2021届一轮复习鲁科版盐类的水解作业

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盐类的水解 基础巩固 ‎1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案D 解析天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子发生了水解,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,C项错误;Na2CO3溶液中存在水解平衡CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,[CO‎3‎‎2-‎]降低促使平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐退去,正确。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+‎ B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+‎ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 答案D 解析A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C项,加热法不能除去溶液中的Fe3+。‎ ‎3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO‎3‎‎-‎]>[OH-]>[H+]‎ B.0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2[OH-]+[C2O‎4‎‎2-‎]=[HC2O‎4‎‎-‎]+2[H+]‎ C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na+]>[N‎3‎‎-‎]>[OH-]>[H+]‎ D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中[NH‎4‎‎+‎]=[Cl-]‎ 答案B 解析NaHCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为[Na+]>[HCO‎3‎‎-‎]>[OH-]>[H+],A项正确;0.02 mol·L-1的NaOH溶液和0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液,根据电荷守恒得:[OH-]+2[C2O‎4‎‎2-‎]+[HC2O‎4‎‎-‎]=[Na+]+[H+],根据物料守恒得:2[Na+]=3[C2O‎4‎‎2-‎]+3[HC2O‎4‎‎-‎]+3[H2C2O4],整理可得,2[OH-]+[C2O‎4‎‎2-‎]=[HC2O‎4‎‎-‎]+3[H2C2O4]+2[H+],B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,N‎3‎‎-‎水解使溶液呈碱性,溶液中[Na+]>[N‎3‎‎-‎]>[OH-]>[H+],C项正确;根据电荷守恒可得,[NH‎4‎‎+‎]+[H+]=[Cl-]+[OH-],pH=7,则[OH-]=[H+],进而可推出[NH‎4‎‎+‎]=[Cl-],D项正确。‎ ‎4.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　)‎ A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小 C.升高温度,‎[HS‎-‎]‎‎[S‎2-‎]‎减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 答案B 解析稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应Cu2++S2-CuS↓,[S2-]减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,[HS-]增大,[S2-]减小,‎[HS‎-‎]‎‎[S‎2-‎]‎增大,C项错误;加入NaOH固体,[OH-]增大,pH增大,D项错误。‎ ‎5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是(　　)‎ A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3‎ C.分别加入少量NaOH,两溶液中[CO‎3‎‎2-‎]均增大 D.两溶液均存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO‎3‎‎-‎]+2[CO‎3‎‎2-‎]‎ 答案A 解析碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,两种溶液的碱性增强,pH均增大,A项错误;相同条件下,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,B项正确;向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠,抑制水解,则[CO‎3‎‎2-‎]增大,向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成碳酸钠,则[CO‎3‎‎2-‎]增大,C项正确;任何溶液中均存在电荷守恒,即两溶液中均存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO‎3‎‎-‎]+2[CO‎3‎‎2-‎],D项正确。‎ ‎6.常温下,浓度为0.1 mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液　②NH4Cl溶液　③盐酸　④CH3COONa溶液　⑤NaHSO4溶液 ‎⑥醋酸溶液。‎ 下列有关判断正确的是(　　)‎ A.[Na+]:⑤>①>④‎ B.[H+]:③=⑤>②>⑥>④‎ C.②中离子浓度:[Cl-]>[NH‎4‎‎+‎]>[H+]>[OH-]‎ D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则[Na+]=[CH3COO-]+[SO‎4‎‎2-‎]‎ 答案C 解析Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中[Na+]相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故⑥>②,B项错误;Cl-不水解,而NH‎4‎‎+‎水解使溶液显酸性,C项正确;溶液pH=7,则[H+]=[OH-],结合溶液中的电荷守恒可得出[Na+]=[CH3COO-]+2[SO‎4‎‎2-‎],D项错误。‎ ‎7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。‎ ‎(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中‎[CH‎3‎COO‎-‎][H‎+‎]‎‎[CH‎3‎COOH]‎　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎　　　　　(填“能”或“不能”)大量共存; ‎ ‎②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为　　　　　; ‎ ‎③已知在25 ℃时,CO‎3‎‎2-‎水解反应的平衡常数Kh=‎[HCO‎3‎‎-‎][OH‎-‎]‎‎[CO‎3‎‎2-‎]‎=2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中[HCO‎3‎‎-‎]∶[CO‎3‎‎2-‎]=2∶1时,溶液的pH=　。 ‎ 答案(1)不变　[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+]‎ ‎(2)①不能　②HCO‎3‎‎-‎、H2CO3　[Na+]>[Cl-]>[HCO‎3‎‎-‎]>[H+]=[OH-]　③10‎ 解析(1)K=‎[CH‎3‎COO‎-‎][H‎+‎]‎‎[CH‎3‎COOH]‎,K仅受温度的影响。