D．BA2‎ ‎14、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（ ）‎ A. B的转化率为20% B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L C. x＝1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%‎ ‎15、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）‎ A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1‎ ‎16、甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2‎ 生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(　　)‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、(16分)（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2‎ 只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，‎ 既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 ，‎ 属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。‎ （2） 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。‎ ‎（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。‎ a．最终生成2 mol NH3 ‎ b．可逆反应达到平衡时，反应停止 c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡 ‎ d．达到平衡时，反应达到了最大限度 e．平衡时各组分的物质的量一定相等 ‎18、（11分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： ‎ ‎（1）元素B在周期表中的位置                       。‎ ‎（2）用电子式表示D2G的形成过程                    ，其所含化学键类型为       。‎ ‎（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是           （用离子符号回答）。‎ ‎（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。‎ ①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为                  ，                 。‎ ②溶液c中的离子方程式为                           。‎ ③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：                 。‎ 19、 ‎（6分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。 ‎ 物质 T G W ‎10min时，c/(mol/L)‎ ‎0.5‎ ‎0.8‎ ‎0.2‎ ‎20min时，c/(mol/L)‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。‎ ‎(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)‎ ‎(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式___________________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。 ‎ ‎20、（7分）Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 a．v(NO2)＝2v(O2)           b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内密度保持不变 ‎（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。‎ a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度 c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂　 ‎ ‎21、（12分）Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。‎ ‎①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。‎ ‎②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。‎ ‎③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：‎ A． 蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸 其中，你认为可行的是（填序号）______________．‎ Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。‎ ‎（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（16*3=48）‎ ‎1-5 DDDBB 6-10 CCCAD 11-16 ACBADD 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（16分）‎ ‎（1）①⑤（2分）， ②④⑦⑨⑩（2分）； ③⑧（2分）， ⑥（2分）；‎ ①③⑤⑧（2分）， ④⑦⑨（2分）。‎ ‎（2）吸收（1分）　 46（1分）　 （3）d（2分）‎ ‎18、（11分）‎ （1） 第二周期VA族（1分） ‎ ‎（2） （2分） ， 离子键 （1分） ‎ ‎（3）S2-＞O2-＞Na+（1分）‎ ‎（4）①饱和碳酸氢钠溶液（1分）、 硅酸钠溶液 （1分）‎ ②CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-（也可写成2CO2+2H2O+SiO32- = H2SiO3↓+2HCO3-）（2分）‎ ③碳和硅原子的最外层电子数相同，硅的电子层数比碳多,半径更大,所以非金属性：碳大于硅。（2分）‎ 19、 ‎（6分）‎ ‎（1）NH4NO3或NH4NO2 （1分） (2). S2->N3->O2->Mg2+ （2分） ‎ ‎（3） H+ + HSO3- =H2O + SO2↑ （2分） NH4HSO3 （1分）‎ ‎20、（7分）‎ ‎（1）b（1分）、0.003mol/(L·s) （2分） （2）b c （2分） （3）b c d （2分）‎ ‎21、（12分）‎ Ⅰ、①AB（1分） 反应放热，使温度升高，反应速率加快（2分） ‎ ‎②0.03mol·L－1·min－1 （2分） ③AB （2分）‎ Ⅱ、(1) 使反应物充分混合，迅速发生反应（2分） ‎ ‎(2)吸收（1分） > （1分） 放出（1分）‎ ‎ ‎