【化学】广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题

广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、必修1。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）‎ A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%‎ ‎2.下列过程属于化学变化的是（ ）‎ A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化 ‎3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（ ）‎ A.化学能→电能 B.风能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能 ‎4.下列有机物属于烃的是（ ）‎ A.淀粉 B.‎ C. D.‎ ‎5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）‎ A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸 ‎6.由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（ ）‎ A.电解熔盐可制取金属 B.与反应能生成 C.、及海水构成的电池中，为电池正极 D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 ‎7.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎8.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是（ ）‎ A.和所含有的电子数不同 B.和都含有35个中子 C.和分别含有44和46个质子 D.和是两种不同的核素 ‎9.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层 ‎10.广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.分子中含有2种官能团 B.柠檬酸与足量的反应生成 C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上 ‎11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是（ ）‎ A.F的热稳定性比弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.与在暗处可化合为 ‎12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.苯中含碳碳双键的数目为 B.正丁烷中含的数目为 C.与在光照下充分反应，生成的分子数为 D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 ‎13.可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎14.实验室可用苯（沸点为80.1℃）与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯（难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时，一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为 D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏 ‎15.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.负极反应方程式为 B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的、、时，通过导线转移的电子数最多的是 ‎16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A.原子半径：‎ B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.W、Ⅹ、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 第Ⅱ卷（非选择题 共52分 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（10分）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为。回答下列问题：‎ ‎（1）质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。‎ ‎（2）位于元素周期表第_______周期_______族。‎ ‎（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______（填元素符号，下同），最大的是_______。‎ ‎（4）的电子式为_______。‎ ‎（5）用电子式表示（氟化钙）的形成过程：_______。‎ ‎18.（10分）的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为 ‎。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：‎ ‎0‎ ‎0.800‎ ‎0.300‎ ‎0.200‎ ‎0.200‎ ‎1.600‎ ‎1.100‎ ‎0.975‎ ‎0.850‎ ‎（1）______；______。‎ ‎（2）内，______。‎ ‎（3）工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是______（填标号）。‎ A.使用合适的催化剂 B.减小的浓度 C.适当升高温度 ‎（4）反应达到平衡时，的转化率为______（精确到小数点后1位数字）%。‎ ‎19.（10分）乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为___________。‎ ‎（2）E中官能团的名称为___________。‎ ‎（3）C的分子式为___________。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。‎ ‎（5）W是D的同分异构体与足量反应可生成，则W的结构简式为___________（写2种）。‎ ‎20.（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是__________。‎ ‎（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有__________。‎ ‎（3）①从环保角度及产物中不引入新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__________（填标号）。‎ A.氯气 B.硝酸 C.‎ ‎②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的__________（填标号）。‎ ‎ ‎ ‎（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：__________。‎ ‎21.（10分）铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：‎ ‎（1）用黄铜矿冶铜原理如图所示：‎ ‎①中的化合价为___________。‎ ‎②反应Ⅲ的化学方程式为___________。‎ ‎（2）铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。‎ ‎①和均属于___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐；‎ 在湿的空气中生成的反应中，作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中___________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B ‎17（1）（或，1分）；（1分）‎ ‎（2）三（1分）；（1分）‎ ‎（3）F（1分）；（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎18.（1）0.400（2分）；0.850（2分）‎ ‎（2）0.250（2分）‎ ‎（3）AC（2分）‎ ‎（4）46.9（2分）‎ ‎19.（1）乙烯（2分）‎ ‎（2）羟基（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）；加成反应（1分）‎ ‎（5）、、‎ ‎、‎ ‎、、或（任写2种，2分）‎ ‎20（1）使海带燃烧更充分（2分）‎ ‎（2）漏斗、玻璃棒（2分）‎ ‎（3）①C（2分）‎ ‎②（2分）‎ ‎（4）A（2分）‎ ‎（5）取少量水层溶液于试管中滴入2~3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质（2分）‎ ‎21（1）①价（2分）‎ ‎②（2分）‎ ‎（2）①碱式（1分）；还原剂（2分）‎ ‎②（3分）‎ ‎ ‎