由电荷守恒得[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+]。(2)通过观察图像解答①②问。③中根据题给信息可得[OH-]=1.0×10-4 mol·L-1,则[H+]=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。‎ 能力提升 ‎8.(2019北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。‎ 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C.推测出现白色浑浊的原因:[Al(OH)4]-+HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎+H2O D.加热和H2逸出对CO‎3‎‎2-‎水解平衡移动方向的影响是相反的 答案D 解析溶液中碳酸根发生水解,CO‎3‎‎2-‎结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根,A项正确;实验Ⅰ和Ⅱ均没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验Ⅲ中却有气泡,说明氧化膜被破坏,B项正确;Na2CO3溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中发生反应2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,[Al(OH)4]-能和HCO‎3‎‎-‎反应生成氢氧化铝沉淀,C项正确;CO‎3‎‎2-‎的水解是吸热的,加热可以促进水解。产生H2的原因是Al与CO‎3‎‎2-‎水解生成的OH-反应生成H2。H2逸出有利于Al和OH-的反应,OH-减少,从而促进碳酸根水解,加热和H2逸出对CO‎3‎‎2-‎水解平衡移动方向的影响是相同的,D项错误。‎ ‎9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。AG=lg‎[H‎+‎]‎‎[OH‎-‎]‎,下列分析不正确的是(　　)‎ A.ROH为弱碱 B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小 C.A点溶液[Cl-]=[R+]‎ D.若b=15,溶液中存在‎1‎‎3‎[Cl-]+[ROH]+[OH-]=[H+]‎ 答案B 解析0.1 mol·L-1 ROH溶液中,‎[H‎+‎]‎‎[OH‎-‎]‎=10-7.2,即‎[H‎+‎][OH‎-‎]‎‎[OH‎-‎‎]‎‎2‎=10-7.2,[OH-]2=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-7.2‎ mol2·L-2,[OH-]=10-3.4 mol·L-1,ROH为弱碱,故A项正确;RCl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,A点呈中性,没有达到恰好完全反应的点,故从A到B的过程中,水的电离程度先增大后减小,故B项错误;由电荷守恒:A点溶液 ‎[OH-]+[Cl-]=[R+]+[H+],A点[OH-]=[H+],故C项正确;若b=15,溶液中RCl与HCl物质的量比为2∶1,任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒[R+]+[H+]=[OH-]+[Cl-],根据物料守恒得3([R+]+[ROH])=2[Cl-],所以可得‎1‎‎3‎[Cl-]+[ROH]+[OH-]=[H+],故D项正确。‎ ‎10.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=-lg[OH-]。向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大 C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]+2[OH-]=[NH‎4‎‎+‎]+2[H+]‎ D.a、b、c三点对应NH‎4‎‎+‎的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)‎ 答案B 解析向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应。20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中含溶质的物质的量为0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol,该硫酸的物质的量浓度为‎0.001mol‎0.02 L=0.05 mol·L-1,故A项正确;当溶液中的pH=pOH时,溶液为中性,此时溶质为硫酸铵和氨水,铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等,水的电离几乎没有影响,当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时,即b点时,铵根离子水解,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故B项错误;a点加入10 mL稀硫酸,反应后溶质为一水合氨和硫酸铵,且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍,根据电荷守恒可得[NH‎4‎‎+‎]+[H+]=2[SO‎4‎‎2-‎]+[OH-],根据物料守恒可得[NH3·H2O]+[NH‎4‎‎+‎]=4[SO‎4‎‎2-‎],二者结合可得[NH3·H2O]+2[OH-]=[NH‎4‎‎+‎]+2[H+],故C项正确;升高温度促进NH‎4‎‎+‎的水解,水解常数增大,由图可知,温度b>a>c,则a、b、c三点NH‎4‎‎+‎的水解常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c),故D项正确。‎ ‎11.(2019山东临沂高三期末)25 ℃时,向0.10 mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3 mol·L-1‎ B.pH=2.7的溶液中:[H2C2O4]=[C2O‎4‎‎2-‎]‎ C.pH=7的溶液中:[Na+]>2[C2O‎4‎‎2-‎]‎ D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:[OH-]+2[C2O‎4‎‎2-‎]+[HC2O‎4‎‎-‎]=[Na+]+[H+]‎ 答案A 解析草酸属于二元弱酸,滴加NaOH溶液,先后发生反应H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOHNa2C2O4+H2O。H2C2O4二级电离常数的表达式为K=‎[C‎2‎O‎4‎‎2-‎][H‎+‎]‎‎[HC‎2‎O‎4‎‎-‎]‎,根据图像在pH=4.3时,[C2O‎4‎‎2-‎]=[HC2O‎4‎‎-‎],此时H2C2O4的二级电离常数为10-4.3 mol·L-1,不是H2C2O4的一级电离常数,故A项错误;根据图像,pH=2.7的溶液中,[H2C2O4]=[C2O‎4‎‎2-‎],故B项正确;根据电荷守恒可知,[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O‎4‎‎-‎]+2[C2O‎4‎‎2-‎],当pH=7时,[H+]=[OH-],有[Na+]=[HC2O‎4‎‎-‎]+2[C2O‎4‎‎2-‎],因此[Na+]>2[C2O‎4‎‎2-‎],故C项正确;溶液为电中性,滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O‎4‎‎-‎]+2[C2O‎4‎‎2-‎],故D项正确。‎ ‎12.