2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业(2)

2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业(2)

‎1、下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（ ）‎ ‎①Cl2+H2O ②NO2+H2O ③Na2O2+H2O ④Na+H2O A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎2、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 A． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B． 由苯制硝基苯 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D． 用CO还原氧化铁炼钢 ‎3、将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7‎ C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-‎ ‎4、已知氧化性Br2＞Fe3+，FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )‎ A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4‎ ‎5、小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)‎ A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 ‎6、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下 ‎_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是 A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. ClO3-的氧化性强于Fe3+‎ C. 生成lmol SO42-时，转移7mol 电子 D. 向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生 ‎7、硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1‎ ‎8、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ ‎①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋‎ ‎9、下列叙述中正确的是 A. 含金属元素的离子不可能是阴离子 B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 ‎10、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+ +SO2+ 2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+‎ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2 ↑+2H2O D. 2Fe3+ +2I-=2Fe2++ I2‎ ‎11、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl＝2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”‎ ‎12、下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是 A. 明矾作净水剂 B. 小苏打作食品蓬松剂 C. 硅胶作食品干燥剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎13、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ ‎ ‎3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+‎ D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O ‎14、实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol C. NH4 Cl 中的氯元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 ‎15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是 A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎16、X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）‎ A. ZWYX B. XYWZ C. YWZX D. ZWXY ‎17、单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：‎ ‎①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 C. 反应①中碳是还原剂 D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1‎ ‎18、下列说法中，错误的是(　　)‎ A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种 B. 二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据 C. 标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NA D. 丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面 ‎19、已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3->Br03->IO3->Cl2 B. Br03->Cl2>ClO3->IO3-‎ C. Br03->ClO3->Cl2>IO3- D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3-‎ ‎20、如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是(　　)‎ A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】在四个反应：①Cl2+H2O ②NO2+H2O③Na2O2+H2O④Na+H2O中，前三个反应水既不是氧化剂，也不是还原剂，最后一个反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，水在反应中作氧化剂，故答案选D。‎ ‎2、【答案】A ‎【解析】‎ 原子利用率达100%，也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%，‎ A. 乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故A项正确；B. 苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故B项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了NO和水，原子利用率没有达到100%，故C项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故D项错误；答案选A。‎ ‎3、【答案】C ‎【解析】‎ 由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO42－。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O72－为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O72－＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。‎ ‎4、【答案】B ‎【解析】解：向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；答案选B。‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】A、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，镁为还原剂，所以MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D、根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选：B。‎ ‎6、【答案】B ‎【解析】‎ ‎7、【答案】A ‎【解析】‎ 硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成1mol二氧化硫得2mol电子；氮气是氧化产物，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3，故A正确。‎ ‎8、【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。‎ ‎9、【答案】B ‎【解析】‎ A. 含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。‎ ‎10、【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+‎ ‎，与已知的还原性强弱一致，故A不选；B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；故选C。‎ ‎11、【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误； B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。‎ ‎12、【答案】D ‎【解析】‎ A, 明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A错；B. 小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2+H2O, CO2使食品蓬松。该过程没有发生氧化还原反应。故B错；C。硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价减低，发生了氧化还原反应。故D正确。‎ ‎13、【答案】B ‎【解析】‎ A.② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－ ，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；‎ 所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。‎ ‎14、【答案】B ‎【解析】‎ A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误； D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。‎ ‎15、【答案】B ‎【解析】‎ 该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。‎ ‎16、【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高 则氮的降低 所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。答案选B。‎ ‎17、【答案】A ‎【解析】解：反应①中Ti元素反应前后化合价没变，均为+4价，既不做氧化剂又不做还原剂，A错误；金属镁能够置换金属钛，还原性镁比钛强，B正确；反应①‎ 中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，C正确；反应①中氧化剂为氯气共2mol,还原剂为碳共2mol，二者物质的量之比为1∶1，D正确；正确选项A。‎ ‎18、【答案】A ‎【解析】A、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有四种氯代物和HCl，故有五种产物，故A错误；B、甲烷分子结构为四面体的证据是二氯甲烷只有一种结构，故B正确；C、标准状况下， HF、新戊烷均为液态，故分子数均远大于NA，故C正确；D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C这六个原子一定在同一平面内，甲基中的一个H可能和六个原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面，故D正确；故选A。‎ ‎19、【答案】C ‎【解析】‎ ‎20、【答案】D ‎【解析】‎ A．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光会分解，发生氧化还原反应，故氯水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化，发生氧化还原反应，故保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，故C正确；D．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D错误；故选D。‎