2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

‎2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、从海水中提取镁，正确的方法是(　　)‎ ‎2、下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 ‎3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎4、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（ ）‎ A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应 C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应 ‎5、海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是 A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg ‎6、化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.‎ ‎ 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾 ‎7、下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是 A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5‎ C. 第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸 D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大 ‎8、从海水中提取镁，正确的方法是（　　　　）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ ‎9、下列叙述不正确的是（ ）。‎ A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 ‎10、根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ）‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。‎ A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2‎ D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 11、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：‎ 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已去）‎ ‎（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；‎ ‎（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；‎ ‎（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；‎ ‎（4）C装置的作用是____________。‎ ‎12、工业上常用如下的方法从海水中提碘：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；‎ 氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，‎ 两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。‎ ‎（3）步骤②中体现了溴具有的性质是__________________（文字简述）。‎ ‎（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：‎ ‎____________________________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。‎ ‎（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：‎ ‎_________和_________（写化学式）。‎ ‎（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：‎ ‎_______________________________________________________________________。 13、海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。‎ ‎（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。‎ ‎（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：‎ 提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl2？6H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。‎ ‎①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。‎ ‎②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。‎ ‎（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：‎ 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已去）‎ ‎①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；‎ ‎②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；‎ ‎③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；‎ ‎④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。‎ ‎。‎ ‎14、(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为_____________________________________________________________________色___________________________________________________________________________。‎ ‎15、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。‎ 成分 含量(mg·L－1)‎ 成分 含量(mg·L－1)‎ Cl－‎ ‎18980‎ Ca2＋‎ ‎400‎ Na＋‎ ‎10560‎ HCO ‎142‎ SO ‎2560‎ Br－‎ ‎64‎ Mg2＋‎ ‎1272‎ ‎(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。‎ ‎①阳极的主要电极反应式是______________________________。‎ ‎②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________________‎ 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎③淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。‎ ‎①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________。用平衡移动原理解释通空气的目的：__________________________。‎ ‎②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽Cl2的溶解)。‎ ‎16、我国海水资源丰富。海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：‎ ‎(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_________________。‎ A.氧化性　　B.还原性　　　C.挥发性　　D.腐蚀性 ‎(2)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：‎ ‎(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。‎ A.乙醇　　B.四氯化碳　　C.烧碱溶液　　D.苯 ‎(4)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎①电解时，阳极反应式为________________________________。‎ ‎②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和____________________。‎ ‎17、以下是某企业设计的硫酸﹣﹣磷肥﹣﹣水泥联产、海水﹣﹣淡水多用、盐﹣﹣热﹣﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：‎ ‎（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① ③ ④ 。‎ ‎（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为： 。‎ 磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式： 。‎ ‎（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸 吨．‎ ‎（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．‎ ‎①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是 ．‎ ‎②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是 ．‎ ‎③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是 （填选项字母）。‎ A．Ar　　 　B．CO2 C．空气 D．O2E．水蒸气 ‎（5）炼铁过程中加入 除去废渣中的含硅杂质．‎ ‎18、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　 　（填序号）．‎ ‎①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 ④改进钙、溴、镁等的提取工艺 ‎（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是　 　，电解槽中的阴极产物为　 　．‎ ‎（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为　 　，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为　 　mol．‎ ‎（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　 　．‎ ‎（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．‎ 请写出步骤②中反应的离子反应方程式：　 　；简述步骤③的实验操作：　 　．‎ ‎19、2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 ‎ ‎（1）工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。‎ ‎（2）电渗析 法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：‎ ‎①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。‎ ‎②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。‎ ‎（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：‎ ‎①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为 。‎ ‎②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液 。‎ ‎③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。‎ ‎20、海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：‎ ‎（1）工业制取镁的方法是　 　法．‎ ‎（2）试剂Ⅰ一般选用　 　（填化学式）．‎ ‎（3）如图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．‎ ‎①由图可知Mg与卤素单质的反应均为　 　（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2　 　MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎②依图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式：　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因　 ‎ ‎　 ．‎ 参考答案 ‎1、答案：D 2、答案：A ‎ A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．在步骤③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．加热饱和MgCl2溶液，水解生成的氯化氢易挥发，只能得到氢氧化镁沉淀，需要在氯化氢气氛中加热才能得到无水氯化镁，故D错误；故选A。‎ ‎3、答案：D A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。‎ ‎4、答案：C 试题分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。‎ ‎5、答案：D 分析：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。‎ 详解：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误； ‎ ‎6、答案：D A.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B.‎ ‎ 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素，以他们作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”，所以蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,故B正确。