在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ‎②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1氨水 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)溶液②③中[NH‎4‎‎+‎]的大小关系是②　　　(填“>”“<”或“=”)③。 ‎ ‎(3)在溶液④中　　　　　　　(填离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和　　　　　　(填离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。 ‎ ‎(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)NH‎4‎‎+‎的水解程度,CH3COO-与NH‎4‎‎+‎浓度的大小关系是[CH3COO-]　　　　　　[NH‎4‎‎+‎]。 ‎ ‎(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。‎ ‎①写出酸H2A的电离方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ 答案(1)酸　NH‎4‎‎+‎+H2ONH3·H2O+H+‎ ‎(2)<　(3)Cl-　NH‎4‎‎+‎　(4)=　=‎ ‎(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-　②>‎ 解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子与铵根离子的水解相互促进,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子不水解,所以其浓度为0.1 mol·L-1;根据原子守恒可知,含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1,而氮原子的存在形式为NH3·H2O和NH‎4‎‎+‎。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-与NH‎4‎‎+‎水解程度相同;根据电荷守恒得:[CH3COO-]+[OH-]=[NH‎4‎‎+‎]+[H+],因为[H+]=[OH-],故[CH3COO-]=[NH‎4‎‎+‎]。(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性,pH>7。‎ 拓展深化 ‎13.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)电解质水溶液中经常存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。‎ ‎(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ Ka=‎ Ka=‎ Ka1=‎ 电离常 数(25 ℃)‎ ‎1.8×10-5‎ mol·L-1‎ ‎4.9×10-10‎ mol·L-1‎ ‎4.3×10-7‎ mol·L-1‎ Ka2=‎ ‎5.6×10-11‎ mol·L-1‎ ‎①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,[CN-]　　　　[HCO‎3‎‎-‎](填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN　C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　(填编号)。 ‎ ‎③已知25 ℃时,CH3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)　ΔH=-a kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1,醋酸电离的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是　。 ‎ ‎⑤室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　,溶液中‎[CH‎3‎COO‎-‎]‎‎[CH‎3‎COOH]‎=　　　　　　。 ‎ ‎(2)室温下,用0.100 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的某氨水,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为　　　　　　　。 ‎ ‎②b点所示的溶液中[NH‎4‎‎+‎]-[NH3·H2O]=　　　　　(用溶液中的其他离子浓度表示)。 ‎ 答案(1)①<　②A>B>C ‎③CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH=(-a+b) kJ·mol-1‎ ‎④CN-+CO2+H2OHCN+HCO‎3‎‎-‎　⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　1.8×104‎ ‎(2)①[Cl-]>[NH‎4‎‎+‎]>[H+]>[OH-]‎ ‎②2[H+]-2[OH-]‎ 解析(1)①由于Ka(HCN)Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),依据越弱越水解规律可知,等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液中,阴离子的水解能力CO‎3‎‎2-‎>CN->CH3COO-,此时溶液pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa,则pH相同时,盐溶液的浓度顺序为CH3COONa>NaCN>Na2CO3,即A>B>C;③因为CH3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)　ΔH=-a kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1,依据盖斯定律,两式相减得到醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH=(-a+b) kJ·mol-1;④根据表中数据可知,Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸的反应规律,将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO‎3‎‎-‎;⑤CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO-发生水解反应,水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka=‎[CH‎3‎COO‎-‎][H‎+‎]‎‎[CH‎3‎COOH]‎=1.8×10-5 mol·L-1,pH=9时,[H+]=10-9 mol·L-1,所以‎[CH‎3‎COO‎-‎]‎‎[CH‎3‎COOH]‎=1.8×104。‎ ‎(2)①d点时加入盐酸20 mL,两溶液恰好反应生成氯化铵,由于铵离子水解使溶液显酸性,即溶液中[H+]>[OH-],又由电荷守恒可知[Cl-]>[NH‎4‎‎+‎],所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为[Cl-]>[NH‎4‎‎+‎]>[H+]>[OH-];②b点时,所加盐酸体积为10 mL,此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物,溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度,由电荷守恒可得[NH‎4‎‎+‎]+[H+]=[Cl-]+[OH-],由物料守恒可得2[Cl-]=[NH‎4‎‎+‎]+[NH3·H2O],可以推知[NH‎4‎‎+‎]-[NH3·H2O]=2[OH-]-2[H+]。‎