【化学】广西兴安县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

【化学】广西兴安县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

广西兴安县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 ‎（考试用时60分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Mn:55‎ 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的,3分×20＝60分）‎ ‎1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）‎ ‎2．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的（ ）‎ ‎　　　A B C D ‎ ‎ ‎3. 2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）（ ）‎ A．所得溶液一定能导电； B．有丁达尔现象； ‎ C．所得物质一定为悬浊液或乳浊液。 D．能全部透过半透膜；‎ ‎4.下列反应不属于四种基本反应类型是（ ）‎ A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3‎ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑‎ ‎5.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ ═ CO2↑+ H2O 表示的反应是（ ）‎ A.Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2O B.NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2O ‎ C.K2CO3 + H2SO4 ═ K2SO4 + CO2↑+ H2O D.K2CO3 + 2HNO3 ═ 2KNO3 + CO2↑+ H2O ‎ ‎6．下列说法中正确的是：（ ）‎ A．1 mol O2 的质量为32 g/mol B．Na+ 的摩尔质量为23‎ C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1 mol O2- 的质量等于16 g ‎7.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 （ ）‎ A.Na+、Mg2+、OH- 、Cl- B.Cu2+、Ba2+ 、NO3-、SO42- ‎ C.Na+、Mg2+、CO32-、SO42- D.H+、K+、Cl- 、NO3-‎ ‎8.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）‎ A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4‎ ‎9.2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40∽50mg碘酸钾。已知碘、氯酸钾和水混合后反应可生成碘酸氢钾：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。在该反应中，氧化产物是 （ ）‎ A.KClO3 B.KH(IO3)2 C.KCl D.Cl2‎ ‎10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NA B．常温常压下，NA个氮分子的质量为28g ‎ C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA D．在标准状况下，1mol H2SO4所占的体积是22.4L ‎11.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎12.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）‎ A．2F2+2H2O=4HF+O2 B.2K+2H2O=2KOH+H2‎ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO ‎13.许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿（FeS2），其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeO（OH）↓+□H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为 （ ）‎ A.5 B.6 C.7 D.8 ‎ ‎14.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为3（ ）‎ A．0.3mol B．1.5mol C．1mol D．0.75mol ‎ ‎15.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是：（ ）‎ A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　　‎ C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4‎ ‎16.据解放网-新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。下列有关硫酸叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 　 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子　 　D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g ‎17.小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误的是（ ） ‎ A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断活动 ‎ B.溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度 ‎ C.用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物 ‎ D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起 ‎18. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A．12.5mol/L B．7mol/L C．7.5mol/L D．6.25mol/L ‎ ‎19.2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO2=2MgO+C，下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg > C C．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2> MgO ‎20.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）‎ A标准状况下1molH2O B.常温常压下17gNH3 ‎ C.常温常压下36.5gHCl D.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体 二、实验题（12分）‎ ‎21．(12分)在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；‎ ‎（2）若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1g 以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是 g；‎ ‎（3）用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为 ；‎ A．调整零点 B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡 D．称量空的小烧杯质量 E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处 ‎（4）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；‎ ‎（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；偏小的有 。‎ A、称量时用了生锈的砝码；‎ B、将NaOH放在纸张上称量；‎ C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）‎ D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出； ‎ E、定容时俯视刻度线；‎ F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；‎ G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。‎ 三、填空题（本题共3题，共22分）‎ ‎22.(6分)今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎23.(12分)试回答下列问题：‎ ‎（1）0.5mol的氨气含有 个氨分子，含__________mol氢原子， ___mol质子，_____________个电子。‎ ‎（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是____ __，质量比是_____ __。‎ ‎（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与____ ____克水中所含氢原子数相等。‎ ‎(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL ，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL ，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 ，硝酸根离子的物质的量之比为 。‎ ‎24.(4分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： ‎ 试判断:(1)A、B分别是 。‎ ‎ (2)写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。‎ 四、计算题（本题共1题，共6分）‎ ‎25.(6分）现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：‎ ‎（1）溶液中CuCl2的物质的量；‎ ‎（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B C B D D A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D D B B C C D C D 二、实验题 ‎21．（1）10.4g （2）9.6g （3）ADBCE ‎（4）玻璃棒 500 mL的容量瓶 ‎（5）偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G ‎22.①②⑥； ②④⑤； ⑦。‎ ‎23.（1）3.01×1023， 1.5mol ， 5 ， 3.01×1024 （2）3：4 4：5（3）10.8(4)1:2:3 1:2:3‎ ‎24．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓‎ ‎25. (1)0.2mol (2)0.2mol 0.4mol