C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也” 酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故C正确； C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，没有紫烟，故D错误。‎ ‎7、答案：D ‎“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。‎ ‎8、答案：D 9、答案：A 对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。‎ ‎10、答案：D 过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗标准状况下2.24 L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。‎ ‎11、答案： (1). (2). 吹出 (3). (4). (5). 吸收未反应的、、SO2，防污染 ‎ (1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。‎ 详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；‎ ‎(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；‎ ‎(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为 ，故答案为：；；‎ ‎(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。‎ ‎12、答案： (1)．第三周期第ⅦA族 (2)．共价键 (3)．17 (4)． (5)．HF (6)．HCl (7)．沸点低，易挥发 (8)．Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr ‎ ‎ (9)．S (10)．H2 (11)．NaOH (12)．‎ ‎　　‎ ‎ (2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为F2，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是HF＞HCl，故答案为：；HF；HCl；‎ ‎(3)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；‎ ‎(4)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；‎ ‎(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2；NaOH；‎ ‎13、答案： (1). 潮汐能、核能、氢能源等 (2). 水 (3). 蒸馏法 (4). 结晶 (5). 蒸发浓缩 (6). MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (7). Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 (8). 吹出Br2 (9). Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋ (10). ①③⑤⑥⑦‎ ‎ （1）海水的能源是潮汐能、核能、氢能等；海水中储量最大的资源是水；获得水的最古老的方法是蒸馏法；（2）从海水中提纯NaCl，先加入NaOH、CaCl2、Na2CO3，除去杂质，然后过滤，加入适量的盐酸，最后通过蒸发结晶的方法得到NaCl；（3）①用溶液得到晶体，操作②的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；②氯化镁是离子化合物，电解熔融氯化镁冶炼镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；（4）①a气体为氯气，氯气的氧化性强于Br2，因此装置A的离子反应是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；②液溴是易挥发的液体，通入热空气的目的是吹出Br2；③利用的是Br2的强氧化性，其离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋；④向B装置中再次通入氯气，氯气将Br－氧化成Br2，蒸馏时需要的用到仪器是①③⑤⑥⑦。‎ ‎14、答案：(1)无　Mg＋Br2===MgBr2‎ ‎(2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎(3)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓‎ 本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当降低了难度 ‎15、答案：(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②Mg(OH)2‎ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O　③b ‎(2)①对溴元素进行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　通入空气将溴蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2＋H2OHBr＋HBrO)平衡向左移动　②加热浓缩、冷却结晶　③179.2‎ ‎(2)②由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。③10 m3海水中Br－的质量为104 L×64 mg·L－1×10－3＝640 g，根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。‎ ‎16、答案：(1)C　(2)3　3　1　5　3　(3)B、D ‎(4)①2Cl--2e-Cl2↑　②NaClO ‎(1)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(2)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(3)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。‎ ‎(4)①电解饱和食盐水，阳极为Cl-放电，电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑。②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。‎ ‎17、答案：（1）①Fe2O3 ③热能 ④SO2 ；‎ ‎（2）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4；‎ ‎（3）0.39；‎ ‎（4）①沉淀Mg2+；‎ ‎②在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；‎ ‎③A；‎ ‎（5）碳酸钙．‎ 解：（1）①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3，②中热电厂中向外提供的能量为电能，③沸腾炉中FeS2与氧气反应放出大量的热，④制硫酸时接触室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工业中生成的硫酸，可用于制磷肥，‎ 故答案为：①Fe2O3 ③热能 ④SO2 ；‎ ‎（2）沸腾炉中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，其反应方程式为：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；普钙是磷酸二氢钙和硫酸钙，用硫酸与磷酸钙反应生成硫酸钙和磷酸二氢钙的化学方程式为：Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4，‎ 故答案为：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4；‎ ‎（3）FeS2制取硫酸过程中，设生成的98%的硫酸为x吨，利用关系法列式，硫元素守恒，‎ ‎ FeS2 ～2H2SO4‎ ‎ 120 2×98‎ ‎ 1×36%×65% 98%x ‎ ‎ 所以： =，得x=0.39，‎ 故答案为：0.39；‎ ‎（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，‎ 故答案为：沉淀Mg2+；‎ ‎②镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，‎ 故答案为：在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；‎ ‎③用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，‎ 故答案为：A；‎ ‎（5）石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，‎ 故答案为：碳酸钙．‎ ‎18、答案：（1）②③④；‎ ‎（2）Na+、H+；H2，NaOH；‎ ‎（3）3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣；2.5mol；‎ ‎（4）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；‎ ‎（5）Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物．‎ 解：本题考查海水资源及其综合利用．‎ ‎（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；‎ ‎②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；‎ ‎③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；‎ ‎④根据不同的提取原理可以改进钙、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；‎ 故选：②③④；‎ ‎（2）电解饱和食盐水，电解槽离子膜或隔膜，允许阳离子Na+和水H+通过，不允许阴离子通过，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，溶液中生成NaOH，2H++2e﹣=H2↑‎ 故答案为：Na+、H+；H2，NaOH；‎ ‎（3）从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2则反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，反应吸收3mol溴单质电子转移5mol，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为2.5mol，‎ 故答案为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣；2.5mol；‎ ‎（4）因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺点，如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重，‎ 故答案为：四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；‎ ‎（5）步骤②中反应是氢氧化钙和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2，需要防止氯化镁的水解，步骤为：对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物，‎ 故答案为：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物．‎ ‎19、答案：（1）NH3 NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度 ‎ ‎（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。‎ ‎②淡水；‎ ‎（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑； ②富集溴；‎ ‎③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。‎ ‎（1）因为NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以侯氏制碱法是在氯化钠溶液中先通氨气，再通二氧化碳。‎ ‎（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。，所以海水不能直接通入到阴极室中。‎ ‎ ②A口排出的是淡水。‎ ‎（3）①吸收塔中要生成BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑。‎ ‎②通过①氯化获得含Br2的溶液浓度较小，还需富集溴。‎ ‎③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。‎ ‎20、答案：（1）电解；‎ ‎（2）Ca（OH）2；‎ ‎（3）① 放热；＜；‎ ‎② MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ·mol﹣1；‎ ‎（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；‎ ‎（5）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解．‎ ‎（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：电解；‎ ‎（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；‎ ‎（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，‎ 故答案为：放热；＜；‎ ‎②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，‎ Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，‎ 将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ·mol﹣1，‎ 故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ·mol﹣1；‎ ‎（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是﹣1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是﹣4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4‎ ‎↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，‎ 故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；‎ ‎（5）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）较大，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解，‎ 故答案为：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解． ‎