2021届一轮复习人教版第17讲　原子结构　化学键作业

2021届一轮复习人教版第17讲　原子结构　化学键作业

第17讲　原子结构　化学键 一、选择题 ‎1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．H2O2的电子式为 B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为Ho C．氯离子的结构示意图为 D．乙醇分子的球棍模型为 解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。‎ ‎2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是(　　)‎ A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 解析：选C。U有92个质子和电子，143个中子。‎ ‎3．下列关于化学键的说法中正确的是(　　)‎ A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。‎ ‎4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为(　　)‎ A.(A－N＋8) mol　　 B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为(A－N＋8) mol。‎ ‎5．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ‎②同位素的性质几乎相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①②④‎ C．①②⑤ D．③④⑤‎ 解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是相对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤错。‎ ‎6．下列过程中共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水 ‎④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧‎ C．①②④⑤ D．④⑥‎ 解析：选D。①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。‎ ‎7．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ D．HBr、CO2、H2O、CS2‎ 解析：选D。四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。‎ ‎8．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D 为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．A、D中均含有共价键 B．反应②有非极性共价键的破坏与生成 C．N溶于水时断裂离子键 D．M的电子式为 解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确。‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3中都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂 解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；W－的最外层为8电子结构，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒剂，正确。‎ ‎10．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的(稀有气体元素除外)，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是(　　)‎ A．a的离子结构示意图为 B．d与e形成化合物的电子式为 C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体 解析：选B。a的原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，故b为铝；第三周期主族元素中原子半径最小的是氯，故d为氯；a、c同主族，且c的原子序数小于d，则c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为，B错误。‎ ‎11．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1‎ 解析：选C。如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，且由X、Y形成的共价化合物中H原子不是8电子稳定结构，A、B项错误；化学式为X2Y的有H2O或Na2O，H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，C项正确；X、Y组成的化合物可以是H2O2或Na2O2，其X、Y的原子个数之比均为1∶1，D项错误。‎ 二、非选择题 ‎12．(经典题)(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。‎ 其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________________________________；‎ 若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是________________________________________________________。‎ ‎(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：‎ ‎①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。‎ A．c和f　　B．b和g　　C．d和g　　D．b和e ‎②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。‎ 解析：(2)1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子可推出XY2为CS2。‎ 答案：(1)④　③⑤　①②⑥⑦⑨⑩　⑧‎ ‎(2)　S===C===S ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　C　②CCl4(或PCl3，答案合理即可)‎ ‎13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。‎ ‎(1)Y2O2中含有的化学键是________________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na；由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的大小关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。‎ 答案：(1)离子键、共价键　‎ ‎(2)‎ ‎(3)HClO4　(4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3↑‎ ‎14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：______________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